广东专版2017年中考化学二轮复习考点8酸学案无答案20170724228.wps

考点 8 8 酸、碱、盐 【考 纲 解 读】 考点概况 1酸碱指示剂。2常见的酸。3常见的碱。4几种常见的盐。5化学肥料。 能力要求： 知道酸、碱的性质与用途，认识酸碱的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法及使用指示剂检 验溶液的酸碱性。了解几种常见盐的俗名、性质及用途；了解化肥的名称和作用。 命题角度： 1浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。 （以选择题、填空题形式考查） 命题把握 2利用指示剂区分溶液的酸碱性、溶液 pH的测定及应用。（以选择题、填空题形式考查） 3酸与碱的化学性质及应用。（以选择题、填空题形式考查） 4常见的盐在生产、生活中的应用。（以选择题、填空题形式考查） 5盐的化学性质。（以选择题、填空题形式考查） 6化肥的分类、作用及鉴别。（以选择题、填空题形式考查） “两酸”“两碱” 的性质及指示剂的检验溶液酸碱性是中考考查的重点，归纳和总结酸或 指点 迷津 碱的通性及反应规律是解答这类试题的关键。 【知 识 回 顾】 1酸和碱 （1）盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子。酸H+ +酸根离子 （2）氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和 OH。碱金属离子+ OH （3）酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如氧化锌）等。人体胃酸中含有盐 盐 酸(HCl) 酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属，精炼石油和金属 硫 酸(H2SO4) 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 1 重要化工原料。广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中可用 氢 氧化钠(NaOH) 来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 重要工业、农业材料。建筑上用熟石灰、黏土和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙， 氢氧化钙(Ca(OH)2) 在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成波尔多液 作农药使用，熟石灰可用来改良酸性土壤。 2酸和碱的化学性质 （1）酸和碱都能与酸碱指示剂反应。酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。 显示的颜色 指示剂 遇酸溶液 遇碱溶液 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 无色酚酞溶液 不变色 红色 （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。例如： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。例如： 化学方程式 HCl + Fe2O3 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O H2SO4 + Fe2O3 3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O （4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例如： 化学方程式 NaOH +CO2 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O NaOH+SO2 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O （5）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。例如： 化学方程式 HCl+NaOH HCl+NaOH NaCl+H2O 2 H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 3盐是自然界广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子和酸根离子。 （1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途。 氯化钠（NaCl）的用途很多。医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯 化钠溶液来选种；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； 还可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗 上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钙（CaCO3）是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂。 （2）盐的化学性质 盐能与许多物质发生化学反应，有关盐的反应分类整理如下表： 反应发生的条件 反应举例 反应类型 金属活动顺序里，位于前面 CuSO4+Fe FeSO4+Cu 与金属反应 的金属能把位于后面的金属 置换反应 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag 从它的盐溶液里置换出来 NaCO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 与酸反应 两种化合物互相交换成分， 复分解反应 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 生成物中有沉淀或有气体或 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 有水生成，复分解反应才可 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 以发生 与碱反应 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 复分解反应 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl 盐在水溶液中能解离出金属阳离子和酸根阴离子。含有相同金属阳离子的盐具有一些相同 的性质，含有相同酸根阴离子的盐也具有一些相同的性质。 如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2都含有 Cu2+，都能与可溶性碱（NaOH等）反应生成 Cu(OH)2沉 淀，都能与活泼金属（Mg、Zn、Fe等）反应生成金属 Cu。 CuSO4、Na2SO4等都含有 SO42-，都能与可溶性钡盐BaCl2、Ba(NO3)2等反应生成 BaSO4沉淀。 CaCO3、Na2CO3等都含有 CO32-，都能与酸反应生成 CO2气体。 4溶液的酸碱度 3 溶液的酸碱度可用 pH 表示，用 pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH的范围通常在 014 之间。pH=7 时，溶液呈中性。pH7时，溶液呈碱性，pH越大，喊性越强。 测定方法：在白瓷极或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。 【易 错 归 纳】 【测定溶液 pH的三个易错点】 1将 pH 试纸投入待测溶液中，会污染待测液。 2pH试纸事先用蒸馏水湿润，相当于稀释溶液，影响为：若该溶液是酸性溶液，则酸性降低， pH增大；若是碱性溶液，则碱性降低，pH减小；若是中性溶液，则 pH 无变化 3使用 pH 试纸，只能粗略地测定溶液的 pH值，结果只能是整数。 【理解酸和碱及其相互反应的四个失分点】 1酸、碱溶液使酸碱指示剂变色，而不是相反。 2碱中不一定含有金属元素，如 NH3·H2O。 3酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，但使溶液呈酸性或碱性的不一定是酸或碱，因为某些 盐溶液也会呈酸性或碱性。 4酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如金属氧化物与酸的反应 也生成盐和水。 5反应网络： CaO+H2O 盐+H2O +CO2 +酸 Ca(OH)2 盐+H2O +盐 Na2CO3 碱+盐 盐+H2 盐+H2O 酸 盐+H2O HCl、H2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 盐+H2O +CO2 +酸 NaOH 盐+H2O +盐 CuSO4 碱+盐 盐+CO2+H2O 【核 心 题 组 训 练】 1（2016·常州）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱 性，最好选用（ ） PH 7 玫瑰花针 粉红 粉红 黄 4 万寿菊花针 黄 黄 黄 大红花针 橙 粉红 绿 万年青花针 橙黄 浅绿 浅绿 A玫瑰花汁 B万寿菊花汁 C大红花汁 D万年青花汁 2（2015·德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 气球 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水； 生石灰和水；石灰石和稀盐酸。 胶头滴管 液体 A B 固体 C D 3如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ） A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C丙图中，铁钉水面处部分生锈 火 柴 梗 经 除 油 除 锈 处 理 铁 丝 红 色 石 蕊 试 液 水 浓盐 酸 铁钉 浓硫酸 CuSO4 溶液 甲 乙 丙 丁 D丁图中，试纸变蓝色 4（2016·长沙）下列关于酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B稀盐酸和稀硫酸都可用于 金属除锈 C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D稀硫酸能够与活泼金属反 应制取氢气 5（2013·苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（ ） A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应 而制得 C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性 土壤 6（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性 C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸 气而潮解 7（2016·雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的 pH，数据如下，其中酸性最强的是 （ ） 5