2020版导与练一轮复习化学课件：第五章 物质结构　元素周期律 章末高考热点聚焦 .ppt

章末高考热点聚焦 (教师用书备用) “位、构、性”综合推断,元素推断题是高考的热点题型,命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如图所示。,【考情分析】,1.元素的“位构性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,故三者之间可相互推断,关系图如下:,【必备知识】,2.主族元素性质的特殊性,3.解题模板:“两步”快速突破元素推断题,【分类突破】 1.根据原子结构特点结合元素在周期表中的位置进行推断 【典例1】 (2018·湖南长沙一中高三模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的L层电子数是K层的3倍,D所在族序数是周期数的2倍,B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( ) A.B可以从溶液中置换出C单质 B.简单离子半径:DABC C.A和D形成的化合物溶于水可导电,所以该化合物为电解质 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:AD,解析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的L层电子数是K层的3倍,则A的L层含有6个电子,含有2个电子层,为O元素;D所在族序数是周期数的2倍,D可能位于第二、第三周期,D位于第二周期时,为C元素,其原子序数小于A,不满足条件,则D只能位于第三周期,为S元素;B、C、D的最外层电子数之和为10,B、C的最外层电子数=10-6=4,若B、C最外层电子数都是2,B为Be,其原子序数小于A,不满足条件,则B、C最外层电子数分别为1、3,且都位于第三周期,B为Na元素、C为Al元素。B为Na元素、C为Al元素,金属钠与水反应,无法从溶液中置换出Al单质,故A错误;离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径: DABC,故B正确;A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,两者溶于水可导电,但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离产生的,两者不是电解质,故C错误;A为O,没有最高价含氧酸,故D错误。,答案:B,【典例2】 (2018·辽宁鞍山第一中学模拟)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构,其半径依次增大 B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性:XmY强于XmR C.元素Z、Y形成的1 mol化合物中含有的分子数约为1.806×1024 D.元素Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性,B,解析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,则R为S元素,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又Z、W处于同一周期,应为第三周期,分别为Na和Al元素,从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+,根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,故A错误;元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:YR,所以对应的氢化物的稳定性:XmYXmR,故B正确;Y为氧,Z为钠,元素Z、Y形成的均为离子化合物,不存在分子,故C错误;元素Z、R的氧化物对应的水化物之间相互反应生成的盐溶液溶质为Na2SO4或NaHSO4,显中性或酸性,故D项错误。,【典例3】 (2018·安徽皖江名校联盟)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小XYZW B.元素Z的氢化物的熔沸点一定比Y的高 C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应 D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强,2.依据元素及其化合物的性质推断,解析:依题意,A、B、C、D、E均是二元化合物,且B为一种常见的五核有机物,则B为CH4,D由B反应得到且常温下呈液态,故D为H2O,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,故分别是NO、CO。结合四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素。可知F为氧气、A是NH3。所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径X(H)W(O)Z(N) Y(C),A错误;Z的氢化物有NH3、N2H4等,Y的氢化物包括所有的烃,状态气、液、固均有,B错误;高温下CO能和水蒸气反应,在催化剂作用下,CO也能和NO反应生成氮气和CO2,C正确;Y的最高价氧化物的水化物为碳酸,碳酸属于弱酸,Z对应的是硝酸,为强酸,D错误。,答案:C,【典例4】 (2016·全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,C,解析:单质n为黄绿色气体可知n为Cl2,即Z为Cl,q的水溶液具有漂白性,又是由Cl2与二元化合物m反应生成的可知,q为HClO、m为H2O,则r为HCl, 0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,进一步说明r为HCl;p为二元化合物,与Cl2在光照条件下反应生成HCl和难溶于水的混合物(s),可推知p为CH4,s为CH4与Cl2取代反应后生成的氯代烃的混合物。再结合W、X、Y、Z原子序数依次增加,能形成H2O、CH4、HCl这些二元化合物,可推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径:WZX;Y的氢化物(H2O)常温常压下为液态;X的最高价含氧酸为H2CO3,为弱酸。,3.依据元素周期表的“片段结构”推断元素 【典例5】 X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期A族元素,单质的氧化性XZ C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,解析:根据元素周期表中位置可知,X为氧元素,W为氟元素,Y为硅元素,Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上而下依次增大,故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小,A错误;X、Z分别是第二周期A族元素和第三周期A族元素,单质的氧化性XZ,B错误;SiH4的热稳定性比H2S的弱,C错误;R元素与W同族且相邻周期,则R为氯元素,其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比H2SO4强,D正确。