人教版高中化学《非金属元素及其化合物》复习几点建议.ppt
非金属元素及其化合物 复习几点建议,三点建议,列知识清单 典型考题的“一题多用” 判断题速练,学情分析 学生已有零散的元素化合物知识经验，但是遗忘程度较大 尚未完全形成“类别-价态”二维图的学习方式 回归教材的主动性欠缺 方程式书写、综合试题分析能力较差,一、列知识清单，利用“类别-价态”二维图构建元素化合物知识网络,必修1 P6混合物的分离与提纯已提到SO42-的检验方法 P7粗盐的提纯SO42-的除杂方法 P89 硫的物理性质 S在氧气中燃烧 P90 SO2的漂白性实验，褪色原因 SO2属于酸性氧化物，与水的反应 P91 工业制备硫酸的原理 SO3是酸性氧化物，与碱性氧化物、碱的反应 资料卡片，预防硫化氢中毒 P93 酸雨及其防治 P95 雨水PH值的测定（PH计的使用） 必修2 P29 氧族元素的变化规律课后习题第10题 P100环境保护与绿色化学 选修4 P21 外界条件对反应速率的影响， 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应,引领学生回归教材，列知识清单,二维图梳理零散知识,知识网络,将零散知识汇集于 S的化合价及物质类别,【例题，10广东,33】 用于SO2的性质及其应用，使用二维图分析SO2的性质并应用 用于混合溶液的成分分析，应用平衡原理、微粒观 用于物质的检验，检验思路的梳理，实验报告的书写,二、典型考题的“一题多用”：结合离子反应、氧化还原方应； 联系周期律、平衡原理等拓展迁移 ； 整合工业流程、化学实验、绿色化学等。,某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_ 。 （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 _。 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 提出合理假设。 假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：_。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 moL·L-1 H2SO4 、1 moL·L-1 NaOH、0.01 moL·L-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。,待检测离子 化合价 化合物的性质 检测方法 限选试剂 SO32- +4 联系二维图 ClO- +1 联系原有知识,漂白性 品红溶液,氧化性 硫化钠溶液,还原性 KMnO4溶液等,漂白性 石蕊、有色布条,氧化性 I- Fe2+ S2-,1.用于SO2的性质及其应用，使用二维图分析SO2的性质并应用,教学流程：二维图分析SO2的性质书写相关方程式陌生情境下的应用,2.用于混合溶液的成分分析，应用平衡原理、微粒观,吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）的成分分析： 1、氯水的成分分析、 SO2溶于水的溶液成分分析 2、吸收少量SO2的NaOH溶液，发生过哪些反应，有哪些成分？ 3、吸收氯气时，可能发生哪些反应？氯气过量还会发生哪些反应？存在哪些粒子？ 拓展迁移： 漂白液露置在空气中的成分分析，设计题目分析各离子浓度之间的关系 常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液， 1、该溶液中存在的三个平衡体系是：NH3H2O NH4+ + OH- NH4+ + H2O NH3H2O+H+ H2O H+ + OH- 2、溶液中共有七种不同的粒子： 3、这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是Cl-，浓度为0.002mol/L 的是Na+ 4、物质的量之和为0.01mol的两种粒子是： NH4+和 NH3H2O 5、 NH3H2O和 NH4+两种离子数量之和比OH-多0.008mol,【10考题拓展】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂. Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性. (1) Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为： 。 (2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下: 假设一:只有Na2SO3 假设二:只有Na2SO4固体 假设三: Na2SO3 、Na2SO4都有 (3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体.设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂:1molL-1 H2SO4、1molL-1HNO3、1molL-1HCl、1molL-1NaOH、0.1molL-1BaCl2、0.01molL-1KMnO4、蒸馏水.,Na2S2O3在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化， 部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠,3.用于物质的检验，检验思路的梳理，实验报告的书写,陌生情境下原有知识网络的提取、再认知 根据物质性质、试题信息梳理检验思路 反复纠查实验报告的书写,三、速练判断题，快速提取元素化合物知识，促进学习方法的内化,备考指南配套选择题 +系统学生活动重组 学生课后常见的问题改编 典型考题的组合、变形（NA、离子共存、实验等） 课堂速练 + 午训（10分钟）,1、SO2具有漂白性，因此它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石 蕊试液褪色 2、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2H 3、1.0 L的0.1 mol·L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA 4、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+3ClO-+Ca2+ =CaSO3+2HClO 5、实验室可以用热的氢氧化钠溶液来清洗试管壁上沾有的硫，其离子方程式为 4S+8OH- SO42- +3S2-+4H2O 6、用硝酸酸化的硝酸钡溶液可以定性检验SO32- 7、检验溶液中是否含有SO42-，可以加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，若沉淀不消失，即可证明一定含有SO42- 8、因为SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥SO2气体 9、硫粉在足量的纯氧中燃烧生成SO3 10、 CO2 SO2 NO2都会导致酸雨的形成,课堂速练-SO2的性质及应用,恳请批评指正,
