第二节分子的空间构型.ppt

第二节 分子的空间构型,杂化轨道理论简介,（第二课时）,2,3,4,2,3,0,0,0,2,1,代表物,电子式,结构式,中心原子结 合的原子数,中心原子孤 对电子对数,CO2,CH2O,CH4,H2O,NH3,VSEPR 模型,立体结构,回顾,分析思考：,甲烷分子中碳原子的价电子构型为2s22p2，若C原子以个轨道和个轨道，分别与四个原子的轨道重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？,杂化,“混合”,(sp3杂化轨道),2、SP2杂化,BF3,°,sp2,SP2杂化轨道,未杂化轨道,3、SP杂化,SP杂化轨道,未杂化轨道,BeCl2,NH3、H2O分子中键角分别为107°18、104.5°与109°28相差不大，由此可推测，N、O原子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于109°28，怎样解释？,思考与交流,（2）H2O,V 形,键角104.5°,注意：杂化轨道用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对,4、杂化后原子轨道形状发生变化,杂化轨道理论要点,1、在形成多原子分子的过程中,中心原子中能量相近的原子轨道可以混合起来重新组合形成新的原子轨道,杂化轨道,2、杂化前后原子轨道数目不变,3、杂化后原子轨道能量相同,ns,np,但前后能量发生变化,5、杂化后原子轨道伸展方向发生变化,杂化类型,参加杂化的轨道,杂化轨道数,分子空间构型,实 例,价层电子对数,s+p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,3,四面体,2,3,4,sp,sp2,sp3,小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型,杂化轨道间的夹角,直线形,三角形,三角锥,V型,109.28/,',杂化轨道数=价层电子对数,4,2,3,4,4,3,正四面体,0,正四面体,SP3,直线,直线,0,SP,SP3,SP2,SP3,SP2,平面三角形,1,平面三角形,正四面体,正四面体,平面三角形,0,1,1,三角锥,三角锥,V形,在线练习,根据乙烯分子结构,试用杂化理论分析乙烯分子的成键情况,在线练习,C2H4(sp2杂化）,C2H4(sp2杂化）,SP2杂化,乙烯分子的形成,注意：杂化轨道用于形成键，未参与杂化的p轨道用于形成键 。,在线练习,根据乙炔分子结构,试用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况,在线练习,