1、2024年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（化学部分）7.酸酸亚铁锂（1.iFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁保电池正极片中的佥联，其流程如下：正极片NaA1.0?注液含硝酸亚狭锂港渣HFQZHNO厂含1.i、P、F。等滤液一炭黑等滤液一沉淀潴液的塾含1.i沉淀卜列叙述错误的是A.合理处理味旧电池疔利干爱护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有A1.%、1.iC“沉淀”反应的佥属离子为FeD.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8,卜列说法错误的是A.血糖、果糖和麦芽隙均为双械B.版是一类具有高选择傕化性能的蛋白质C抗物油含不饱和脂
2、肪酸丽.能使Br2CC1.,褪色D.淀粉和纤维素水好的最终产物均为简萄糖9.花生成和纯化乙酸乙脂的试验过程中，卜列操作未涉及的是GTDC1.Na是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的足A. 16.25gFCCh水好形成的FC（OH）；胶体粒子数为0.1N、B. 22.41.（标准状况）氨气含有的质子数为18NC. 92.0g甘油（丙三醉）中含有翔基数为1.（WAD. 1.0mo1.CH4与Cb在光照下反应生成的CHxC1.分子数为1.0必11 .环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，端22戊烷（At）是最简洁的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯更为同分异构体B.二瓶代物超过两
3、种C.全部碳原子均处同一平面D.生成Im1.C5IIi2至少须要211o1.H212 .主族元素W、X、Y.Z的原-F序数依次增加.且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10：W与丫同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀歧病.下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的笈化物为离子化合物C.丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与丫具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种COH2S协同转扮装置，实现时自然气中CO?和HsS的高效去除.示意图如图所示，其中电极分别为Zno石？S烯（石墨烯包袱的ZnO）和石假烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAaY=EDT
4、A-Fe2EDTA-Fc+HS=2H+S+2EDTA-Fc2该装置工作时，卜列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H+2c=CCHH2OB.协同转化总反应：CO+H;S=COH.O+SC.石墨烯上的电势比Zno石墨烯上的低D.若采纳Fd取代EDTA-Fe，EDTA-Fj.溶液需为酸性26. （14分）甜酸亚曲（CHOOhCrHO为豉红色晶体,雄溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气汲取剂，般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价钻还原为：价镭；：价格再与错酸钠溶液作用即可制得储酸亚格，试验装置如图所示，回答卜列向期；外粒+K化格（1）试验中所用蒸饰水均需经我沸后快速冷却，目
5、的是.仪器a的名称是.（2）将过撇锌粒和煦化钙固体冏于C中，加入少段蒸悔水，按图连接好装割，打开KI、K2,关闭K3,（Dc中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。同时C中有气体产生,该气体的作用是.（3）打开K3,关闭K1.和K2,C中亮题色溶液流入d,其线由是：d中析出破红色沉淀，为使沉淀充分析出并分别，需采纳的操作是、洗涤、干燥，（4）指出装Iad可能存在的缺.27. （14分）供业硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答卜列问题：（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSQ,过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程弋_2）利用烟道气中的SO?
6、生产Na9Qs的工艺为：SO.Na,CO阴体SO21.j1,I1Na,COM和溶液I_1_II_iI_*111.-iIFTHH!结一脱水INaA,0pH=4.1.时，1中为溶液(写化学式.pH-4.1PH=RpH=4.1.工艺中加入NaHOj固体、并再次充入S0?的目的是。(3)制符NafQ也可枭纳三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO：域汲取液中含有NaHSo和Na2SOy.阳极的电极反应式为电解后,室的NaHSo3浓度增加.将该室溶液进行结品脱水，可得到NazSgs,用离子*!WH.SO,4BEEI(4)NafQ可用作食品的抗氧化剂。在测定某新箱酒中Na2SQ残留室:时,取50.0Om1.
