福建省莆田市2016_2017学年高二化学下学期第二次月考试题20170808031.wps

福建省莆田市 2016-20172016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题 说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100 分 2、请将答案填写在答案卡上，考试结束后只交答案卡。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Br80 Ag108 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 32分） 1.中 科 大 陈 乾 旺 教 授 等 人 发 明 RTX 合 成 金 刚 石 的 新 方 法 ， 化 学 原 理 为 ： Na+CO 一定条件 C(金刚石)+C(石墨)+Na CO (未配平)该方法比 1955 年人工首次制 2 2 3 10 得金刚石的旧方法容易得多。 C(石墨) 1 800 C 1.21 0Pa C(金刚石) 。以下表述正确的是 （ ） A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物 2.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH一定小于 7 的是（ ） ApH=3 的硝酸和 pH=11的氢氧化钠溶液 BpH=3 的盐酸和 pH=11的氨水 CpH=3 的硫酸和 pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋酸和 pH=11的氢氧化钠溶液 3.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ） 4.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发 生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。下列结论错误的是 （ ） 1 A.CO 与 HbO2反应的平衡常数 K= c(O )gc(HbCO) 2 c(CO)gc(HbO ) 2 B.人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C.当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D.把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 5若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( )。 A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子 6下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )。 A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子 CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子 1 5 D最外层电子数是核外电子总数的 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子 7下列原子的外围电子排布式正确的是( )。 AZn：3d104s2 BCr：3d44s2 CGa：4 s24p2 DS：3p4 8已知某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置 是( )。 A第 3周期第族 B第 3周期第B 族 C第 4周期第族 D第 4周期第B 族 9（14）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6×104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 10（13）.己知某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010mo1·L-，向该溶液中逐 滴加入 0.010mol·L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） 2 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 11（13）.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)， =a；c(M2+)=bmol·L-1时，溶液 的 pH等于（ ） A. lg( ) B. lg( ) C.14+ lg( ) D.14+ lg( ) 12.第 4 周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ） A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个 13.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4 14.下列化学符号表示正确的是（ ） A.钾原子的原子结构示意图： B. 铜原子的外围电子排布式：3d104s1 C. 铍原子的电子式： : :Be: : D. 碳原子的原子轨道表示式： 15.加热蒸干下列溶液后，能得到原溶液中溶质的是（ ） A. AlCl3 B. CuSO4 C. NaHCO3 D.(NH4)2S 16.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 PH=7，则此溶液中（ ） AC(CH3COO-) C(Na+) B. C(CH3COO-)C(Na+) C. C(CH3COO-)C(Na+) D.无法确定 C(CH3COO-)与 C(Na+)的关系 二、非选择题（68 分） 17.写出下列原子的轨道表示式 （1） O _ (2) Al _ 18原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： (1)指出 31 号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期第_族。 (2)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。 (3)写出 3p 轨道上只有 2 个未成对电子的元素的符号：_、_。 19.（1）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，则基态 Ge 原子的核 外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2）碳及其化合物广泛存在于自然界中，则处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的 概率密度分布可用_ 形象化描述。在基态原子中，核外存在_对自旋相反 的电子。 3 （3）基态铁原子有 _个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_ 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 _ (4)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号_，该能层具有的原子轨道数为_、电 子数为_ 。 20.（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 已知浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始 c(I ) 沉淀时，溶液中 ( ) c Cl 为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （2）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl，利用 Ag+与 CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1) 时，溶液中 c(Ag+)为_mol·L1，此时溶液中 c(CrO42)等于_mol·L1。(已知 Ag2CrO4、AgCl的 Ksp 分别为 2.0×1012和 2.0×1010)。 21.（15）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉， 二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电 池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水， 溶解，铁变为_加碱调节 PH 为_，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 1×10-5mol/L 时， 即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 PH 为_，锌开始沉淀（假定 Zn2浓度为 0.1mol/L ）。 若 上 述 过 程 不 加 双 氧 水 的 后 果 是 _ ， 原 因 是 _ 。 22氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为 原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）的过程为： 4 16-17（下）莆田七中高二化学理科第二次月考答题卡 考号_ 已知： SrCl26H2O 晶体在 61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水； 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的 pH 15 65 沉淀完全的 pH 37 97 （1） 操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是_ _；碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 _ _ 。 （2 ）酸性条件下，加入 30% H2O2 溶液，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，其离子方程式为 _。能否用新制氯水代替双氧水_“”“（填 能 或 否”）。 （3）在步骤的过程中，将溶液的 pH 值由 1 调节至_；宜用的试剂为_。 A15 B4 C97 D氧化钠 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末 （4）操作中所得滤渣的主要成分是_ （填化学式）。 （5）工业上用 5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。 （6）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 附加题： 1.（12 四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ） A 新制氯水中加入固体 NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c(Cl O-)+c(OH-) B pH=8.3的 NaHCO3溶液：c（Na+）c(HCO3-)c(CO32-)c(H2 CO3) C pH=11是氨水与 pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH+4)c(OH-)=c(H+) D 0.2mol/L CH3COOH 溶 液 与 0.1mol/L NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ： 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 5