讨论与观察.ppt

沉淀溶解平衡,讨论与观察,讨论:(1)如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？,(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢？,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,（演示实验） （1）将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。,请你运用所学知识思考：,2AgNO3+PbI2=2AgI+Pb(NO3)2,尽管难溶物难溶于水，但其溶解度并不是0,取上层清液加入AgNO3溶液时，产生了什么现象？ 如何表达该反应的化学方程式？ PbI2是难溶物，而其水溶液遇AgNO3产生沉淀对你有何启发？,产生了黄色沉淀应为AgI沉淀。,请你运用所学知识思考：,PbI2(s) Pb2+2I- + 2AgNO3= 2NO3- +2Ag+ 2AgI,V溶解,V沉淀,V溶解,V沉淀,=,t,V,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度更小,AgI溶解平衡的建立,一定T 时:,溶解 AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq) 沉淀,一、沉淀溶解平衡,在水分子作用下,沉淀溶解平衡 ：,2、在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子.,一、沉淀溶解平衡,一般浓度小于10-5mol/L时,就认为该微粒不存在了.,（2）温度：,（3）同离子效应：,二、影响沉淀溶解平衡的因素,1、物质的本性内因,抑制,2、外因：,整理归纳二,（1）浓度：,改变溶剂的量、减小离子浓度等,一般温度升高，溶解平衡右移,在电解质A的饱和溶液中， 加 入含有相同离子的强电解质时， 沉淀溶解平衡会被,例:某温度下,在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列判断正确的是 A.溶液中Ca2+的数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液的pH不变 D.降低温度有固体析出 E.加入NaOH固体,有Ca(OH)2固体析出 F. 化学平衡常数变大,ACE,三、溶度积Ksp,根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积。,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- AgBr(s) Ag+ + Br- Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH- Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-,Ksp= c(Ag+)·c(Cl-) Ksp= c(Ag+)·c(Br-) Ksp= c(Fe2+)· c3(OH-) Ksp= c(Mg2+)·c2(OH-),2、表达式:,Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n,1、溶度积Ksp:一定温度下，难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度系数之幂的积为一常数,1.8×10-10,5.4×10-13,8.5×10-17,7.1×10-5,2.6×10-39,5.0×10-9,1.5×10-4,8.4×10-6,2.1×10-7,2.4×10-3,3.0×10-9,7.1×10-4,CaCO3,CaSO4,Fe(OH)3,在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了 其在水中的溶解能力。即 Ksp越大，溶解能力越,强,对于同种类型的难溶物而言的.,根据溶度积可判断难溶电解质在水中 沉淀的生成、溶解的情况：,举例,3、溶度积规则,Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n,Qc Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出 Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡 Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和,请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：,信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为 Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； 3. Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶。含氟牙膏的重要功能之一就是防治龋齿，请解释其原因。,现象2：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。,Ca5(PO4)3OH(S) 5Ca2+(aq)+ 3PO43- (aq) + OH- (aq),+ F-(aq) Ca5(PO4)3F(s),“看到”微粒,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,“找到”平衡,“想到”移动,依据变化,小结,一、沉淀溶解平衡 ：,二、影响沉淀溶解平衡的因素 ：,浓度 温度 同离子效应,三、溶度积：Ksp,判断沉淀的生成、溶解的情况,判断物质溶解能力,请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：,当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合 成沉淀的过程不再发生变化。 当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变 化。 将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中， 则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。,×,×,已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp= 1.8×10-10 。 在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐 滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否 有效地分离？试通过计算加以说明。,再见,溶解度的相对大小,溶解度/g,一般称为,难溶,微溶,可溶,易溶,10,0.01,0.011,110,AgCl的Ksp= 1.8×10-10，将0.001mol/LNaCl溶液 和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？,AgCl(S) Ag+ (aq)+ Cl-(aq),