福建省莆田市2016_2017学年高一化学6月月考试题B201707140118.doc

福建省莆田市2016-2017学年高一化学6月月考试题B考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列化学用语表示正确的是（ ） AN2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC质子数为1、中子数为1的氢原子可表示为： DF -的结构示意图： 2下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 B热稳定性：HClH2SPH3C金属性：NaMgAl D熔点：金刚石食盐干冰3 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） AC60是一种新型的化合物 BC60和石墨都是碳的同位素 CC60分子间存在分子间作用力 DC60的摩尔质量是720g4下列说法正确的是 ( ) A由分子组成的物质中一定存在共价键 B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C活泼的金属与活泼的非金属一定可以形成离子键 D两个非金属元素原子间不可能形成离子键5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl56下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BCO2和He CKCl和HCl DNaOH和NH4Cl 7下列变化只破坏共价键的是 ( )ANaHCO3固体受热分解 BNaOH固体溶于水CNa2SO4受热熔化 DHCl溶于水得盐酸8同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时不会分解9 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是( ) A原子半径：XYZW B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-11 反应A(g)3B(g) = 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()Av(A)0.2 mol·(L·s)-1 Bv(B)0.9 mol·(L·min)-1Cv(B)0.3 mol·(L·s)-1 Dv(C)0.5 mol·(L·s)-112 密闭容器中进行的可逆反应X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是() AX2为0.2 mol·L-1         BZ为0.1 mol·L-1 CZ为0.4 mol·L-1         DY2为0.35 mol·L-113下列说法中正确的是（ ） A增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率 B将稀硫酸改成浓硫酸，可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C在反应2H+S2O32-=S+SO2+H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率14 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 单位均为mol·(L·s)-1表示，则正确的是（ ） A4/5v(NH3)=v(O2) B4/5v(O2)= v(NO) C5/6 v(O2)= v(H2O) D2/3 v(NH3)= v(H2O) 15一定温度下，在密闭容器中可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，以下不能成为平衡时标志的是() AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间生成nmolA，同时消耗3nmolB CA、B、C的浓度比为1:3:2 DC的百分含量保持不变16CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量C该反应不需要加热就能进行 D1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量17 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。（已知乙酸俗称醋酸，熔点为16.5）由此可见() ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为生成物的化学能 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应中的H<018已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol-1，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为() A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ二、非选择题（共46分）19（11分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）B原子的阴离子结构示意图为 。（2）A元素位于元素周期表中第 周期 族。（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式 ，写出A、D两元素形成的化合物的结构式 ，淡黄色的固体E中含有的化学键类型 。（4）比较元素D与同周期第A族元素非金属性强弱_（用元素符号表示），写出你的一个判断依据： 。20（6分）根据下列信息写出相关反应的热化学方程式。（1）8 g CH4气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出448kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式_。（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2 (g)中的需要吸收946 kJ的能量，生成NH3(g)中的1 mol H-N键放出391 kJ的能量，则H2(g)与N2(g)反应生成NH3 (g)的热化学方程式为_。21（10分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。（2）该反应的化学方程式为_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_；a生成1mol X的同时，生成2mol Z b容器内气体的总物质的量保持不变c用X、Y表示的化学反应速率之比为1:1dY的转化率达到最大值22 （13分）H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。 （1）若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由 ，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。（2）若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。（3）将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，解释反应速率变化的原因： ，H2O2初始物质的量浓度为 。ABC0 1 2 3 4 5 t/min 3720405056V(O2)/mLD（4）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸，10 s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为_ mol·L-1·s-1(假设反应前后溶液的体积不变)。三、计算题23（6分）在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的物质的量是3.2 mol。求：（1）2 min末B的转化率。 （2）以单位时间内C的浓度的变化来表示2 min内该反应的平均速率。2016级高一下6月份化学考试参考答案1、 选择题（18小题，每小题3分，共54分）1-5: D C C D C 6-10: D D B D B 11-15: D B D B C 16-18: B B C2、 非选择题（共46分）19、 （11分）（1）（2） 二 ； ?A（3） ；S=C=S；共价键、离子键（4） Cl > S；酸性：HClO4 > H2SO4 20、 （6分）（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ?H=-896kJ·mol-1（2）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ?H=-92kJ·mol-121、（10分）（1）0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0% （2） X Y 2Z（3） a、d22、（13分）（1） 两试管中放出气泡的快慢；可以消除阴离子不同对实验的干扰；MnO2 2H2O2 = 2H2OO2?（2）分液漏斗；产生40 mL气体所需的时间 （3）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小；0.1 mol·L-1 （4）0.00523、 （6分）（1）25%（2）0.1mol·L-1·min-17