吉林省长春汽车经济技术开发区2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707210130.doc

高一年级20162017学年度下学期期末考试化学 试题考试说明：1考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2考试完毕交答题卡。相对原子质量：H-1 N-7 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1、绿色化学的目标是( )A减少对环境的污染 B研究变换基本原料和起始化合物C设计对人类健康和环境更安全的化合物 D防患于未然，最终杜绝化学污染源2、下列有关化学用语表示正确的是( )A质子数为53、中子数为78的碘原子： BS2-的结构示意图： CN2的结构式： DNH4I的电子式： 3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电4、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANa BAl CFe DAg5、溴化钠溶液和溴水的混合溶液、乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是( )A分液、蒸馏 B蒸馏、分液 C分液、萃取 D萃取、分液6、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) ( )A3种 B4种 C5种 D6种7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应8、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷有两种同分异构体 C乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C稳定性：PH3>H2S>HCl D非金属性：F>O>S10、下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是( ) A葡萄糖 B麦芽糖 C淀粉 D纤维素11、下列说法正确的是( ) A往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色 沉淀生成 B要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂 C冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物 D用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全12、下列反应可以表示如下图的能量变化的是( ) A Al和Fe2O3的铝热反应 BBa(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应 CNaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D甲烷在O2中的燃烧反应13、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序有大到小为( ) A B C D14、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收15、下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性：HCl>H2SiO3B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象， 滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3 + AA BB CC DD16、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是( ) A2种 B4种 C5种 D7种17、某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是( ) A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应 C能跟NaOH溶液反应 D能发生水解反应18、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( ) A B C D19、 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A该有机物的分子式为C11H15O3 B该有机物不能发生取代反应 C1mol该物质与足量的钠反应可以生成1mol氢气 D1mol该有机物可以与1mol碳酸钠发生反应20、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( ) A由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 D由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者21、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C原子半径：T > Q > R D含T的盐溶液一定显酸性22、X、T、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y) > r(X) > r(Z)，原子序数之和为16。X、T、Z种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10 电子分子。下列说法不正确的是( ) AX元素位于A族 BA不能溶于B中 CA和C不可能发生氧化还原反应 DB的沸点高于C的沸点23、已知：向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性24、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( ) ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化25、镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( ) A参加反应的HNO3的物质的量为0.9 mol B参加反应的金属的质量为11.9 g CHNO3的物质的量浓度为3 mol·L-1 DNaOH的物质的量浓度为6 mol·L-1第卷二、非选择题（本题包括4小题，共40分）26、（6分）某有机物A化学式为CxHyOz ， 15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求： （1）该有机物的最简式_ _； （2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应， 则A的结构简式为_ _； （3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_ _。27、（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。 （1）仪器a的名称是         。 （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_；装置B中溶液为_，烧杯E中溶液的作用为_。 （3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是        ，现象是         ；证明SO2具有还原性的现象是         ； D装置的作用是         ；证明生成气体中含有CO2的现象是         。 28、（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是        ，非金属性最强的是        (填元素符号)； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是          (用化学式表示)； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ，其中存在的化学键类型为         ； （4）比较D、E最高价氧化物的水化物的大小关系        ； (用化学式表示) （5）单质E与水反应的离子方程式为         ； （6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。40、（14分）己知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物，它们转化关系如图1所示(部分物质已省略)。其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。 （1）A的电子式为 ，C的结构简式为       ，D分子中官能团的名称       。 （2）写出图l有机反应类型         ；          。 （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式_ _；_ _。（4）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答： 浓硫酸的作用是_ _； 若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_ _ _； 球形干燥管C的作用是_ _； 反应结束后D中的现象_ _。汽车区六中高一年级20162017学年度下学期期末考试答案1、D 2、C 3、D 4、C 5、D 6、B 7、C 8、A 9、C 10、B11、D 12、B 13、B 14、C 15、A 16、C 17、D 18、C 19、C 20、C21、D 22、C 23、A 24、D 25、B26、（1）CH2O（2分）（2）CH3COOH（2分）（3）HCOOCH3（2分）27、（1）分液漏斗（1分）（2）（2分）饱和NaCl溶液，吸收氯气防污染。（3）B（1分） 品红溶液褪色（1分） C中KMnO4溶液褪色（1分）检验SO2是否除尽（1分） D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊（1分）28、（1）Na（1分） Cl（1分） （2）PH3 （1分）（3）NH4Cl（1分）  离子键和共价键（1分）（4）H3PO4（1分）（5）H+OH- = H2O（2分）（6）Cl2+H2O = H+Cl-+HClO（2分）29、（1） （1分） CH3CHO（1分） 羧基（2）加成（1分） 氧化（1分） （3）（2分）（2分）（4）催化、吸水（1分） （2分）防倒吸（1分）分层，上层有油状物（1分） - 10 -