高三实验专题复习.ppt

高三实验专题复习,高考对实验部分要求： 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2、掌握化学实验的基本操作 3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 4、综合应用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论 （2）根据实验题的要求，设计基本实验方案 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图 6、以上个部分知识与技能的综合应用,知识转化： 专题一仪器的使用及实验基本操作 专题二混合物的分离提纯 专题三物质的检验和鉴别 专题四常见气体的实验室制法 专题五实验设计和综合实验 专题六几个重要的定量实验,一、仪器的使用和基本操作,1、常用仪器及其用途,可直接加热的,垫石棉网加热的,不能加热的,1)容器与 反应器,2）计量器,一、仪器的使用和基本操作,一、仪器的使用和基本操作,3)过滤（分离）器,4)干燥仪器,一、仪器的使用和基本操作,5）辅助仪器,6）其它仪器,2、基本操作,1）药品的取用,固体的取用,液体的取用,2）溶解,浓硫酸的溶解,气体的溶解,3）试纸的使用 常见的试纸有 常见的酸碱指示剂有哪些？ 它们的变色范围分别是：,指示剂发生颜色变化的PH范围,橙,红,紫色,无色,粉红,红色,4）托盘天平的使用,5）容量瓶的使用,6)过滤,过滤 过滤器的制作和过滤方法 注意：三接触注意：两 低滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。,1、下列仪器集气瓶 量筒 烧瓶 表面皿 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯加热的是（ ） A B C D 2、 有下列仪器和用品：（1）铁架台（含铁圈、铁夹）（2）烧瓶 （3）锥形瓶 （4）烧杯 （5）玻璃棒 （6）胶头滴管 （7）天平（含砝码） （8）滤纸 （9）量筒 （10）过滤漏斗 回答下列问题：1）配制物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是_ 2）做过滤实验时，应选用的仪器是_,课堂例题,3、某学生做完实验以后，采用下列方法分别清洗所用仪器： 用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管 用酒精洗涤盛放过苯酚的试管 用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管 用浓HCl清洗做过KMnO4分解实验的试管 用CS2洗涤沾有硫磺的试管 用盐酸洗涤盛放过石灰水的试瓶 你认为他的做法( ) A、除外都对 B、都对 C、都不对 D、除外都对,4、实验室里保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A、硝酸银晶体放在棕色的细口试剂瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在胶塞的无色细口试剂瓶中 C、少量白磷保存在盛有水的广口瓶中 D、甲苯保存在玻璃塞的细口瓶中,5、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A 万一酒精灯被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 C 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 D 加热浓硫酸与酒精的混合物制乙烯时，必须加某些物质如碎瓷片以防暴沸,专题二 混合物的分离提纯和鉴别,1、物质分离和提纯应遵循的原则： 1)所选试剂一般只和杂质反应 ； 2）不能引入新杂质； 3）尽量不减少欲被提纯的物质； 4）用的方法易于物质与杂质间的分离; 5)尽可能把杂质变为原料,归纳：减杂增需，易分,1、可用于分离或提纯物质的方法有： A、分馏 B、盐析 C、过滤 D、重结晶 E、升华 F、蒸馏 G、电解 H、加热分解 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 （ ） （2）除去乙醇中溶解的微量食盐（ ） （3）分离石油中各种不同沸点范围的成分( ） （4）除去固体碘中混有的少量碘化钾 （ ） （5）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）,专题二 混合物的分离提纯,例1、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ） A 溴苯中的溴（KI溶液） B CO2中有SO2（饱和Na2CO3） C H2中混有H2S（SO2） D 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3） E 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾） F 苯中有苯酚（溴水） 例2、用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A 酒精和水、酒精和乙醚、溴苯和水 B 溴乙烷和水、乙酸乙酯和水、溴苯和水 C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D、溴苯和水、石炭酸和苯、溴苯和苯,例3、用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和。每种试剂不得重复用两次，提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外，不得遗留任何其它离子。 （1）写出加入试剂的顺序。 （2）写出各步反应的离子方程式。,（1）BaCl2、Na2CO3、HCl溶液：,例4、按程序分离苯、苯酚和苯甲酸的混合物，在（ ）内填上适当物质的名称，在 内填上分离操作的名称。已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体，其酸性比醋酸略强。,例5、怎样用NaHCO3溶液、CuSO4溶液、浓H2SO4、灼热的Cu网来除去CO2中混有的少量H2S、HCl、水蒸气和O2，得到干燥纯净的CO2(要求一种试剂只除一种杂质)。,答案：,三、物质的检验和鉴别,1、物质检验分三大类,鉴定、鉴别、推断,2、气体的检验,13种气体,3、离子的检验,1）阳离子H+、Na+、K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+的检验,2）阴离子OH-、CO32-（HCO3-）、SO32-、S2-、SiO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-的检验,4、几种有机物的鉴别,1)苯和甲苯 2)苯酚 3）甲醛、甲酸 4）葡糖糖 5)淀粉 6）蛋白质 7）烯烃,5、鉴别物质题的类型,1）不加限制条件 2）只用一种试剂 3）不用试剂鉴别,6、鉴别中要注意的问题,取少量未知液 注意表达顺序： 操作描述现象得结论,例1、某溶液中含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+，为了分别得到只含一种金属阳离子的沉淀物，可采用下列步骤通入H2S，加入NaOH溶液 加入盐酸 通入CO2气体。每次所用试剂均过量，且每次都将沉淀物过滤出来，其操作顺序为（ ） A B C D ,例2、某无色气体可能是H2、CO、CO2、NH3、HCl、N2中的若干种混合而成。将此气体依次通过A B C D 实验装置，实验现象如下表所示。 根据以上实验现象，试推测： （1）此混合气体中一定含有 ；一定不含有 ；可能有 。 （2）写出B装置内发生反应的离子方程式： 。,干燥,CO、CO2、HCl,H2、NH3,N2,Ba2+2OH-=BaCO3 +H2O,例3、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象 （1）NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液。 （2）NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3五种白色固体。 例4、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ） A.HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B.HCl、AgNO3、NaOH、NaNO3 C.NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2,例5、 现有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀N2SO4溶液，将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，其结果如图表示。其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“­”表示无明显变化，若混合后有微溶化合物生成，也用“表示。请写出A、B、C、D、E、F的分子式。,A.KI B.BaCl2 C.Na2CO3 D.AgNO3 E.H2SO4 F.Ca(NO3)2,(上、03，21）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是,四、常见气体的制备,四、常见气体的制备,a,b,c,（2003春，32）用示意图中的装置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中加入试剂如表中所示。填写表中空格,1. 解综合设计实验题目应注意的几个问题 1、实验操作的顺序： （1）连接仪器：按发生除杂干燥主体实验尾气处理的顺序连接仪器，并注意，“自下而上、自左而右的顺序” （2）检验气密性。 （3）装药品进行实验操作。 2、可燃性气体点燃之前应检验气体纯度。 3、加热和拆卸装置的安全性。 4、防止倒吸问题，某些气体溶于液体涉及到要防倒吸的问题。 （1）用倒扣的漏斗吸收气体；（2）导管中连接球形干燥管或其它容积较大的容器；（3）导管口不插入液面下；（4）装置中安放安全瓶。,五、实验设计和综合实验,设计与评价 主要是指将所学各部分化学知识融汇贯通，综合运用实验知识和技能，设计、评价实验方案，其中包括： 设计仪器连接方案。 拟定实验操作方案（安排操作顺序，自行设计方案）。 评价实验方案。 化学实验的设计与评价能力是一种高层次的能力要求，它以扎实、娴熟的化学知识与实验技能为前提，既要明察秋毫，关注细节，又要以积极思维、探索创新为核心。因此卷中的实验题往往是分层选拔的关键试题。,例1. 设计一个实验，用来制取纯净的无水CuCl2 药品：氯化钠固体、MnO2固体、浓硫酸、饱和食盐水、铜粉和氢氧化钠溶液， 仪器如下：,(（1) 写出有关的反应方程式： (（2) 仪器连接的顺序：_ （3）饱和食盐水的作用_,饱和食盐水,浓硫酸,氢氧化钠溶液,A B,C D,E,F,G H,例2、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度（可供选择的反应物有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）,1)请写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式： 2)应选择的装置为（填图中仪器编号）_ 3)所用装置的连接顺序为（填接口的字母，连接的胶管省略）_,