安徽省蚌埠市2017_2018学年高二化学8月月考试题20170815022.wps

20172017 年 8 8 月初月考新高二化学试卷 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可供参考原子量：H- 1 , C-12，O-16，N-14，Na- 23，Mg-24, Al-27, S-32, Cl-35.5 第 I 卷（选择题 共 40分） 一、选择题（每个选项只有一个答案） 1下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2 2重水( 21H2O )是重要的核工业原料，关于氘原子( 1H )说法错误的是 2 A. 氘原子核外有 1 个电子 B. 氘原子质量数为 2 C. 一个氘原子中含有 2 个中子 D. 与氕原子互为同位素 3下列电池属于二次电池的是 锌银钮扣电池 氢氧燃料电池 铅蓄电池 锌锰干电池 A. B. C. D. 4在反应：C+CO2=2CO 中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 5下列说法正确的是 ACO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B第 A 族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C第A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D第 A 族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离 以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 7下列表示电子式的形成过程正确的是 1 8下列实验操作设计正确的是 A. 实验室用图 1 所示装置萃取、分离溴水中的溴 B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素 C. 实验室用图 2 所示装置制备少量乙酸乙酯 D.用精度为 0.001 g的电子天平称量 5.850 g氯化钠，将其溶 移到 100 mL的容量瓶中，定容配成 1.00 mol·L1氯化钠溶液 9下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 B. 原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期 D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第 3 周期 1016O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O 与 18O 互为同素异形体 B. 16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D. 标准状况下，11.2L16O2和 11.2L18O2均含 NA个氧原子 11下列有机反应的类型归属正确的是 乙酸、乙醇制乙酸乙酯 由苯制环己烷 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制备 聚乙烯 由苯制硝基苯 由乙烯制备溴乙烷 A. 属于取代反应 B. 属于聚合反应 C. 属于加成反应 D. 属于氧化反应 12在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A（g） B（g）+C（g），若反应物浓度由 2molL1 降 到 0.8molL1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL1 降到 0.2molL1 所需要的时间为 A10 s B大于 10 s C小于 10 s D无法判断 13某有机物分子式为 C4H8，下列有关说法正确的是 A. 其一氯代物可能只有一种 B. 其分子中的共面原子最多 6 个 C. 可用催化加氢反应除去 C4H10中的 C4H8 D. 等质量的 CH4和 C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量 CH4少于 C4H8 14X、Y 是同主族的非金属元素，如果 X 原子半径比 Y 原子大，则下列说法错误的是 AX 的非金属性比 Y 弱 BX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 CX 的原子序数比 Y 的大 DX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 15下列说法正确的是 A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极 B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中 CO的含量 C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 16中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物 结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 2 A. 分子式为 C14H18O6 B. 环上氢原子的一氯取代物 5 种 C. 分子间能发生酯化反应 D. 1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2 17在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1 倍， 当 达到新平衡时，B 的浓度是原 来的 60，下列说法正确的是 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数不变 D a b 18右图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A“、锌是负极，电子流向为 锌片LED灯铜片稀 H2SO4”锌片 B、如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光 C、氢离子在铜片表面被还原 D、该电源工作时，烧杯中阳离子向 Zn 极移动，且 c（H）减小，c（Cu2）增大 19向一恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1mol O2，在一定条件下发生反应： 2SO2 O 2 2SO 3 ，下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B当 O2的浓度不变时，反应达到 平衡状态 C当单位时间消耗 a mol O2，同时消耗 2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D当 SO2、O2、SO3的分子数比为 2：1：2，反应达到平衡状态 20下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 0.160 0.14 0.08 0.102 0.074 /nm 3 9 主要化合 +2 +3 +2 +6、-2 -2 价 A.L2+与 R2-的核外电子数相等 B.M 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为 H2TL 第 II卷（非选择题 共 60分） 21右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 请回答下列问题： （1 ）当电极 a 为 Al ，电极 b 为 Cu ，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式 为： 。 （2）当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 “”（填 能 或 “ 不 能 ”） 形 成 原 电 池 ， 若 不 能 ， 请 说 明 理 由 ； 若 能 正 、 负 极 材 料： 、 。当反应中收集到标准状况下 224ml 气 的电极质量为 g。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如 O2）反应所产生的 转化为电能。 现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解 液；则甲烷应通入 极（填 a 或 b，下同），电子从 极流出，电解质溶液 3 中 OH向 极移动。 （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A固体硫， B硫蒸气. 22如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1）发生装置 A 中制取氯气的化学方程式_ 。 （2）利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+ 则装置 B 中的溶液的作用是_ ； 装置 C 中加的最佳试剂是(填序号)_ ： 供选试剂：a.浓 H2SO4 bFeCl2溶液 c无水氯化钙 dKSCN与 FeCl2的混合溶液 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过 后续装置同时完成如下实验： 实验 1：证明 SO2具有氧化性和漂白性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明 SO2 具氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的 _(填溶液名称)，E 中加入_溶液(填化学式)。 （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_； 实验 2 不严谨之处应如何改进_。 23某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 、（1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结 果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 （2）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O，继而 可以验证 Na的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？_ _；说明理由：_。 .、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 （3）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用是_。 （4）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实 验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C 中所装药品分别为_、_、_ ， 装置 C 中 的 实 验 现 象 为 有 淡 黄 色 沉 淀 生 成 ， 离 子 方 程 式 为 _ _ 。 （5）已知C 中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C Si，请选择相应的试剂，则A 中加_、 B 中加_。 24将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A)c(B)3 5，C 的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)。求： （1）此时 A 的浓度 c(A)_mol/L，反应开始前容器中的 A、B 的物质的量：n(A)n(B) _mol； （2）前 5 min 内用 B 表示的平均反应速率 v(B)_mol/(L·min)； （3）化学反应方程式中 x 的值为_。（4）5 min时物质 A 的转化率为_。 25某有机物的质量为 3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 3.6g；其余的气 体再通过碱石灰,被完全吸收，碱 石灰质量增加 6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度 4 是 30。 (1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程） (2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式， 并对它进行命名。 5