安徽省江南十校2019届高三化学冲刺联考二模试题20190531012.wps

20192019“”年 江南十校 高三学生冲刺联考( (二模） 理科综合能力测试-化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N14 016 Ca40 Cr52 Fe56 Ag108 Ba 137 7.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降 3%。下列措施 不符合这一要求的是 A.开发研制推广新能源汽车 B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用 C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花 D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 8.设 NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24 L CH4O 中含有的碳氧键数为 3NA B.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少 10.8 g，则电路中转移电子数为 0.1NA C.常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为 NA D.将 1 mol NH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中 NH4+数目为 NA 9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易 燃。下 列关于呋喃的有关说法正确的是 （） A.易溶于水和丙酮等有机溶剂 B.四个碳原子可能在同一平面上 C.一氯代物有 2 种，二氯代物有 3 种 D.生成 1 mol C4H10O 需标准状况下氢气 44.8 L 10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。下列说法不正确的是 A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯 B.乙和丁装置均有防倒吸的作用 - 1 - C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染 D.装置的连接顺序为甲，丙丁乙 11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、 药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法 错误的是 A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H+2e-= C4H6O4 B.石墨烯电极 A 的电势比石墨烯电极 B 低 C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大 D.石墨烯电极 A 连接的是电源的正极 12.今年，化学元素周期表迎来 150周岁生日。为此，联合国宣布 2019“年为 国际化学元素 ”周期表年 。X、Y、Z 和 W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 w 的最高正价与 负价之和为 6，下列说法正确的是 A.原子半径:ZWYX B.氧化物的水化物的酸性:WX C.简单氢化物沸点:YW D.Z与 Y、W 组成的二元化合物中化学键类型相同 13.常温下，向 1 L 含有 0.2 mol HA 与 0.1 mol NaA 的溶液中通入 HCl(加入 NaOH 固体)，测得 溶液 pH 的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。下列叙述错误的是 A.c点的纵坐标为 3.9,溶液中 c(HA) =c(A-)，则 Ka(HA)的数量级为 10-4 B.溶液由 b 向 a 变化过程中，c(H+)/c(HA)逐渐增大 C. a 点对应溶液中 c(Na+)=c(Cl-) c(HA) D. d 点纵坐标为 7,对应溶液中:c(Na+) =c(A+)c(HA) c(H+) 26.(14 分)玻拍酸亚铁(C4H404Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗， 不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。 回答下列问题： (1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入 (填 化学式)溶液，观察颜色的变化。 (2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量 m g 琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置 进行实验。 - 2 - B 装置的仪器名称是 , 其作用是 。 试剂 X 的名称为 ，上述装置的连接排序为 (填字母)。 试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收 CO2 的量少外，还有的原因是 。 (3)若反应完全后，精确测量 C 中所得沉淀质量为， 如果没有装置 B，测得的纯度会 (选填 “”“”“”偏大偏小 或 不变 )，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为 。 (4)设计实验证明琥珀酸(C4H406)是一种能溶于水的二元酸: (写出实验方案)。 27.(14分)硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。工业上以软锰矿（主要成分 MnO2，还含有少暈 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备的，制备流程如图如示： 室温下，部分金属阳离子沉淀的 pH 如下： 回答下列问题： (1)为了加快浸出速率，除将软锰矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有 (任写一种)。 (2)浸出发生反应 FeS04+MnO2+ H2S04Fe2(S04)3+MnS04 +H2O,其中参加反应的还原剂与氧化 剂的物质的量比为 。 (3)沉淀 A 的化学式为 。 (4)滤液 A 中加入 H2O2目的是 ，反应的离子方程式为 。 (5)加入 MnCQ的目的是调节 pH，调节 pH范围为 ，此步骤能否用 NaOH 溶液代替？ (“”“”选填 能 或 不能 )。 - 3 - (6)一系列操作 C 包括 。 (7)室温下，当溶液中 Fe3+、AP+均形成沉淀，溶液中 C(Al3+) : c(Fe3+) = (当离子浓 度为 10.5 mol/L,认为完全沉淀）。 28.(15分)我国在南海成功开采了可燃冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的 气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题： (1)已知 CH4、CO、H2 的燃烧热分别为 a kJ/mol、b kJ/moI、ckJ/mol。18g 液态水转化为气态 水吸热 d kJ/mol. 甲烷制备合成气的反应:CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g) H= kJ/mol. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法 有 (填字母)。 A. ( 4 ) (CO) CH B.气体压强不再变化 C.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为 4:3 D. CH4与 H20 的转化率相等 (2)在某密闭容器中通入 2 mol CH4和 2 molH2O在不同条件下发生反应 CH4(g) + H20(g) =CO(g)+3H2(g),测得平衡时 CR 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 (“”“”“填 或 =”），该反应为 (“”“”选填 吸热 或 放热 )反应。 p p 1 2 m、n、9 三点的化学平衡常数大小关系为 。 若？点对应的纵坐标为 30,此时甲烷的转化率为 ，该条件下的化学平衡常数 Kp= (用含有 P、的表达式表示，KP 为以分压表示的平衡常数)。 (3)科学家根据反应 CH4(g)+2NO2 Cg)，催化剂 N2 (g) +CO2(g)+2H20(l)，以熔融碳酸盐为电解 质设计为原电池，达到废气利用的目的。负极电极反应式为 。 若电路中通过 2 mol 电子，理论上处理 NO2 L(标准状况下）. 35 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分） - 4 - “中国制造 2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬(CrN)常 用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。请回答下列问题： (1)基态 Cr原子的价电子排布式是 ，其核外未成对电子数为 ，N 与同周期相邻的元素 的第一电离能由大到小排列的顺序为 。 (2) 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为 CrO5，已知该氧化物中铬为+6 价，分子中含有 的 键和 键的比值为 。 (3)氮形成的物质种类繁多，NH4+中 N 的杂化类型为 ，NO3-的空间构 型为 ， 分子中含 有的大 键原子数为 (分子中的大 键可用符号 n 表 m 示。 其中 m 代表参与形成的大 键原子数，n 代表参与形成的大 键电子数，如苯子中的大 键可 表示为 6 )。 6 (4)氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282)比 氯化钠(801)的高，主要原因是 , 氮化铬的晶胞结构如图所 示，最近相邻两个铬原 子的距离为 apm，其晶胞密度为 gcm-3(用含有 a 的表达式表示）。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分） 有机物 K 是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成 K 的路线如下： 已知:D、E 均能发生银镜反应。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ，H 的分子式是 . (2)D-E的反应类型为 ,B-C的反应条件是 . (3)写出 FG 的化学反应方程式 . (4)化合物 K 中含有的官能团名称是 . (5)写出与互为同分异构体的一种酚类化合物(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3:2:2:1) - 5 - 的结构简式 (同一个碳原子上不能连接两个及以上的羟基）. (6)设计由丙烯为起始原料制备 CH3CH2COCH3 的合成路线(无机试剂任选). - 6 - - 7 - - 8 - - 9 - - 10 - - 11 -