酸碱中和滴定_误差分析18.ppt

根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,滴定操作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差。,误差分析,一、滴定前实验准备过程中产生的误差,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏高,偏低,二、滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,三、读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,V=V(后)-V(前)，读数偏大,3. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,1。盛放盐酸的滴定管未用标准液润洗 2。取待测液时滴定管未用待测液润洗 3。水洗后又用待测液润洗锥形瓶 4。读标准液体积时开始时仰视 5。读标准液体积时开始时俯视 6。读待测液体积时开始时仰视 7。锥形瓶有水 8。读标准液体积时终点时仰视 9。滴定结束滴定管下挂一滴液未流下,误差分析,用盐酸滴定氢氧化钠,偏高,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,无影响,偏高,偏高,小结：,掌握误差分析的依据； 学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题； 落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。,归纳总结,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,偏高,1用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是,A.酸式滴定管未用标准液来润洗 B.指示剂由红色变无色时，即认为滴 定终点，摇后又变红 C.滴定时，有酸液外漏 D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗,B,巩固练习,2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：,A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗 D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻 度线读数,A,3.酸碱完全中和时( ) A、酸与碱的物质的量一定相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH- 的物质的量相等 C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性,B,4. 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) ANaCl , BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3,B,