2014最新高二选修4—3.1弱电解质的电离 ppt课件.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,知识回顾：电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,D,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,实验3-1现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明,H+,H+浓度,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,实验结果：,相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,常见的强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）,2、常见强、弱电解质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：强弱电解质与结构的关系,电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式,用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。,3、电离方程式的书写：,（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 （2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。,电离方程式书写:,（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,（3）多元弱酸的电离要分步书写。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？,在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-,熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-,另外，氢氧化铝双向电离： H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,常见的弱电解质,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常见的强电解质,（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等,（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。,你能解释下列事实吗?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力,纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。,练习1. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。 a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O,achd,Bdil n,j km,fg,bdijklmn,在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( ) A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+,D,清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,讨论：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？,3. 测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH,2. 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,定性,定量,1. 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。,pH试纸,注意：1、放有镁条的孔穴中各加6滴溶液， 放有pH试纸的孔穴中各加1滴溶液； 2、最好使镁条浮在液面上反应。,实验探究1,体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应； 并测量两种酸溶液的pH。,1,3,剧烈,缓慢,1,3,0.1,0.001,已知：pH= -lg c(H+),0.1mol/L 盐酸、醋酸中的粒子浓度（25）,0,0.1,0.1,定量理论分析：,0.099,0.001,0.001,说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中主要存在CH3COOH分子和少量H+、CH3COO-,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,如：强酸、强碱、大多数盐等,如：弱酸、弱碱、水等,强电解质和弱电解质,醋酸分子部分电离:,提供的药品和仪器： 0.1mol/L盐酸、 0.1mol/L醋酸、 NaCl 固体、CH3COONa固体、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管,溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢？,CH3COO- + H+ CH3COOH,实验探究2,实验方案一： 向盛有0.5g CH3COONa 晶体的试管内加入3mL 0.1mol/L醋酸，充分振荡后，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，测溶液的pH。,实验方案二： 向盛有0.5g CH3COONa 晶体的试管内加入3mL 0.1mol/L盐酸，充分振荡后，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，测溶液的pH。,实验现象： 醋酸溶液的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的pH明显变大。,实验探究2,盐酸的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的pH明显变大。,问题 l： 对比醋酸前后 2次 pH测量的大小，它能说明什么?,结论： 醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。,问题 2：醋酸的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：,CH3COOH H+ + CH3COO,可逆的电离过程中相反的两种趋势，最终将达到平衡状态。请画出此过程中，离子生成和结合成分子的速率随时间的变化示意图。,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离) = v(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡是一种 化学平衡,二、弱电解质的电离平衡,CH3COO-+H+ CH3COOH,CH3COOH CH3COO-+H+,t0,t1,反应速率,两种速率相等，处于电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡是一种 化学平衡,二、弱电解质的电离,离子结合成 弱电解质分子的速率,弱电解质分子 电离成离子的速率,在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,1、电离平衡状态：,2、电离平衡的特征： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 v(电离)= v(结合)0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度固定不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动,改变哪些条件可影响醋酸的电离平衡？,CH3COOH（aq） CH3COO （aq）H（aq）H 0,温度？,浓度？,压强？,温度！,浓度！,电离过程吸热,练习1完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,?,减小,减小,活动3: 弱电解质电离平衡的移动,用镊子取一小片试纸，放在点滴板的凹槽上，用滴管吸取待测液滴1滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。,pH试纸,0.1mol/L HCl,0.1mol/LCH3COOH,0.001mol/L HCl,0.001mol/LCH3COOH,点滴板,实验记录,3,5,稀释有利于弱电解质的电离,越稀越电离,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,n(H+)？,pH？,（3）影响电离平衡的因素,内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,外因：,温度,升高温度有利于电离(电离过程吸热),浓度,A、稀释有利于电离,B、加入的物质能电离出相同的离子，会抑制电离（同离子效应）,C、加入的物质能减少某种离子，可促进电离（离子反应效应）,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时遵循勒夏特列原理。,右,左,右,右,已知氨水中存在如下电离平衡,3.根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程。写出弱酸、弱碱的电离方程式：,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,HA电离过程中体系各离子浓度的变化,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到电离平衡时,BOH电离过程中体系各离子浓度的变化,小结：,*弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,电离平衡特点,影响电离平衡的因素,健康人的血液的pH范围为7.357.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。 但是因为血液中存在如下平衡： 健康人的血液的pH保持在一定范围内变化，医学上称之为血液酸碱平衡。 生物体内有许多类似于血液的酸碱平衡。,电离平衡的应用,请思考： 如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐。试用平衡移动的原理解释上述事实。,D,【练习】在0.1 mol·L-1氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4+OH-，下列说法正确的是（ ） 0.1 mol·L-1氨水是弱电解质 B. 向上述氨水中加入NH4Cl晶体可增大NH4+ 和OH-浓度 C. 加水稀释，溶液pH减小，平衡左移 D. 通入NH3，溶液pH增大,【练习】浓度和体积相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后放出的气体一样多,则下列判断正确的是（ ） A反应的锌质量：盐酸醋酸 B反应所需时间：醋酸=盐酸 C开始时反应速率：盐酸醋酸 D整个反应阶段平均反应速率:醋酸盐酸,AC,2、 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH（固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa （固）,BD,1.8×10-5,1.8×10-5,0.996,0.0987,4.21×10-3,1.34×10-2,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(计算结果保留3位有效数字)，请填写表中空白并讨论。,弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各离子浓度的幂之积与溶液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。 弱酸及弱碱的电离平衡常数分别用Ka及Kb表示。,三、电离平衡常数（K）,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：,多元弱酸的分步电离,K1 K2 K3,电离难的原因： a、一级电离出 H+ 后，产生的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H+ 的吸引力，使第二个H+离子电离困难得多； b、一级电离出的 H+ 抑制了二级的电离,结论： 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,酸碱理论,电离理论 质子理论 电子理论,布朗斯特-劳里酸碱质子理论（Brösted-Lowry theory）,酸碱定义：,酸：凡是能给出质子（H+）的物质是酸,碱：凡是能接受质子的物质是碱,1、酸：HNO3、HAc、H2O、H3O+、NH4+、 HPO42- 等（给出质子后剩余部分即为碱）,2、碱：如 AC-、 NH3、H2O、 OH- 等。而碱接受质子后即为酸。,3、两性物质：即能给出质子又能接受质子的物 质称为两性物质。例如：H2O HCO3- HPO42- 等。,又如氢硫酸在水溶液中的电离：,结论多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。,实验现象：,醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体， 而硼酸不能Na2CO3溶液反应。,酸性：醋酸碳酸硼酸,根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸 三种弱酸的相对强弱？,向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液 的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。,实验【3-2】,你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱？,已知：25时， CH3COOH K=1.75×10-5 H2CO3 K= 4.4×10-7（第一步电离） H3BO3 K= 5.8×10-10 酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO3,在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强， 即电离常数的大小反映了酸性的强弱。,3、K值的意义： 用来判断弱酸、弱碱的相对强弱。 K值越大，电解质越易电离； K值越小，电解质越难电离。,1、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。,若使c点溶液中c(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有:,加碱加醋酸钠加镁或锌,不同温度下醋酸的电离常数,1、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；,2、电离过程是吸热的;,看数据,得结论,结论:,25 时，不同浓度的CH3COOH溶液的电离度和电离常数。 溶液稀释，平衡右移，电离程度增大， 但电离平衡常数不变。,（2）外因：K值是温度的函数，只随温度的变化而变化，不随浓度的变化而变化。 温度升高，平衡右移，K值增大。,4、影响K值大小的因素 （1）内因：由物质的本性决定的。 在同一温度下，不同弱电解质的K值不同。,*电离度 25, 0.1mol/L的溶液中: 100个 HF 分子中有8个分子电离, 占8% 10000个 HCN 分子中有1个分子电离, 占0.01% 5.55×108个H2O分子有1个分子电离 占1.8×10-7%,1、概念： 当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 2、表达式： 3、适用范围： 处于电离平衡状态的弱电解质。,=,四、电离度(),在一定温度下,100mL某弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42 × 1020个,并测得该溶液的C(H+)=10-3 mol/L,求该酸在此条件的电离度?,C = 0.001+ 5.42×1020/(6.02×1023×0.1)=0.001+0.009=0.01mol/L = H+/C =0.001/0.01= 0.1=10%,4、计算,例：25，0.1mol/L CH3COOH溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L， 求。 练习：某温度下，0.01mol/L NH3·H2O 电离度为4%，求c(NH4+)和c(OH-)。 一元弱酸：c(H+)= c(始) 一元弱碱：c(OH-)= c(始),（1）内因：与电解质的本身有关。 在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。,5、影响电离度的因素,25时, 0.1mol/L 溶液的电离度,(2)外因： 温度对电离度的影响 温度升高，电离度增大。 浓度对电离度的影响 相同温度下，浓度越小，电离度越大。 25 时不同浓度醋酸的电离度,在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸溶液，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中，正确的是（ ） A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质 量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 参加反应的HCl与CH3COOH的物质的量相等 D. 反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小,AC,练习：,镁条与酸反应,AD,在25时，用蒸馏水稀释 1mol/L氨水至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D.,.,解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移， 和 增大，但 和 减小。答案：A,反馈练习：,1、回答以下问题： （1）浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH 哪种c(H+)大？ （2）c(H+)相等的HCl 和CH3COOH 哪种溶液的物质的量浓度大？ （3）中和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？,2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ， 最终收集到的氢气的物质的量 ， pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ， 最终收集到的氢气的物质的 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,(1)bac (2)bac (3)cab (4)cab,在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 。,(5)abc abc (6)cab,1. 如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入 2molX、2molY，起始时V(A)=V(B) aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g) +2Y(g) Z(g) +2W(g) ；H”、“”或“=”） (4)打开K，过一段时间重新达到平衡（）时，B的体积为 （用含a代数式表示，连通管中气体体积不计）,0.2aL,80%,2.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y (g) Z (g) +2W (g) H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：,（1）B中X 的转化率（X）B为 。 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填、或）,如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y (g) Z (g) +2W (g) H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：,（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。,（高考）如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平衡时 V（B）=0.9a升，试回答： （1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填、或） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是,90,0.35a,升高温度,B,3、已知25时， K(HF)=7.2×10-4 K(HCN)=4.9×10-10 K(HNO2)=4.6×10-4 K(CH3COOH)=1.8×10-5 相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是 ( ) A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH,甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10mL 1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶 液弱,AD,