主讲人李静.PPT
主讲人：李静,鲁科版 高中化学必修1,班级：07级化教（1）班,第一章 认识化学科学,第三节 化学中常用的物理量物质的量 一、物质的量及其单位摩尔 二、摩尔质量和气体摩尔体积 三、物质的量浓度,正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液及简单的误差分析.,（ 一 ）物质的量浓度 ( 二 ) 溶液的配制 ( 三 )误差分析,（一）物质的量浓度 1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度,3、符号：,C,4、单位：摩尔 / 升 （ mol / L）,2、公式：,CB=,nB,V,注意： （1）是单位体积溶液里所含溶质，并非溶剂； （2）溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质 的摩尔质量。,探究实验,实验室急需一份物质的量0.04mol，体积为100ml的NaCl溶液，请设计一个配制溶液的方案。现有的药品和仪器：NaCl固体，蒸馏水，托盘天平，量筒（100ml），烧杯（100ml）玻璃棒,方案一： 称量 2.3gNaCl 溶解 量筒（100ml水) 方案二： 称量 2.3gNaCl 加少量水溶解 烧杯 稀释 100 ml 刻度线,容量瓶的使用,1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞。,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无 刻度。,4. 注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。,不能长期存放溶液或进行化学反应。,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液。,使用前要检查是否漏水。,(一)溶液的配制 例：配制00mL0.04mol的NaCl溶液。,1实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,2.步骤,（1）计算 需要称量的氯化钠的质量：,（2） 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,(3) 溶 解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,（4） 转移,注意事项： 因为容量瓶的体积受温度的影响，应待烧杯中的溶液冷却至室温再将其转移到容量瓶中。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,（5) 洗涤,注意事项： 为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,(6) 定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,回答：不行，那样做溶液中的溶质就会减少，溶液的浓度会变小，所以一旦定容失败必须重新配制。,（7） 摇匀,将容量瓶瓶塞塞紧，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,（8） 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,小结,计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签,溶液配制的步骤,配制过程,容量瓶的使用六忌,1.一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 2.二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 3.三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 4.四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高） 5.五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 6.六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,(三)误差分析,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,1. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2.把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 3.未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4.定容时水加多了或加少了； 5.定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,课堂练习一,1. 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。,10,10,课堂练习二,1 .误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式 （1）称量：如药品潮解，变质会使浓度 ，洗涤量筒会使浓度 。 （2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。 未冷却即移入容量瓶中，浓度 。,偏小,偏大,偏小,偏小,（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度 。 （4）定容：加水过量，浓度 。最后读数时仰视刻度线，浓度 。,偏小,偏小,偏小,课后作业,P25 45,谢谢观看,
