《大学分析化学教学课件》5-3酸碱溶液ph计算.ppt

第三节 酸碱溶液酸度的计算,一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡,第五章 酸碱滴定法,二、酸碱溶液pH的计算,下一页,一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡,（一）物料平衡式(MBE),某组分的分析浓度等于该组分各种形式的平衡浓度之和。例如Na2CO3的物料平衡式为:,c = CO3 2- + HCO3- + H2CO3,（二）电荷平衡式(CBE),同一溶液中,阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。例如CaCl2水溶液的电荷平衡式为:,H+ + 2Ca2+ = Cl- + OH-,上一页,下一页,（三）质子平衡式(PBE),在酸碱平衡体系中，酸失去质子的总数等于碱得到质子的总数，由此列出的关系式叫质子平衡式。,书写质子平衡式的步骤: 1.选择零水准，通常以溶质的原始酸碱组分和溶剂分子作为零水准。 2.以零水准为参照，根据可能存在的酸碱平衡，列出得质子产物和失质子产物。 3.将得质子产物写在等号左边，失质子 的产物写在等号右边，即得质子平衡式。,上一页,下一页,书写质子平衡式的注意事项: 1. 零水准不出现在质子平衡式中。 2. 不参与质子得失的物质不出现在质子平衡式中。 3. 对于多元酸碱的平衡，得失多个质子时，应在平衡浓度前乘以相应的系数。,上一页,下一页,对于各种不同的酸碱溶液，推导计算溶液酸度公式的步骤如下： 1.利用溶液中的平衡关系（包括质子平衡、物料平衡、电荷平衡、电离平衡等）列出等式； 2.利用平衡关系将未知项用原始形体的浓度项替代，从而消去未知项； 3.对于氢离子浓度项的高次方程做合理的近似处理； 4.解方程求出氢离子浓度,二、酸碱溶液pH的计算,强酸溶液精确计算公式：,上一页,下一页,（一）强酸强碱溶液,（二）一元弱酸弱碱溶液,上一页,下一页,一元弱碱溶液,上一页,下一页,（三）多元酸碱溶液,（近似式）,（最简式）,上一页,下一页,练习与讨论,计算下列溶液的pH值： 0.010 mol·L-1H3BO3 0.010 mol·L-1Na2SO4 0.10 mol·L-1H2C2O4,上一页,下一页,对于弱酸弱碱盐,上一页,下一页,例题5-10, 5-11,补充例题:计算0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的pH值。 已知H3PO4的,解,上一页,下一页,（五）强酸和弱酸的混合溶液,例题2. 0.010mol·L-1HCl和0.010mol·L-1HAc混合溶液的pH值。已知HAc的,上一页,下一页,例题5-12,问题讨论：比较例题5-12与分析化学例题与习题集2.3.16题得异同之处。,上一页,下一页,上一页,下一页,解,判断是否,pH=0.96,上一页,下一页,解,若忽略水的电离,上一页,下一页,对于一般的弱酸HA和HB,（近似公式）,（最简式）,若,上一页,