粒子的模型与符号复习.ppt

1,第1章 粒子的模型与符号,复 习,2,分子化学式 粒子的模型 原子元素符号 粒子的符号 离子离子符号 粒子的结构、大小和质量 粒子符号所表示的量,本章知识结构,在内容的安排上，微观和宏观相结合、定性与定量相结合。,3,本章的重点、难点,本章的重点： 知道物质是由分子、原子和离子构成，认识分子、原子和离子等微粒大小的数量级； 能用物质粒子模型解释物质的三态，了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属等）。 本章的难点是： 对物质结构知识的初步了解; 对化学用语的记忆和正确运用.,4,关于符号的作用和意义,用符号能简单明了地表示事物,用符号可避免由于外形不同引起的混乱,用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱,1使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 2下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A、地球仪； B、t； C、； D、细胞模式图； E、地图； F、S=vt； G、W.C.； H、O2,符号,模型,B C G,A D E F,5,模型家族,一幅图,一张表,计算机图像,复杂对象的示意,复杂过程的示意,模型家族,大小上,可以表示很大的事物,也可以表示很小的事物,形状上,形象具体而逼真,高度概括成抽象,6,液态水 气态水,物理变化,从中可以得出的结论有：,（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；,（2） 态水的水分子之间间隔最大；,没有,距离,气,7,（2）化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的 种类和数量都 （发生或不发生）变化， 所以， 是化学反应 中的最小微粒。,化学变化,水分子电解模型,从中可以得出的结论有：,（1）一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变成1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；,2,1,2,2,分裂,重新组合,发生,不发生,原子,8,注意： 当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。,构成物质的微粒有 、 、 三大类 。举例说明。,分子 原子 离子,9,一些物质的分子模型,氨气分子 臭氧分子 三氧化硫分子 二氧化碳分子,甲醛分子 苯分子 水分子 甲烷分子 C60分子,欣赏,10,石墨 金刚石 足球烯C60,碳纳米管,这些由同种原子构成的不同物质，物理性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。,原子的排列方式,你认识它们吗？,欣赏,11,IBM,欣赏,12,铝 钙 镁 铁 碳 砷 磷 溴,欣赏,13,你能说出氯化钠的形成过程吗？,钠原子 氯原子 氯化钠,金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。,电子,正,电子,负,吸引,中性,钠离子,氯离子,14,6保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；,分子,原子,原子,原子种类,原子数量,氧气,水,智力冲浪,15,9原子与分子的主要区别是： 。 A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大； C、分子能构成物质，原子不能； D、分子可分，原子不可分； E、原子是化学反应中的最小粒子。 10硫酸铜是由 和 构成的。,E,智力冲浪,铜离子,硫酸根离子,16,11、将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线： 英国道尔顿 电子云模型 （电子像云雾笼罩在原子核的周围） 英国汤姆森 分层模型 （电子在固定的轨道上分层运动） 英国卢瑟福 行星模型 （原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔 西瓜模型 （电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家 实心球模型 （认为原子是组成物质的最小的单位）,17,（1）原子核带的电荷数又叫 ； （2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系是： 核电荷数 质子数 核外电子数 （3）原子中 的质量可以忽略不计，故原子的质量主要集中在 ；,核电荷数,=,=,电子,原子核,（4）相对原子质量=中子数+质子数,18,1、科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。,注意：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。,2、将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙； 3、人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 4、人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性。,核电荷数,质子数,不讲,个数,种类,氧,碳,氢,核反应,放射,19,5、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上即可表示 这种元素；还可表示 这种物质，微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。 6元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。 7、根据元素的分类，说出下列元素分别属于哪类？ 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。,碳,碳,1,2个碳原子,周期,增加,族,相似,20,8、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： （1）混合物： （2）单质： （3）化合物： 氯化钠溶液； 铁； 液氧； 水；氯酸钾； 臭氧； 二氧化碳； 石灰水,21,9用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。 10常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式： （1）氦气 、氖气 、氩气 （单原子分子） （2）臭氧 （3）氧气 、氮气 、氯气 、氟气 、碘 （双原子分子） （4）铝 、铜 、铁 、金刚石 、碳 、磷 （习惯如此）,化学式,实验,一,He,Ne,Ar,O3,O2,N2,Cl2,F2,I2,Al,Cu,Fe,C,C,P,22,CO2,化学式告诉我们的信息：,相对分子质量为： 12+2×16=44,宏观上可代表 这种物质； 宏观上说明二氧化碳是由 组成； 微观上可代表 分子； 微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成； 其相对分子质量为 。,二氧化碳,氧和碳元素,1个二氧化碳,1个碳原子和2个氧原子,44,23,11、10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。 12按要求写出下列符号： 氧元素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子 氧离子 两个氧离子 。 13、NaHSO4中S的化合价是 ，K2MnO4中Mn的化合价为 。,4,O,2O,O2,2O2,O2-,2O2-,+6,+6,24,1、原子的半径一般在10-10 米,2、原子、分子的质量都非常小,例：1个碳原子的质量为1.993×10-26 千克,1个氢原子的质量为1.674×10-27 千克,1个氧原子的质量为2.567×10-26千克,1个氢分子的质量为,1个二氧化碳分子的质量为,求：,3.348×10-26千克,7.307×10-26千克,3、若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。,12N/M,25,4有关化学式的四种基本计算类型： 以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤） （1）NH4NO3的相对分子质量 M= ； （2）NH4NO3各元素的质量比 mN：mH：mO= ； （3）NH4NO3中N元素的质量分数为 N%= ； （4）40克NH4NO3含N元素的质量为 mN= 。,14+1×4+14+16×3 = 80,14×2：1×4:16×3 =7：1：12,2N/NH4NO3=2×14/80=35%,40克×35%=14克,