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第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛,复习回顾,请大家写出乙醇的催化氧化反应：,一、醛,1、定义：,烃基（或氢原子）与醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。,R,醛基：,结构式,结构简式,不能写成,CHO,COH,2、分类：,醛,脂肪醛,芳香醛,一元醛,二元醛,多元醛,饱和醛、不饱和醛,讨论：饱和一元醛的通式？,甲醛,乙醛,3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO,4、醛的命名,选主链 选择含有羰基的最长的碳链为主链，并根据主链上的碳原子个数，确定为“某醛”或“某酮”。,编号码 从靠近羰基一端开始编号。,写名称 与烷烃类似，不同的是要用阿 拉伯数字表明酮羰基的位置。,请给下列物质命名,|,6 5 4 3 2 1,CH3CH2CH2CHCH2CHO CH3 CH CH2 C CH3,O,4 3 2 1,5 6,3甲基己醛,4甲基2 己酮,分子式： 结构式： 结构简式： 官能团：,二、乙醛,1、分子组成与结构,C2H4O,CH3CHO,醛基CHO,H O H C C H H,思考：乙醛的结构中有几种氢？,2、物理性质,无色有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点：20.8 易挥发，易燃烧易挥发 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶,H O H C C H H,根据乙醛的结构预测乙醛的性质,不饱和, 加成反应：,3、化学性质,O,C,H,C,H,H,H,H,H,通常CO双键加成：H2、HCN CC双键加成：H2、X2、HX、H2O,氧化反应（被氧化）-加氧-去氢 还原反应（被还原）-去氧-加氢,(还原反应）,燃烧,强氧化剂（酸性高锰酸钾等）,乙醛能使高锰酸钾溶液褪色,乙醛亦能使溴水褪色, 氧化反应,催化氧化,工业制乙酸,O 2CH3CH,O,乙醛,乙酸,乙醇,取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解,配制银氨溶液的步骤：,发生的反应：,被弱氧化剂氧化,银镜反应,CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH,CH3COONH4 + H2O + 2Ag+ 3NH3,乙酸与NH3·H2O 反应得到,有弱氧化性， 将乙醛氧化为乙酸,无，因NH3 极易溶于水,1mol CHO 2Ag(NH3)2OH 2mol Ag,巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵， 还有水、银、氨，系数1、2、3。,【现象】试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银,还原剂,【注意事项】,(1)试管内壁应洁净； (2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量； (3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管； (4)实验后用稀HNO3 浸泡试管。,银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ 应用:,（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子,红色 沉淀,被新制Cu(OH)2氧化,Cu2+2OH= Cu(OH)2,CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH,CH3COONa + Cu2O+ 2H2O,蓝色絮状 沉淀,1mol CHO 2mol Cu(OH)2 1mol Cu2O,【注意事项】,【用途】,1.检验醛基,2.医疗上检验尿糖,(1)须用新制氢氧化铜；,(2)碱一定要过量；,(3)加热至沸腾； (4)煮沸时间不能过长。,三、甲醛（蚁醛） 分子式：CH2O 结构式： 结构简式： HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水 应用：有机合成原料、 其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力，工业上 用于制造酚醛树脂等。,写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。,即：H2CO3,乙醛的制法,【知识拓展】,