第十单元中和反应与溶液的pH.ppt

第十单元 中和反应与溶液的pH 一、中和反应： 1、定义： 与 作用生成 的反应。 酸碱盐和水 思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反 应也生成盐和水。 2、实质： 与 结合生成 。 H+OH-H2O 3、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和 氢氧根离子个数相等。 4、特点：均为放热反应。 练习：写出下列反应的化学方程式。 1、氢氧化钾溶液与硫酸反应： 2、盐酸和氢氧化铝反应： 3、氢氧化钙和硝酸反应： 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方 程式。 NaCl: K2SO4: Cu(NO3)2: NaOH + HCl = NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 思考：如何验证酸碱发生了中和反应？ 利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱 性发生了变化。 指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。 【课堂练习】 1、下列反应属于中和反应的是（ ） A. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O C. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O D. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O B 2、下列物质属于盐的是（ ） A.Fe2O3 B. Mg(OH)2 C. Zn D. CaCO3 E. HNO3 F. NH4Cl G. NaHCO3 D F G 二、中和反应在实际中的应用 1、改变酸性土壤：熟石灰（Ca(OH)2） 2、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应 的方程式） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 ： 治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 减轻蚊虫叮咬产生的痛痒 HCOOH + NH3·H2O = HCOONH4 + H2O 能否用NaOH代替熟 石灰？ 举出生活中利用中和反应的实例： 用醋酸除水垢： Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 用食酸调味（中和面食中的碱性物质） 被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。 在科学实验和工农业生产中，经常需要人为 控制溶液的酸碱度，如何才能定量地评价溶液的 酸碱性强弱呢？ 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度 酸碱指示剂 PH试纸 二、溶液酸碱度的表示法二、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的酸性溶液的pHpH值值77 中性溶液的中性溶液的pHpH值值=7=7 酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小 碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大 ( (如如NaClNaCl溶液、溶液、 NaNa 2 2 SOSO 4 4 溶液的溶液的PH=7)PH=7) 【方法方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片PHPH试纸，用干试纸，用干 燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pHpH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考思考】 如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH 测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸 注意： 1、PH试纸测出的PH值为114的整数。 2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小 表示溶液的酸碱度。 3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能 有误差。 思考：若用湿润的PH试纸测下列溶液的PH值 ，请分析造成的误差情况。 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 偏高偏低无影响 了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义 1.1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。 2.2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。 3.3.测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。 （pHpH小于小于5.65.6的雨水为酸雨）的雨水为酸雨） 4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的，可以了解人体的 健康状况。健康状况。 中考链接 1.下列叙述正确的是 A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为 碱 B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸 C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中 和反应 E.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石 蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 C 2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是 A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z D 3.日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断 ，下列说法正确的是 A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 A 4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水 的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废 液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡 ，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题： 废液缸中最终生成的白色沉淀是 。 通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液 中一定含有的物质是 。 CaCO3 稀盐酸 实验实验 操作实验现实验现 象实验结论实验结论 取少量滤滤液于试试管中 ，加入 。 滤滤液中含有 K2CO3. 小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探 究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3， 请你邦他完成下面的实验报告： 稀盐酸 有气泡产生 5.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学 对电解水后液体的酸碱性进行探究。 三位同学分别向U形管中加入含有酚酞 的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现 象，电解一段时间后，断开电源。 实验中发现试管电极附近的溶液 迅速变红，管电极附近的溶液仍为 无色，乙同学用pH试纸测定管电极附近的溶液，pH 小于7。说明试管电极附近的溶液呈 性，管附 近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 碱 酸 甲同学将实验后U形管中的溶液按 图所示倒入烧杯中，发现红色立刻 消失。乙同学、丙同学将试验后U形 管中的溶液按图所示分别倒入烧杯 中，发现红色不完全消失。经讨论与 分析，乙、丙同学的试验中溶液的红 色不消失，原因可能是酸 。 不足（或酸液残留在管壁上等） 甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自 己实验的烧杯中，观察现象：甲同学 的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红 色仍不消失。丙同学的溶液中红色 。 恰好褪去（或立即消失） 甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱 性，又进行下列实验：甲同学用来测定 溶液，原因是 。 乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚 好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因 是。 pH试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈 中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认 稀硫酸 乙同学用pH试纸测定管电极 附近溶液时消耗了少量酸 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后 溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解 ，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。 甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电 解后溶液的碱性。 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性， 电解后溶液的酸性。 2.2% 增强 增强