（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 第三单元 化学平衡的移动（加试）课件 苏教版.ppt

,第三单元 化学平衡的移动（加试）,考试标准,考点一,考点二,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 借助速率时间图像， 判断化学平衡移动,1.概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2.过程,知识梳理,1,3.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向 移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡 移动。 (3)v正v逆：平衡向 移动。 4.借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,正反应方向,不,逆反应方向,答案,(2)勒夏特列原理(化学平衡移动原理) 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。 5.几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。,减弱这种改变,答案,(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,(3)“惰性气体”对化学平衡的影响,题组一 选取措施使化学平衡定向移动 1.COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A. B. C. D. 解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。,B,解题探究,2,1,2,3,4,解析答案,A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab,1,2,3,4,解析答案,解析 A项，充入B气体相当于增大压强，B的体积分数增大，故ab； B项，只有使用催化剂，平衡不移动，ab； C项，升高温度，平衡正向移动，ab； D项，相当于扩大体积，减小压强，平衡逆向移动，ab。 答案 B,1,2,3,4,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3.对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)B(g) C(g) H0 乙：A(s)B(g) C(g) H0 丙：A(g)B(g) 2C(g) H0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。 此时反应体系的温度均比原来_(填“高”或“低”)。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲_；乙_；丙_。,向左,向左,向右,高,减小 减小 不变,1,2,3,4,答案,混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲_；乙_；丙_。,向右 不移动 不移动,增大 不变 不变,1,2,3,4,答案,4.在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：,1,2,3,4,下列说法正确的是( ) A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,1,2,3,4,解析答案,解析 温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 mol·L1×2 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 mol·L1×4 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。 答案 C,1,2,3,4,1.判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。 2.压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。 3.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；,反思归纳,若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 ； 若对体系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时 30 MPap60 MPa。,返回,考点二 等效平衡,1.含义 在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系， 时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量 。 2.原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 。 由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,起始,相同,相同,条件,途径,知识梳理,1,答案,3.规律,题组一 恒温、恒容条件下等效平衡的应用 1.对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。,正反应,减小,增大,答案,解题探究,2,1,3,2,(2)2HI(g) I2(g)H2(g) 再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。 (3)2NO2(g)N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。,正反应,不变,不变,正反应,增大,减小,答案,1,3,2,题组二 恒温、恒压条件下等效平衡的应用 2.恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) A.若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol B.若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大 于4 mol C.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则 再次达到平衡后，C的物质的量分数为 D.若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量 不变,解析答案,1,3,2,解析 选项A，开始时通入3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C的物质的量为 3a mol； 选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4 mol； 选项C，此平衡等效为开始通入6 mol A、6 mol B，与开始时通入1 mol A、1 mol B为等效平衡，平衡时C的物质的量分数为 选项D，题给条件下混合气体的平均相对分子质量不变。 答案 B,1,3,2,题组三 恒温恒容和恒温恒压条件下等效平衡的比较应用 3.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为 m mol。 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。 A.小于m B.等于m C.在m2m之间 D.等于2m E.大于2m,解析答案,1,3,2,解析 由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。 答案 D E,1,3,2,(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。 解析 乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5) mol0.5 mol，H2为(1.51.5) mol0 mol。,0.5,0,解析答案,1,3,2,1.“中间态”法构建等效平衡 (1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。,(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。,反思归纳,2.用“等效平衡”观点分析平衡转化率变化,返回,探究高考 明确考向,1.(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：,1,2,3,4,5,6,已知：气体分压(p分)气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B.650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 % C.T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总,1,2,3,4,5,6,解析答案,B项，由图可知，650 时若设起始时CO2的体积为1 L，平衡时CO2消耗的体积为x，则 C(s)CO2(g) 2CO(g) V始 1 0 V变 x 2x V平 1x 2x,1,2,3,4,5,6,解析 A项，C(s)CO2(g) 2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；,解析答案,C项，由图可知，T 时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的CO2和CO两种气体，平衡不发生移动，错误； D项，925 时，CO的平衡分压p(CO)p总×96.0%，CO2的平衡分压p(CO2)p总×4%，根据化学平衡常数的定义可知,答案 B,23.04p总，错误。,1,2,3,4,5,6,2.(2015·天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A.m2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为11 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L1,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 A项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确； B项，温度不变，平衡常数不变，正确； C项，X、Y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确； D项，由方程式可知该反应中反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol×10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol÷2 L0.2 mol·L1，错误。 答案 D,1,2,3,4,5,6,3.(2015·江苏，15改编)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法不正确的是( ),1,2,3,4,5,6,A.反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0 B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态) C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态) D.逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态),1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 A项，CO2(g)C(s)=2CO(g)是气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡右移，则H0，正确； B项，所在曲线表示的是通入0.1 mol CO2的变化过程，此时 CO2(g)C(s) 2CO(g) n(始)/mol 0.1 0 0 n(转)/mol 0.02 0.04 n(平)/mol 0.08 0.04 此时气体总的物质的量为0.12 mol，,1,2,3,4,5,6,解析答案,所在曲线表示的是通入0.2 mol CO2的变化过程，此时 CO2(g)C(s) 2CO(g) n(始)/mol 0.2 0 0 n(转)/mol 0.12 0.24 n(平)/mol 0.08 0.24,此时气体总的物质的量为0.32 mol，此时中气体总物质的量大于中气体总物质的量的2倍，且的温度高，气体体积膨胀，压强又要增大，则p总(状态)2p总(状态)，正确；,1,2,3,4,5,6,C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态) v逆(状态)，错误。 答案 D,1,2,3,4,5,6,4.2015·江苏，16(1)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。,匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO )随时间变化如图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_； 能提高其转化速率的措施有_(填序号)。,1,2,3,4,5,6,A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率,1,2,3,4,5,6,解析答案,A项，搅拌浆料，增大反应物的接触面积，加快反应速率，正确； B项，加热到100 ，氨水挥发、CO2溶解度减小，则生成的(NH4)2CO3的量减少，无法实现CaSO4转化为CaCO3，错误；,C项，增大氨水浓度可以提高反应速率，正确； D项，减小CO2通入速率，则转化速率降低，错误。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.2015·北京理综，26(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：,反应： 2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJ·mol1,1,2,3,4,5,6,它由两步反应组成： .H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H177 kJ·mol1 SO3(g)分解。 L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。,1,2,3,4,5,6,X代表的物理量是_。 判断L1，L2的大小关系，并简述理由：_。,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 首先根据反应和反应确定反应为2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H196 kJ·mol1。 根据反应的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO3(g)的转化率减小，故X代表压强。 在等压条件下，升高温度，反应的平衡向正向移动，SO3(g)的转化率增大，故L2代表高温曲线，即L1L2。,1,2,3,4,5,6,答案 压强 L1L2，SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H196 kJ·mol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大,1,2,3,4,5,6,6.(2015·山东理综，30)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。,1,2,3,4,5,6,在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx(s)H2(g)zMHy(s) H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_ mL·g1·min1。反应的焓变H1_0(填“”“”或“”)。,1,2,3,4,5,6,解析答案,由题中所给数据可知吸氢速率v240 mL÷2 g÷4 min30 mL·g1·min1。由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故H10。,1,2,3,4,5,6,(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，(T1)_(T2)(填“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 由图像可知，固定横坐标不变，即氢原子与金属原子个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明吸氢能力弱，故(T1) (T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动， 一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2 ，可改变的条件是升温或减压。 答案 c 加热 减压,1,2,3,4,5,6,(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。 已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165 kJ·mol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJ·mol1 解析 CO、H2合成CH4的反应为CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H，将已知的两个热化学方程式依次编号为、，即得所求的反应，根据盖斯定律有：H41 kJ·mol1(165 kJ·mol1)206 kJ·mol1。,CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H206 kJ·mol1,1,2,3,4,5,6,解析答案,返回,练出高分,1.运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。请回答： 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时， KA _(填“”、“”或“”)KB。,1,2,3,4,5,解析答案,解析 恒温、恒压下通入氦气，相当于减小压强，平衡左移升温，平衡左移，K减小，所以KAKB。 答案 向左 ,1,2,3,4,5,在某温度时，该反应的平衡常数K0.75，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3 mol SO2、4 mol O2和4 mol SO3，则反应开始时正反应速率_(填“”、“”或“”)逆反应速率。,1,2,3,4,5,解析答案,在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_。 a.保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 b.保持温度和容器内压强不变，充入2.0 mol He c.降低温度 d.在其他条件不变时，减小容器的容积,1,2,3,4,5,解析答案,解析 a项，恒温恒容，通入O2平衡右移，c(SO2)减小； b项，扩大容积，c(SO2)减小； c项，降温，平衡右移，c(SO2)减小； d项，压缩体积，c(SO2)增大。 答案 abc,1,2,3,4,5,2.工业生产硝酸铵的流程如下图所示：,1,2,3,4,5,在500 、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。 解析 合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于92.4 kJ。,小于,1,2,3,4,5,解析答案,请回答下列问题： (1)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ·mol1。,1,2,3,4,5,为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。 A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.适当增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨,解析答案,解析 降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。 答案 CEF,1,2,3,4,5,(2)该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。 已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _。 若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母)。,1,2,3,4,5,解析答案,解析 因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O的含量减少，D错误； 压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO的产率减小，NH3的转化率减小，A、C正确； 催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B正确。 答案 减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小 ABC,1,2,3,4,5,3.“碳化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下，在甲、乙两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol1。相关数据如下表所示：,1,2,3,4,5,则：c1_(填“”、“”或“”)c2；a_。,1,2,3,4,5,解析答案,解析 甲容器与乙容器中所达到的平衡完全等效，平衡时，两容器中各物质浓度相同；甲容器中反应物的转化率为29.4 kJ÷49.0 kJ0.6，乙容器中反应是从逆反应开始的，转化率为10.60.4，反应吸收的热量为49.0 kJ×0.419.6 kJ。 答案 19.6,1,2,3,4,5,(2)科学家成功研制出一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 条件下，CO2与H2按体积之比14反应，CO2转化率可达90%。一定条件下，某兴趣小组在容积为V L的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。 该反应的平衡常数表达式为_。 由图1可知该反应的H_(填“”、 “”或“”)0；300 时，从反应开始直 至平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速 率是_(用nA、tA、V表示)。,1,2,3,4,5,解析答案,从图1可知随着温度升高，平衡时n(CH4)减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；300 时，从反应开始直至平衡，n(CH4)变化了nA mol，根据化学方程式可知n(H2)变化了4nA mol。v(H2)4nA mol÷V L÷tA min,1,2,3,4,5,4.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) H131.3 kJ·mol1，S133.7 J·mol1·K1，该反应在低温下_ (填“能”或“不能”)自发进行。 解析 根据HT·S0为自发反应知，现H131.3 kJ·mol1，S133.7 J·mol1·K10.133 7 kJ·mol1·K1，,982 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。,不能,1,2,3,4,5,解析答案,(2)已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。 在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。 400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_(填“”、“”、“”或“不确定”)v(N2)逆。 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的H。,1,2,3,4,5,解析答案,恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大，原反应气体分压减小，平衡左移。使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，H不变。 答案 2 向左 不改变,1,2,3,4,5,5.按要求回答下列问题。 (1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条 件下，N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)常温下，上述反应 在恒压密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，通 入2 mol N2，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。,1,2,3,4,5,解析答案,答案,1,2,3,4,5,解析 恒压时，充入N2，由于H2O为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率一样。,(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。 一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：,1,2,3,4,5,在T1 时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_ mol·L1·min1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。,此时消耗活性炭0.03 mol，当消耗 0.015 mol 活性炭时，由于前1分钟的平均反应速率大于后1分钟的平均反应速率，所以反应时间小于1分钟。,1,2,3,4,5,解析答案,0.015,小于,(3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0 某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：,1,2,3,4,5,仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 改变的条件可能是_，曲线 改变的条件可能是_。,1,2,3,4,5,解析答案,返回,解析 升温，平衡左移，n(H2)增大，达到平衡所用时间短；加压，平衡右移 n(H2)减少，达到平衡所用时间短。 答案 升温 加压,1,2,3,4,5,返回,