辽宁省瓦房店市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201707200167.doc

2016-2017学年度下学期瓦房店期末考试高二化学试题相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2 Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl3下列说法正确的是（）AFe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B1 L浓度为l molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子4、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl5、下列说法正确的是(     )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1下列叙述中正确的是()A标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个7、下列对分子的性质的解释中,不正确的是(    )A.水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法不正确的是( )A反应前后溶液中Cu2+的浓度不同 B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+10、下列分类或归类正确的是（ ） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A B C、 D11已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子12.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（   ）13.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项 实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸14、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C1mol草酸分子中含7mol键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol15、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是( )17、向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ）Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2Na2CO3 NH3和NaCl A BC D18、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）A实验过程中用pH试纸测定溶液的pH Bab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 减小 Cb点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) Dc点对应溶液中：c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)19、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)220、某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A原溶液中肯定不含Fe2、NO3、SiO32、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO3、SO42C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二非选择题21（14分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 ，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式 。SnCl4分子的空间构型为 （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。测知镧镍合金晶胞体积为9.0×1023cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）用NA表示阿伏伽德罗常数 22(11分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。23（15分）、请完成下列物质的分离提纯问题。、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀B 。（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。24（10分）1、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_(选填字母).(4)在830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是_。1A2D3D4C5C6B7A8B9C10C11D12C13B14C15B16B17C18D19A20C21（14分）（1）原子轨道（1分） 自旋（1分）（2）4s24p4（1分） 3（2分）（3）sp3杂化（1分） 2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S（2分） 正四面体形（1分）9.0×10-23NA（3）LaNi5H3；（2分） （3分） 22（11分）（答案合理即可）：(1)NaClO将KI氧化生成了I2 （1分）ClO2IH2O=I2Cl2OH（1分）I2被Na2SO3还原生成I（1分）SOI22OH=SO2IH2O（1分）ClO>I2>SO（1分）(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应（1分）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（1分）Cu与FeCl3溶液能反应（1分）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（1分）Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu（1分）FeCuSO4=FeSO4Cu（1分）（1分）23、（共15分）、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、（1分） AgCl ；（1分）（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（1分）（3）Na2CO3（1分） HNO3，（1分）蒸发；（2分）、（1）CBDAHGEF；（2分）（2）取少量（或12mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（2分）（3）漏斗下口，（1分）5；（2分）（4）蒸馏烧瓶。（1分）24(10分每空2分)、(1)放热(2)增大、增大(3)AC (4)24%11