2019年酸碱盐在水溶液中的电离精品教育.ppt

第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,实验探究2：熔融状态下的硝酸钾也能导电吗？,1、电解质,概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。,例如：H2SO4 NaOH KNO3都是电解质,注意：酸、碱、盐都是电解质,小试牛刀，先来试试这个吧！ 1、下列物质中，属于电解质的是_ 盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3, ,电解质：首先是化合物，再考虑在水溶液或熔融状态下能否导电。,什么是电解质,一、酸、碱、盐在水中的电离 1电解质和非电解质 (1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 例如 、 、 等。 (2)非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。 例如 、 等。,水溶液,熔融,化合物,NaCl,NaOH,HCl,水溶液,熔融,化合物,蔗糖,酒精,课前学案导学,思考讨论 1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。,A：金属能导电，它是电解质。,考一考：,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,课本P30第2、3段,为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？,NaCl在水中溶解和电离的过程图,问题,电解质为什么能够导电？,2电解质的电离 (1)概念 电解质在 中或 下离解成自由移动 的过程。 (2)表示方法电离方程式 H2SO4： ； NaOH： ； KCl： 。,水溶液,熔融状态,离子,H2SO4=2HSO42,NaOH=NaOH,KCl=KCl,牛刀小试,1.书写电离方程式： 硫酸、盐酸、硝酸 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾 碳酸钠、硝酸钾、氯化钠,(3)从电离角度认识酸、碱、盐 思考讨论：2.NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？ 【提示】 NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐。 (4)电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。,OH,H,自由移动,电离,H,OH,