高一化学氧化剂和还原剂.ppt
,新课标人教版课件系列,高中化学 必修,2.3氧化还原反应,教学目标,知识与能力 1、掌握氧化剂、还原剂的概念。 2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固练习“双线桥法”。 教学重点： 1、氧化剂、还原剂的判断。 2、氧化剂、还原剂的强弱比较。 教学方法： 讲述法、讲练结合。,理解和掌握四对概念：,1. 氧化反应还原反应,2. 氧化剂还原剂,3. 氧化性还原性,4. 氧化产物还原产物,？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高,化合价降低,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,化合价降低,化合价升高,0 +2 +2 0,0 +1 +2 0,各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?,思考: 反应是不是氧化还原反应,氧化还原反应的特点： 1，每个反应中，都有元素的化合价 发生变化 2，每个反应中，有元素的化合价 升高，必有元素的化合价降低,氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。,还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。,从电子转移的角度进行分析：,思考： 电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？,二、氧化剂和还原剂,运用,+4 -1 +2 0,化合价升高, 失电子, 被氧化,化合价降低, 得电子, 被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?,分析:,MnO24HClMnCl2Cl22H2O,2KClO3=2KCl+3O2,+5 -2 -1 0,MnO2,化合价升高,失电子, 被氧化,化合价降低,得电子, 被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,KClO3,KClO3,KCl,O2,运用,注意: KClO3 既是氧化剂又是还原剂,化合价升高，失电子, 被氧化,0,0,1,1,化合价降低，得电子, 被还原,化合价升高，失电子, 被氧化,化合价降低,得电子, 被还原,（还原剂）,（氧化剂）,0,0,+1,1,（还原剂）,（氧化剂）,(HCl 既是氧化产物又是还原产物),(NaCl 既是氧化产物又是还原产物),升-失-还(剂) 降-得-氧(剂),运用,元素化合价和电子转移的关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,还原剂,氧化剂,关于氧化剂和还原剂注意:,1).氧化剂和还原剂,指在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。(不是生成物) 2).反应中，氧化剂和本身被还原；还原剂本身被氧化。,氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。 还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。,常见的氧化剂、还原剂,氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。,1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+,还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质,（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。,表示元素化合价的变化过程。 表示变价过程中的反应过程。 表示变价过程中的电子转移情况。,关于“双线桥”：,CuO + H2 Cu + H2O,化合价升高，失2×e- , 被氧化（H2是还原剂）,化合价降低，得2e- ，被还原（CuO是氧化剂）,1. 连接变价的同种元素, 2. 线桥跨越等号. 3. 得失电子总数相等,注意:,氧化还原反应的应用,1、金属的冶炼 2、燃料的燃烧 3、光合作用 4、生理氧化,小 结,4.电子的转移方向： 还原剂 氧化剂,e-,(价 ）,(价 ）,1.氧化还原反应的特征,2.氧化还原反应的本质,3.口诀：升-失-还(剂) 发生氧化反应 降-得-氧(剂) 发生还原反应,1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐,B,想一想?,意味着什么变化呢?,2.下列反应中，SO2被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NO,C,思考,练习： 3. Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式： _ 指出_元素化合价降低，_（得、失）电子， _发生还原反应,_是氧化剂， _是氧化产物。 _元素化合价升高，_（得、失）电子， _发生氧化反应， _是还原剂， _ 是还原产物。,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,CO2,C,得,CO,CO,Fe,练习,4. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价 5. “服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（ ）剂，具有（ ）性。,B,还原,还原,练习：,6、在黑火药的爆炸反应 2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。,C,N、S,N、S,C,
