内蒙古乌兰察布2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071403142.doc

内蒙古乌兰察布2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。）1下列5种烃:CH3CH2CH(CH3)2 CH3C(CH3)3 丙烷 戊烷 CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到 低的顺序排列正确的是A. B. C. D. 2对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是()A. B. C. D. 全部正确3下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是4将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是5对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（Ls） B. v（B2）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=0.6mol/（Ls） D. v（B2）=5.4mol/（Lmin）6、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径：d>c>b>aB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强7下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl28分子式为C5H10O2的有机物含有COOH基团的同分异构体有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种9下列有机化合物的分类正确的是ABCDCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚10如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（ ）A. 电解质溶液中的向b极移动 B. 导线中有电子流动，电子从b极流到a极C. a极上发生了还原反应 D. b极上有无色气泡产生11下列图示与对应的叙述相符的是：A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系12下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：W>X B阴离子的还原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX与Y不能存在于同一离子化合物中14分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种15某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 不能使溴水褪色C. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 D. 在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应16在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变 混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA. B. C. D. 17一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是 （ ）A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液18下列关于有机物的说法正确的是A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代消去加成191mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是A. CH3CH=CH2 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH2CH220下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A. B. C. D. 二、填空题（本题共4小题，共50分。）21(14分).AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含氢量最高的气态烃是_(填字母)（1分）。（2）能够发生加成的烃有_种（2分）。（3）一卤代物种类最多的是_(填写字母)（2分）。（4）写出实验室制D的化学方程式_。（3分）（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_。（3分）.写出除杂的试剂或方法：（每空1分）试剂方法乙烷中混有少量乙烯_。洗气苯中混有少量甲苯_。分液乙醇中混有少量水CaO_。22（共8分，每空2分）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) H180 kJ·mol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005（1）用NO2表示02 s内该反应的平均速度_在第5 s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_ _。（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4b容器内压强保持不变cv逆(NO2)2v正(N2O4)d容器内密度保持不变23（13分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_（1分）(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_（1分）(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_（2分）(4)、的反应类型依次_、_。（每空1分）(5)反应的化学方程式为_；（3分）(6)以2-氯丁烷为原料合成1,3-丁二烯。并写出方程式 （4分） 24（15分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ _。(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式_。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_；一、选择题（每题2.5分，共50分）1-5 DADAA 6-10 BBBBD 11-15 CCBCA 16-20 DBABD21 A 4 G CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 Br2(H2O) 酸性高锰酸钾和NaOH 蒸馏【解析】.由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。(1)常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：A；(2)能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为：4；(3)一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；(4)D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备，反应的方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，故答案为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；(5)G为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基甲苯，反应的方程式为，故答案为：. 乙烯含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应，可加入溴水或溴的四氯化碳溶液洗气；甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可加入高锰酸钾，然后再加入氢氧化钠溶液，最后分液；乙醇和水的沸点不同，可加入CaO，然后蒸馏分离，故答案为： 试剂方 法乙烷中混有少量乙烯Br2(H2O)或Br2(CCl4)苯中混有少量甲苯酸性高锰酸钾和NaOH乙醇中混有少量水蒸馏 点睛：本题考查有机物的结构和性质、物质的分离和提纯。注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键；物质的提纯和除杂要注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量。22 0.0075 mol·L1·s1 87.5% 随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小 bc 放出 2.7 kJ【解析】（1）用NO2表示02s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（L·s）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=0.035mol/0.040mol×100%=87.5%；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低；（2）a单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4，不能据此判断平衡状态，a错误；b反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，b正确；c当v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），该反应达到平衡状态，c正确；d无论反应是否达到平衡状态，容器内密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，d错误；答案选bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮0.030mol，放出的热量=0.030mol/2mol×180kJ=2.7kJ。点睛：本题考查化学平衡计算，为高频考点，涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等，注意（2）中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是d。23 （1） C6H12 （2） （3） CH3C(CH3)=C(CH3)CH3 （4）加成 取代 （5） CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O（6） 略24 第三周期第A族 Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 4NA ac 【解析】本题分析：本题主要考查元素周期律。A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，A是氢；B的原子序数为7，B是氮； A、D同主族，D是钠；B、W同周期，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，W是氧；E元素的周期序数与主族序数相等，E是铝；Y是短周期中原子序数最大的主族元素，Y是氯。(1)W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为第三周期第A族，E的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与D的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O。(2)A2W2的电子式为，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。H2O22e-，当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为4NA。(3) a氯气置换硫，说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强； b得电子多少与元素的非金属性强弱之间没有一定关系；c氢化物越稳定，元素的非金属性越强。故选ac。(4) 用电子式表示B的最简单氢化物氨的形成过程：。 9