7、葡|酒样晶，用OQ100Omo1.1.T的碘标准液滴定至终点.消耗10.00m1.滴定反应的离于方程式为_该样品中NasOJ的残留R为g1.,(以S6计).28. (15分)采纳NzOs为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术.在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.网答下列问遨：(I)1340年DeVi1.用干燥的氨气通过干燥的硝酸银，得到Nq该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为O4(g)其中NO.:聚为NQ,的反应可以快速达到平衡，体系的总压覆P闻时间t的改变如下表所示(re时,Nq,(g)完全分解)：min040801602601300170000MkPa35.840342.5.45.949.2
8、61.262.363.1已知：2N)5)=2N105(g)*O.r=62min时,冽褥体系中p0=2.9kPa.则此时的PNJOS=kPa,RkPami,.若提高反应温度至35C,则NqKg)完全分解后体系压电p,(35C)63.1kPa(埴“大于F等干”或,小于”).缘由是.25C时NQ4（g）=三2N0Mg）反应的平衡常数Kp=kPa（际为以分压表示的平衡常数,计算结果保留I位小数，（3）对于反应2NQ（g4NO乂gH2（g）,提出如卜反应历程：第一步NgSNOJ+NOz快速平衡其次步NO：+N0xNQ-NQ可其次步反应）B.反应的中间产物只有NOjC.其次步中NO?与NOy的傕撞仅部分有
9、效D.第三步反应活化能较高35.化学一选修3：物质结构与性域（15分）1.i是最轻的固体金属，采纳1.i作为负极材料的电池具有小而轻、能破密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列同题：（1）卜列1.i原子电子排布图表示的状态中，能量现低和最商的分别为,（填标号）。1.U1.11I1.JUUIs22p.2pr2p,H1112*2p.2pz2pr口回山口口B12s2p,2p,2p,(SKD.h2s2,2p,2p,（2） 1.T与H具有相同的电子构里，M1.i）小于MH）,缘由是.（3） 1.iAIH4是有机合成中常用的还原剂.UA1.H,中的阴离子空间构型是.中心原f的杂化形式为.1.iAIH4,
10、存在（填标号.A.离子键B.。键CX键D.氢键（4） 1.hO是禹子晶体,其品行能可通过图（II）的bom-Habcr循环计驾得到.-2908kJmo1.-121.i(g)4O3Fgt1.i:6晶体)图（b）IMOkJ-md17kJmoH21.i0(K318kJmo1.249kJ-mo1.-598Uino1.12“晶体)+可知,1.i原子的第一电恩能为UmoI1.O=O键键能为UnI,1.iQ晶格能为Umo,.（5） 1.iq具有反流石结构.品胞如图（b）所示。已知品胞参数为0.4665nn,同伏加麴罗常数的值为Na则1.iQ的密度为gem-1（列出计算式）.36I化学选修5；有机化学基础I（
11、15分）化合物W可用作高分子膨张剂，一种合成路途如下;N3，XaCXCICHCOOHC1.CHwOoNa0BtHCCjHi_,rcHHCOOHC00CJ1,HIjC1.CHICooCMQH5OXa2)QH,CHGHQH回答下列问题：(I)A的化学名称为(2)的反应类型是。(3)反应所需试剂,条件分别为.(4) G的分子式为.(5) W中含氧官能团的名称是。(6)写出与E互为同分异构体的和类化合物的结构简式(核时共振氢i?为两组峥样面枳比为I:苯乙酸年酯ch：COoaI)是花香型杏料,设计由某甲醇为起始原料制备苯乙酸节能的合成路途(无机试剂任选.理科综合参考答案7.D8.A9.D10.B11.C
12、12.B13.C26（14分）（I）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2） （）Zn+2Cr,f=Zn+2Cr解除C中空气（3） c中产生H2使张强大于大气压（冰浴冷却过螃（4）放开体系，可能使酷酸亚辂与空气接触27 .（14分）（1）2NaHSOt=Na2SX）5+HX）（2）NaHSOW得到NaHS0；过饱和溶液(3)2H2-4e=4H,心(4)S,0；+2h+3H：O2SO；+41+6W0.12828 .（15分）62）53.1.30.06.OIO-j大于温度提海，体枳不变,总压强提高：NOz二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物旗的量增加，总压强提高13.4（3）AC35. （15分）（1） DC（2）1.r核电荷数较大（3）正四面体sp,AB87+41652。4982三心OioT36. （15分）（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙的浓硝酸、加热（4）GMQ（5）羟基、解键亡。乂/OCHQHCH,C1.CH2CNCH2CH6JECAG30*Ofoch2Q
