2019年物质结构元素周期律精品教育.ppt
2019/6/13,1,原子,原子核 质子（带一个单位正电荷） 中子 (不电荷) 电子(带一个单位负电荷) 两个关系式: 核电荷数 =质子数 = 核外电子数 质量数 = 质子数 + 中子数 即 A = Z + N,2019/6/13,2,同位素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 同位素的表示法 同位素与同素异形体的区别 同位素的相对原子质量 元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 同位素的应用,2019/6/13,3,下列各量各由什么决定?,元素种类： ， 同位素： ， 原子种类： ， 主族元素的化学性质： 。,2019/6/13,4,微粒半径判断,同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。 同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小。 同元素：原子半径比其阳离子半径大 原子半径比其阴离子半径小。 电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小（阴上阳下,径小序大）,2019/6/13,5,几种等体微粒,1、 惰性结构（单核粒子） He型（2e）： Ne型（10e）： Ar型（18e）：,Li+、H-、Be2+,Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-,K+、Ca2+、Cl-、S2-,2019/6/13,6,2 ，电子数相同微粒 10电子微粒： 分子Ne、CH4、NH3、H2O、 HF； 离子：Na+、Mg2+、Al3+、N3-、F-、NH4+、H3O+、OH-、NH2- 18电子微粒：分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2等 离子:K+、Ca2+、S2-、Cl-、HS-、O22-,2019/6/13,7,3，质子数相同微粒 分子: N2、CO；N2O、CO2 原子，原子团: F、 -OH 离子: Na+、H3O+、NH4+ ; HS-、Cl-；,2019/6/13,8,核外电子的运动,电子云 电子层 电子亚层 轨道 电子自旋 能级交错,2019/6/13,9,s电子轨道都是球形的,P原子轨道图,2019/6/13,10,电子层,电子层n 1 2 3 4 5 K L M N O 能级 升高 电子离核距离 增大,2019/6/13,11,电子亚层,电子亚层分别用s、p、d、f 等符号表示。 K层只包含一个S亚层 L层包含S 和P 两个亚层 M层包含S、P、d 三个亚层 N层包含S、P、d、f 四个亚层,2019/6/13,12,轨道（电子云伸展方向）,电子层亚层与轨道数 电子层 一 二 三 四 亚层数 1 2 3 4 亚层符号 s s p s p d s p d f 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7,2019/6/13,13,电子自旋,通常用符号和表示自旋方向。,2019/6/13,14,描述多电子原子核外电子的运动状态，需要知道不同电子层上原子轨道的数目和电子在原子轨道上的填充顺序。（见下表）,2019/6/13,15,核外电子排布规律,1.能量最低原理 根据此原理，电子应首先从能级最低的1s轨道填充，然后依次再填入较高能级。 2保利不相容原理 通俗地讲，每一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。 3洪特规则 在同一亚层若电子不止一个，则它们尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。,2019/6/13,16,电子填充的先后顺序（构造原理： 1s 2s 2p 3s3p4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p ,能级交错,2019/6/13,17,表示核外电子运动状态的方法,1、结构示意图：如氧原子的结构示意图： Cl-的结构示意图： 2、电子排布式：如O： 1s2 2s22p4 O2-：1s2 2s22p6 3、轨道表示式： 如N：,2019/6/13,18,N3-：,4，电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子,2019/6/13,19,电子式,原子的电子式,离子的电子式,在元素符号周围用小黑点或小叉表示的式子叫电子式,化合物的电子式,2019/6/13,20,练习,画出下列微粒的电子式： OH- _ OH_ NH3 _ CHO _ H2O2 _ Na2O2 _ CaC2 _ FeS2 _ CO2_ NH4+_,2019/6/13,21,一，7个周期,三个短周期,第1周期 2种元素,第2周期 8种元素,第3周期 8种元素,第6周期 32种元素,第5周期 18种元素,第4周期 18种元素,三个长周期,元素周期表的结构、特点,一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。,周期序数电子层数,2019/6/13,22,二，16个族：,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,主族序数最外层电子数最高正价数,主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数,了解元素周期表之最！,2019/6/13,23,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,元素性质递变规律,2019/6/13,24,知识整合,2019/6/13,25,知识整合,元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系,2019/6/13,26,1元素原子结构的特征规律 核电荷数为118的元素原子的结构是考纲重点要求掌握的内容和高考命题时重点考查的对象。熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子的排布规律是快速判断元素并解决相关问题的前提和基础： （1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 （2）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是C；,规律技巧提炼,2019/6/13,27,最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是O；最外层电子数是次外层电子数的四倍的原子是Ne。 （3）次外层电子数是最外层电子数两倍的原子是 Li、Si。 （4）内层电子总数是最外层电子数两倍的原子有 Li、P。 （5）电子层数是最外层电子数两倍的原子是Li。 （6）最外层电子数是电子层数两倍的原子有He、C、S。,规律技巧提炼,2019/6/13,28,（7）最外层电子数是电子层数三倍的原子是O。 2某些元素或原子的特征性质（20号以内的元素） （1）与水反应最剧烈的金属是K，非金属是F。 （2）原子半径最大的是K，最小的是H。 （3）单质硬度最大、熔沸点最高、形成化合物种类最多且其气态氢化物中含氢百分数最高的元素是C。 （4）同条件下气体密度最小,原子核内只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数均相等的元素是H。,规律技巧提炼,2019/6/13,29,（5）气态氢化物最稳定的是HF；只有负价而无正价的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。 （6）气态氢化物在水中溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。 （7）单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。 （8）具有两性的元素是Al、Be （9）最轻的金属元素是Li。,规律技巧提炼,2019/6/13,30,化学键,1、定义（略）,注意：化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； 与分子间作用力比较。,2、分类：,离子键、共价键、金属键,2019/6/13,31,比较三种化学键,阴、阳离子,同种非金属原子,不同种非金属原子,金属阳离子和自由电子,静电作用,共用电子对,阳离子和自 由电子强烈 作用,离子化合物,离子化合物共价单质 共价化合物,金属单质,电子式,电子式、结构式,半径和电荷数,半径和共用电子对数,半径和电荷数,离子化合物 共价化合物,2019/6/13,32,2019/6/13,33,归纳： 1、只含非极性共价键的物质：,2、只含有极性共价键的物质：,3、既有极性键又有非极性键的物质：,4、既有离子键又有非极性键的物质:,同种非金属元素构成的单质，如：2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。,一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。,如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。,如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。,2019/6/13,34,5、由离子键、共价键构成的物质:,8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：,6、只含有共价键而无范德华力的化合物:,7、无化学键的物质：,如：NH4Cl等。,如：原子晶体SiO2、SiC等。,稀有气体，如：氩等。,如：HF。,2019/6/13,35,4、化学键强弱对物质性质的影响,对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的 稳定性、熔沸点。,对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的 稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响 熔沸点。,对于金属晶体，金属键的强弱会影响 熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。,5、化学键与化学反应,注意：化学反应，化学键一定被破坏,化学键被破坏，不一定是化学反应,如：HCl溶于水，NaCl熔化等,2019/6/13,36,思考：1。下列分子中所有原子都满足最外层8e结构的是（ ） A、PCl5 B、BeCl2 C、HClO D、光气（COCl2） E、二氟化氙,2，下列说法正确的是（ ） A非金属原子间不可能形成离子键 B金属原子不可能形成共价键 C构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键 D离子晶体中不可能含有共价键 E共价化合物中一定含有分子 F共价化合物中不可能含离子键,2019/6/13,37,极性分子和非极性分子,2019/6/13,38,共价键的分类,极性键,非极性键,2019/6/13,39,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,2019/6/13,40,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。,2019/6/13,41,极性键的判断方法,由不同元素的原子形成的共价键是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42、OH等都含有极性键。,2019/6/13,42,非极性键的判断方法,由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn， n1,如H2、Cl2、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。,2019/6/13,43,键参数,键长：成键原子核之间的距离 键能：气态时断开1mol分子变成气态原子时所需要的能量。 键角：分子中成键原子间的夹角。,2019/6/13,44,有关键长数据：,相应键能数据：,2019/6/13,45,2019/6/13,46,1、键能与键长的关系：,键长越长键能越小；,键长越短键能越大。,2、键能与分子稳定性的关系：,思考：,3、键能与物质熔点高低的关系：,键长越长键能越小分子越不稳定；,键长越短键能越大分子越稳定。,键能越小熔沸点越低；,键能越大熔沸点越高。,2019/6/13,47,思考：,根据键的参数分析卤素气态氢化物,HF HCl HBr HI,的稳定性。,2019/6/13,48,极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。