二氧化硫的性质.ppt

二氧化硫的性质,硫在氧气中燃烧：,实验现象：,生成明亮的蓝紫色火焰。,反应化学方程式：,一、二氧化硫,1. 物理性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水,二氧化硫是酸性氧化物,与水反应生成相应的酸： SO2 + H2O = H2SO3,2、二氧化硫的化学性质,H2SO3=SO2 + H2O,2)与碱反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,思考：,二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？,分析:,SO2,S,H2SO4,0,+4,+6,氧化性,加还原剂,如H2S、HI、Mg等,还原性,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,（2）氧化性,2H2S+SO2= 3S+2H2O,+4,0,（3）还原性,Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,（4）具有漂白性,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,思考：,Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ,它们的漂白机理有何不同？,Cl2 ，Na2O2 ， O3,活性炭,SO2, 氧化漂白, 吸附漂白, 化合漂白,几种具有漂白性物质的性质比较：,二、二氧化硫的用途,制造硫酸：,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,思考： 1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？ 2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？,实验现象及解释：,1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。,2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。,3、KMnO4溶液的紫红色褪色。,4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。,SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。,SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。,SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。,SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此 具有漂白性。,2、二氧化硫二氧化碳的比较,练习：,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,动脑筋,1、在溴水中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？,溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性,2、在品红溶液中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？,品红褪色，品红与之化合生成不稳定的物质,想一想:,1、列举四种鉴别SO2和CO2气体的方法,2、环境污染是当前大家都十分关心的问题，二氧化硫是主要污染物之一，试分析危害所在。,3、为治理二氧化硫的污染，降低燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的化学方程式。,总结：,二氧化硫,1、二氧化硫 的物理性质,2、二氧化硫的化学性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水,（1）具有酸性氧化物的性质,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。,（2）既有还原性又有氧化性,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,加还原剂,加Mg、HI、H2S等,（3）具有漂白性,能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）,