1、2022年高二上学期第一学段段考（期中）化学（理）试题 含答案可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O：16 Cu:64 Fe：56 一、 选择题：（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共54分 。）1“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( ) A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.烧碱和水2对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）放热的反应发生时不必
2、加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关 A. B. C. D.3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 () A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85g
3、NaCl固体5在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 () A1 molL1H2SO4溶液 B2 molL1H2SO4溶液 C纯水 D0.1 molL1H2SO4溶液6已知4NH35O24NO6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关系是 () A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)7在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。 下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 ()8
4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断9某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) A .均减半 B.加倍 C均增加1mol D.均减少1mol100.1mol/L氨水中，溶
5、液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量11已知： (1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol-1 (2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol-1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 () A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1 C. 332.8 kJmol1 D317.3 kJmol112已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸
6、HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据 （ ） Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B+) = c(OH) + c(A)1325时，在20mL0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 () A在A点： C(Na+)C(OH) C(Ac)C(H+) B在B点: C(Na+)= C(Ac) C(OH)= C(H+) C在C点： C(Ac)+ C(HAc) = 2C(Na+) D在C点： C(Ac) C(
7、Na+)C(H+)C(OH)14. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应： N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 () A15mol 25% B20mol 50% C20mol 75% D40mol 80%15在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时
8、各物质的浓度有可能是 () AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L16下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 () A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17今有如下三个热化学方程式：关于它们的下列表述正确的是 （ ）H2（g）+O2（g）=H2O（g） H=a kJmol-1H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=c kJ
9、mol-1 A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 Ca=b D.2b=c18下列叙述正确的是 （ ） A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)第II部分 非选择题（本部分共46分）二、 填空题（本题共46分）19（6分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3，该反
10、应为放热反应。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段除t0t1 外，还有 、 。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t620（15分）回答下列问题。向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因： ；用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z
11、的大小关系是 ；现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 。下列说法正确的是（ ）A .强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；B同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；C 盐溶液都成中性；D二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；E用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；F将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H)与c(CH3COO)减小，而c(OH)增大；G常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶
12、液等体积混合后，溶液呈酸性。21（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_(填“A”、“B”或“C”)。(2)20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热
13、化学方程式：_。(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中画出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。22（12分）某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H+HB，HB B2+H+。回答下列问题：（1）Na2B溶液显 性，理由是（用离子方程式示） ；（2）NaHB溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；（3）若0.1molL1NaHB溶液的pH=2,则0.1molL1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度 （填、=（5）(BF)21. (1)C(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) ；H234 kJ/mol(3) 解析：(1)有效碰撞是发生化学反应的碰撞，即有新物质生成的碰撞，显然选C。(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，注意热化学方程式必须标明反应物和生成物的状态。(3)催化剂主要使有效碰撞的能量降低，使反应的“门槛”降低，即过渡态时的能量较低。22.（1）碱性 B2+H2OHA+OH （2）酸性 HBH+B2（3） (H2B第一步电离产生的H+对HB的电离起了抑制作用)（4）c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)23. pH=4 pH=6.7 8108mol/L
