接触室照片.ppt

接触室照片,二、硫酸的制备和性质,2002年1月29日，22岁的清华大学机电系学生刘海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5只熊。事件曝光后，在社会上引起极大反响,硫酸是646类酸性腐蚀品中的一种，属于危险化学品名录（2002版）中的第8类（腐蚀品）第1项（酸性腐蚀品）。早在2002年1月就有相关法规危险化学品安全管理条例出台。该法规对包括硫酸在内的危险化学品生产、经营、储存、运输、使用进行了明确规定.,化学工业之母：硫酸,我国古代制硫酸的方法（了解）：,1、硫酸的工业制法,（1）三种原料：,（2）三套设备：,（3）三个步骤：,硫或含硫矿石； 空气 98.3%的H2SO4,沸腾炉、接触室、吸收塔,4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,1、纯硫酸,2、硫酸溶液,（4）强电解质,稀硫酸：,具有酸的通性,（1）无色、粘稠油状液体,（2）与水互溶，溶于水时放出大量热。,浓硫酸：,（3）难挥发性,具有一些特性,2、硫酸,（1）稀硫酸的性质酸的通性,与指示剂反应：,与碱反应生成盐和水：,与H前的金属反应置换出氢气：,与金属氧化物反应生成盐和水：,与盐反应生成新的盐和新的酸：,使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色,FeH2SO4FeSO4H2,2Al(OH)33H2SO4A12(SO4)36H2O,BaCl2H2SO4BaSO42HCl,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,稀硫酸的性质,CuSO4·5H2O 蓝色,CuSO4 白色,1、吸水性,（2）还能夺取结晶水合物中的结晶水,（1）能吸收空气中的水分,浓硫酸的特性,实验1： 胆矾粉末中加浓硫酸,现象：,2、脱水性,能将有机物中的氢、氧两种元素按原子个数比2:1 (即水的组成比例) 脱去的性质。,浓硫酸的腐蚀性原因脱水性,脱水性和吸水性的区别,吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。,3、强氧化性,铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有 刺激性气味并可使品红溶液褪色的气体生成,加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt除外)，但不产生H2。,原理： 现象：,B、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。,浓硫酸与金属反应小结,A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数 金属(Au、Pt除外)，但不产生H2。,C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。,一般而言,实验2：蔗糖中加浓硫酸,现象：,蔗糖由白变棕变黑 体积膨胀，呈疏松海绵状 烧杯壁热 闻到有刺激性气味,探究问题,1、为什么蔗糖会变黑？ 2、烧杯壁为什么是热的？ 3、为什么体积会膨胀？ 4、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,脱水性、吸水性,3、强氧化性,与某些非金属单质的反应,C与浓硫酸反应产物的鉴别,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2O,浓硫酸作干燥剂,. 不能干燥碱性气体：NH3,.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr,.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、Cl2、 O2等,浓硫酸的特性小结,1、吸水性,2、脱水性,3、强氧化性,2、 Na2SO4·10H2O芒硝,1、 CuSO4·5H2O胆矾,FeSO4·7H2O绿矾,KAl(SO4)2·12H2O明矾（复盐）,拓展视野,课本P93,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO4·2H2O(生)石膏,2CaSO4·H2O 熟石膏,4、硫酸钡(BaSO4):重晶石钡餐,1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？ 把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。 Zn与稀硫酸反应放出H2。 浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体。,2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸 的物质的量( ) A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol,