中山纪念中学高一化学备课组2003年9月.ppt

中山纪念中学 高一化学备课组 2003年9月,氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应方程式的配平(升降法),一.步骤: 1.标价态,写箭号:标出变价元素的化合价,并分别在变价元素的下方用“”或“”箭头标明升或降的总价数. NH3 + O2 H2O + N2,-3 0 -2 0,1×3,2×2,氧化还原反应方程式的配平(升降法),一.步骤: 2.得变数,写系数:将升降数目(能约简的先约简!)交叉写在对应化学式前作系数. 如: NH3 + O2 H2O + N2,-3 0 -2 0,1×3,2×2,4,3,氧化还原反应方程式的配平(升降法),一.步骤: 3.观察法,配其它:根据原子个数守恒(有时还要利用电荷守恒),用观察的方法配平其它化学式的系数.如: NH3 + O2 H2O + N2,-3 0 -2 0,1×3,2×2,4,3,6,2,氧化还原反应方程式的配平(升降法),一.步骤: 4.检验平,划等号:经检验方程式两边配平无误后,把“”改成“=”.如: NH3 + O2 H2O + N2,4,3,6,2,=,升降法配平注意事项,1.若变降元素拆项即一种反应物中某变价元素分见于多种生成物中,且价态各异,宜着手于生成物一端. 属于氧化还原反应的分解反应也是着手于生成物一端. 例:, MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 +H2O,+4 -1 +2 0,1×2,2×1,或2×1, Cu +HNO3 Cu(NO3)2+ NO +H2O,2×1,2×1,或2×1,0 -1 +5, Cl2+ KOH KCl + KClO3 + H2O,1×1,5×1, KClO3 KCl + O2,6×1,2×2,+5 -1 0,-2 +4 0,4×1,2×1,2.若变价元素并项即多种反应物中价态各异的同种元素同见于一种生成物,则宜着手于反应物一端.属于氧化还原反应的化合反应也是着手于反应物一端.如:, HClO3 + HCl Cl2+ H2O,5×1,1×1, H2S + SO2 S + H2O,+5 -1 0, SO2 + O2 SO3,+4 0 +4-2,2×2,2×1, Na2SO3 + O2 Na2SO4,+4 0 +4-2,2×1,2×2,0 +1 +1 +3 0,1×2,3×1,3.对于拆后同价或并前同价的反应,宜着手于变价元素项数少的一端. 如:, CS2 + O2 CO2 + SO2,2×2,6×2, Al + NaOH + H2O NaAlO2+ H2,-2 0 +4 -2 +4-2,-1 +3 +3 -2,1×2,或1×1,4.若反应前后变价元素项数相等(既无并也无拆),则宜着手于变价元素原子数多的项(即变价元素下标值大的项).如:, Fe2O3+ Al Al2O3 + Fe,3×2,1×2, H2O2+ FeCl2 + HCl FeCl3 + H2O,+2 0 +3 0,1×1,+2-1 0 +3 -2 +4-2,1×2 即2,5.当一种物质内同时有两种元素化合价同时升或降时,宜把它们当成一种“元素” 看待,计算它们升或降的总价数.如:, FeS+HNO3Fe(NO3)3 + NO +H2SO4+ H2O,3×1 即3,1×1+8×1 即9, FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2,+2-2 +5 +3 +2 +6,1×1 即1,定一法配平化合型或分解型氧化还原反应方程式方法 方法:先在只有一种物质的一边配系数为1,然后根据原子守恒原理配平另一边各物质的系数(必要时可用分数),最后把分数系数化成最简正整数比. 例:先: 1KClO3KCl + O2 然后: 1KClO3 1KCl + 3/2 O2 最后: 2KClO3=2KCl+3O2 注:配平时如果用升降法较难配平时可用定一法,用定一法较难配平时用升降法),练习配平下列反应方程式,1. K2Cr2O7 K2CrO4+ Cr2O3+ O2 2. Si+ NaOH+ H2O Na2SiO3 + H2 3. KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 4. NH3 + O2 NO+ H2O 5. S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O 6. FeCl2+ Cl2 FeCl3 7. Fe2+ CrO42-+ H+ Fe3+ Cr3+ H2O 8. Fe2O3+ CO Fe+ CO2,2 2 1 3,1 2 1 1 2,2 16 2 2 5 8,4 5 4 6,3 6 2 1 3,2 1 2,3 1 8 3 1 4,1 3 2 3,单击出答案,9. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 K2SO4+ I2 + Cr2(SO4)3 + H2O 10. Fe+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O 11. Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O 12. As2S3+ H2O2+ OH- AsO43-+ SO42-+ H2O 13. Fe3C+ HNO3 CO2+ Fe(NO3)3+ NO2+ H2O 14P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,6 7,6 3 10 8,2 6 1 3 6,1 40,4 3 1 7,14 12,2 3 20,3 22,1 3 13 20,11 15 24 5 6 15,单击出答案,15. Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 16. H2C2O4+ KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ CO2+ H2O 17. Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+_ 18. (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+N2 19. Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaCl + H2O 20NH4NO3= N2+ HNO3+ H2O,4 10 4 1 3,5 6 2,2 2 10 8,3 4 18 3 4 8H2O,3 3 2 16 2,2 10 3,2 6 8,5 4 2 9,单击出答案,顶级(很难!) 多硫化物Sx2-(x=26)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原成 为Br-;消耗BrO3-和OH-的个数比为2:3 ,则该x的值为_,其反应的离子方程式_,3S52-+16BrO3-+24OH=16Br+15SO42+24H2O,5,单击出答案,详解,Sx2-+ BrO3-+ OH-= Br-+ SO42+ H2O,-2/x +5 -1 +6,+6-(-2/x)×x 即6x+2约后为3x+1,+5-(-1)×1 即6约后为3,3,(3x+1),(3x+1),3x,设OH-的系数为Y,则利用方程式两边电荷数相等,有: 3×(-2)+(3x+1)×(-1)+Y=(3x+1)×(-1)+3x×(-2) 解得:Y=6x-6 BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3 (3x+1):(6x-6)=2:3 解得:x=5,分析:,(6X-6),(3x+1),