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试卷评析 浙江省嘉兴市2014年高三教学测试 基本情况统计 题号答案分值得分率ABCD 7B694.105200 8C610000520 9C686.500457 10D685.402644 11B692.204804 12A688.246051 13D658.8121930 班级平均分：79.23 班级最高分：95 题号（1）（2）（3）（4）（5）（6） 2667.310057.742.310018.6 2710098.395.496.8 2810098.599.197.510053.8 2910099.298.395.392.5 13某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、 A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种， 某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验 过程及产物如下： 下列结论正确的是 AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、 沉淀I一定是Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1 【跟进训练1】13某强酸性溶液X中可能含有Na、K 、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32、H2SO3、SO42、C1 、NO2中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶 液进行连续实验，实验过程及产物如下： (1)肯定存在的离子有：_ NH4+ NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42- (2)如果往X溶液中滴加KSCN，溶液出现血红色，则肯定 存在的离子有：_ 过量 26（15分） A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、 C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、 Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相 同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到 Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83， 将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。 （1）A的化学式是 。Y的电子式是 。 （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。 （3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 （5）A的一个重要应用是根据2A P +H2得到P，P溶液中的阴离 子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的 量浓度至少为 。 （沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度10-5mol·L-1，即可认为完 全沉淀） （6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共 热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存 在 。 化学用语 方程式的书写 实验探究 将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 ，无现象（1分），点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水 润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有 还原性气体CO的存在（2分）。 将所得气体依次通过足量NaOH溶液、澄清石灰水、浓 硫酸（1分）、灼热的氧化铜、澄清石灰水，若前面澄清 石灰水无现象，后面澄清石灰水变浑浊且氧化铜变红，则 还原性气体是CO（2分）。 跟进训练2 某物质M是一种镁基储氢材料。现取84g M在高温条件下加热分 解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生。 AlN、Si3N4、CuFeS2、 NaNH2 、LiNH2 、NaH、NaN3 、CuI、K2S2O8 等 请写出 CuI 与稀硝酸反应的离子反应方程式 S2O82-与 Mn2+反应的离子反应方程式（提示：反应时溶液出现 紫红色） 新氧化还原反应方程式的书写解题思路： 根据题目所给信息和所学知识找出氧化还原反应中的: 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 将发生氧化还原的物质依据电子守恒规律进行配平； 再根据反应是在何种介质(酸性、中性、碱性)中进行的，若是 离子方程式则先依据电荷守恒(用H+、H2O;OH-、H2O;H2O、OH-)配上 相应计量数,最后根据质量守恒配平整个反应. （5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请从定量的角度设计一个 实验方案探究其生成物的可能成份（生成物已经以固体的形式析出 ） 生成物的成分可能是(NH4)2CO3 ，或NH4HCO3，或(NH4)2CO3与 NH4HCO3 的混合物（1分） 2010年浙江省高考理综26（5）设计一个实验方案，探究化合物丙 （Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 可溶性盐的成分可能是Na2CO3 ，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合 物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则 为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例， 即可推断试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物 称量固体样品的质量 m g，将样品加热，并将气体通入足 量的澄清石灰水，测出沉淀的质量 n g，通过m与n的计算获得 最终结果。（2分） 28(14分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制 备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如 下： （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯 化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加 入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32- 2I-+S4O62-）。滴定终点的现象是： _ 样品中氯化铁的质量分数 注意：求什么 ？ 请仔细审题：告诉我们具 体数据了吗？ 注意：量的缩放 跟进训练3 28（14分）甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料，可 以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。 实验步骤： （I）碱式碳酸铜的制备 （II）甲酸铜的制备 碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜： Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O2Cu(HCOO)24H2OCO2 将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至 323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在 通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤 ，得Cu(HCOO)24H2O产品，称量，计算产率。 回答下列问题： （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为 。 70% 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是过氧化氢与碳酸钠的加成 化合物，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医 药卫生等领域中。 回答下列问题： (4)准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶 中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0molL- 1 H2SO4，用2.000×10-2 molL-1 KMnO4 标准溶液 滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数 为_ 跟进训练4 25.50%