,答案:D,【典例6】 (2018·山东临沂第一中学高三调研)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( ) A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径:MZY C.若Y的氢化物水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZM,C,解析:若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,说明Y是C,则X是Al,单质铝可与强碱溶液反应,A正确;离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单阴离子半径:MZY,B正确;若Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y是N,X是Si,二氧化硅能与氢氟酸反应,C错误;同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强,因此最高价氧化物对应水化物的酸性ZM,D正确。,1.(2018·河北沧州质检)前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小:WYZX B.简单氢化物的热稳定性:WX C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y,【热点集训】,C,解析:W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W次外层电子数为2,最外层电子数为6,则W为氧(O)元素;含有元素Z的盐的焰色反应为紫色,则Z为钾(K)元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z分属不同的周期,所以X、Y、Z应分别属于第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素,且X的原子序数大于W,则X应为氟(F)元素;X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍,W为8号元素,X为9号元素,Z为19号元素,则有9+Y+19=40,所以Y为12号元素,即Y为镁(Mg)元素。主族元素原子电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为XWYZ,故A错误;W(O)与X(F)处于同一周期,同周期主族元素,从左至右,非金属性逐渐增强,其对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故氢化物稳定性为WX,故B错误;X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+,两种离子的电子层结构均与Ne相同,故C正确;W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO,MgO熔点太高,不适合用于电解,工业上制备Mg,一般是通过电解MgCl2,故D错误。,2.(2018·山东济南一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.元素的非金属性:ZYX B.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 C.原子半径:WXY D.K、L、M中沸点最高的是M,B,解析:由丙的浓溶液与甲单质加热反应,产生无色污染性气体K,以及 0.05 mol/L丙溶液的pH为1,可推测丙是硫酸,甲是碳单质。依次推出K、L、M、乙分别是SO2、H2O、CO2、O2,从而确定W、X、Y、Z依次是H、C、O、S。,3.(2018·湖南益阳、湘潭高三调研)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.5种元素中,原子半径最大的是Z B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强,C,解析:X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可得,5种元素涉及二、三两个周期,W的单质是黄色晶体,则W为S元素,短周期主族元素中原子序数比S大的只有Cl元素,故Q为Cl元素,由图可得Y为O元素、X为C元素,因为Z是金属元素,故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项,同周期元素由左向右原子半径减小,同主族元素由上到下原子半径增大,所以5种元素中原子半径最大的是Z,正确;B项,Y与Z形成的化合物都是金属氧化物,都可以和盐酸反应,正确;C项,Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3,NaCl水溶液显中性,MgCl2和AlCl3水溶液显酸性,故不正确;D项,同周期元素原子序数越大,非金属性越强,非金属单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱,故还原性:S2-Cl-,正确。,4.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B.原子半径ZM C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.Z位于元素周期表中第二周期第A族,A,解析:根据四种短周期元素在周期表中的位置,只有M为金属元素,则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素;N的最高价氧化物对应水化物是HNO3, Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,HNO3的酸性比H2SiO3的强,故A不正确;Al有3个电子层,O有2个电子层,原子半径:OSi,所以热稳定性:H2OSiH4,故C正确;O位于元素周期表中第二周期第A族,故D正确。,5.(2018·河北衡水中学高三调研)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图: .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 (1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。,(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式: 。,.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (3)Y的气态氢化物的电子式为 ,工业合成该物质的化学方程式为 。 (4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积是 (标准状况)。,(4)6.72 L,谢谢观赏！,