,2019/6/13,49,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,2019/6/13,50,常见分子的构型及其分子的极性,X2型： H2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N2,非极性键 非极性分子,均为直线型,2019/6/13,51,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY型 HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,2019/6/13,52,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,CO2,SO2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,2019/6/13,53,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,H2O,H2S,极性键,极性分子,均为角形,2019/6/13,54,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY3型,BF3,NH3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,2019/6/13,55,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY4型,CH4,CCl4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,2019/6/13,56,规律总结,组成，结构相似的分子，随着分子量的增大，则分子间的作用力也增大，导致物质的熔沸点升高。 分子间的作用力也称范德华力。它只影响物质的物理性质。,2019/6/13,57,相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。回顾萃取实验！ HCl ，NH3(极性分子)极易溶于水。回顾喷泉实验！,2019/6/13,58,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,2019/6/13,59,X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子核外电子排布式为_ （2）Z2Y对应水化物的PH_7，原因是- _- （3）Z2X属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为_ （4）Z2Y2中含有_ 键和_键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为_,离子,Na2S Cl22NaCl S,离子,非极性共价,2Na2O2 2H2O4NaOH O2,练习,2019/6/13,60,四种晶体的比较,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,2019/6/13,61,四种晶体的比较,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含有共价键或不含任何化学键,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,含化学键情况,熔化需克服的作用,2019/6/13,62,四种晶体的比较,不导电,导电,固体导电情况,熔化时导电情况,除半导体外不导电,不导电,导电,除半导体外不导电,不导电,导电,2019/6/13,63,1、存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共价键。如NaOH中有极性键、Na2O2中有非极性键。 2、离子晶体中可以只含有非金属元素，如 NH4Cl。 3、含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离子的晶体一定含有阳离子。 4、只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，稀有气体中不存在化学键。,注意：,2019/6/13,64,常见晶体的微观结构,（1）NaCl晶体,（1）钠离子和氯离子的位置：,（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,计算方法： 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,氯离子： 钠离子：,与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？,与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个,2019/6/13,65,常见晶体的微观结构,（2）CsCl晶体,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个 ；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个 ；氯离子：8个,2019/6/13,66,常见晶体的微观结构,（3）干冰晶体,（1）二氧化碳分子的位置：,二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数： 4 个,（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？,12个,2019/6/13,67,（4）金刚石（硅）与石墨,构型,键角、键长,正四面体、空间网状原子晶体,平面正六边形、层状混合晶体,109 o 28,120 o,键长：金刚石石墨,2019/6/13,68,（5）二氧化硅晶体,思考： 1、硅原子与跟它相连的4个氧原子的关系 2、硅原子与它周围4个硅原子的关系,2019/6/13,69,强化训练题精选,70,2019/6/13,1,化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）,CO2的电子式 Cl的结构示意图 乙烯的结构简式 C2H4 质量数为37的氯原子,B,2019/6/13,71,2，下列表达方式错误的是（ ）,A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子核外电子排布式：1 s22s22p63s23p4 D 碳12原子 C,C,2019/6/13,72,3, 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）,共有34个核外电子,中氮-氮原子间以共用电子对结合,C化合物N5AsF6中As化合价为 +1,D化合物N5AsF6中F化合价为 -1,A,B,C,2019/6/13,73,4,下列关于CH4，H2O分子的 描述正确的是 （ ）,A两种都是极性分子 B两种分子间都有氢键 C二卤甲烷有两种结构 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子,D,2019/6/13,74,5，根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）,A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2 C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB,D,2019/6/13,75,6，R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）,A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素,B,2019/6/13,76,7,已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是,A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcba C. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC,B,2019/6/13,77,8，X+、Y+、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y+、Y+ X+、Y+M2+。下列正确的是 ( ),A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 C原子序数：NMXY D碱性：M(OH)2YOH,B,2019/6/13,78,9，下列叙述中正确的是（ ）,ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CS2都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子,B,2019/6/13,79,10,下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）,ANaOH BNa2O2 CCaCl2 DH2O2,11,下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子的是 AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5,B,C,2019/6/13,80,11.a、b、c、d、e、f、g为7种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：,其中b的离子半径大于e的离子半径；d分子为三角锥形；c与f可形成两个共价g分子。,2019/6/13,81,试写出： （1）a微粒的电子排布式 。 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （写化学式） （3）d的水溶液的PH值 7，原因是_ （4）g微粒所构成的晶体类型属 _ 。 （5）c微粒是 ；f微粒是 。（写化学式）写出c与f可形成两个共价g分子的离子方程式 _,2019/6/13,82,12,现有W、X、Y、Z四种元素，其结构与性质的描述如下表：,（1）写出W原子的最外层电子的轨道表示式 ；元素X的原子核外有_种不同运动状态的电子。 （2）在一定条件下，W与Y的单质发生化学反应，生成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，试用离子方程式解释其原因：_。 （3）X、Z两元素非金属性较强的是 (写元素符号)。写出证明这一结论的一个事实 。 （4）关于元素Z的说法一定正确的是_(选填编号)。 A单质能与碱溶液反应 B单质可以在空气中燃烧 C最高价氧化物熔点很高 D最高价氧化物能溶于水呈酸性,2019/6/13,83,13,下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。,（1）写出X元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性 （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是 。 （2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。 （3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。 （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为（ ）。 A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3,2019/6/13,84,14,下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。,请你根据表中所给元素，回答下列问题: L层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号），原子核外有5种不同能量的电子且最外层上p电子数比s电子数多2个的元素是 （填元素符号） （2）h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是 （填写氧化物化学式），其理由是 ；j和k的氢化物比较，沸点高的是 （填写氢化物化学式），其理由是 （3）以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有 （写一种）（填写化学式） （4）b、i、l三元素形成的离子化合物的电子式为 .,2019/6/13,85,15,有三种常见的金属元素都位于元素周期表的前四周期。元素甲能形成三种氧化物，其中有一种氧化物可用作红色颜料。元素乙的单质粉末通常叫“银粉”，它的3p亚层中只有一个电子。元素丙与元素乙位于同一周期，且原子的最外层电子数与甲相同。,用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 比较乙与丙的原子半径大小： 。（填元素符号） 甲、乙两种金属单质中活动性较弱的是 （填元素符号），并写出可以验证该结论的一个化学反应方程式： 。 请根据乙在周期表中的位置特点及化学特性，找出在上表中与乙最相似的金属元素可能是 、 。（填元素符号）,2019/6/13,86,16,运用周期表的知识，对某些化合物进行研究，有助于开发新的农药。例如在含氟杀虫剂氯氰菊脂引进氟原子后，形成氟氯氰菊酯，其杀虫活性提高一倍。但是现有农药往往具有毒性大，残留期长的缺点，从而造成对环境的污染。现根据周期表的有关知识回答下列问题： （1）常见农药中包含的元素主要位于周期表的_。 （2）现有一种农药含有的某种非金属元素原子最外层电子数是核电荷数的1/3，此元素是_（填元素符号）。它的下一周期同主族元素，其原子最外层电子排布式为_, 它的气态氢化物的化学式为_。 （3）下列有关氟的单质及其化合物性质错误的是_（填序号）。 （a）F2是无色无气味的有毒气体 （b）实验室中氢氟酸常保存在塑料中 （c）氟化氢稳定性大于氯化氢 （d）工业上常用电解NaF饱和溶液制取F2 （4）你认为今后制取新农药的发展方向是_.,
