2020版导与练一轮复习化学课件：选修3 物质结构与性质 第34讲　分子结构与性质 .ppt

第34讲 分子结构与性质,【考纲要求】 1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键),了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 共价键,1.共价键,(1)共价键的本质与特征,共用电子对,方向,(2)共价键类型,大,非极性,双,(3)键参数 概念,键参数对分子性质的影响,键能越 ,键长越 ,分子越稳定。,稳定性,立体构型,大,短,(1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。,2.配位键,(2)配位键 配位键的形成:成键原子一方提供 ,另一方提供 形成共价键。,孤电子对,空轨道,(3)配合物 如Cu(NH3)4SO4,配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。 中心原子有空轨道,如、Cu2+、Zn2+、Ag+等。,中心原子,配位原子,Cu(NH3)4SO4,配位数,【思维诊断】,提示:(1)× (2)× (3) (4)× (5)×,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。 (1)s-s 键与s-p 键的电子云形状和对称性都相同。( ) (2)键比键的电子云重叠程度大,形成的共价键强。( ) (3)H2分子中的共价键不具有方向性。( ) (4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。( ) (5)键能单独形成,而键也能单独形成。( ),(6)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转。( ) (7)乙烯中既含键和键,也含极性键和非极性键。( ),提示:(6) (7) (8),2.在Ag(NH3)2+中 的 原子提供孤电子对, 提供空轨道。,提示:NH3 N Ag+,考点演练,考向一 共价键的类别、键参数,D,1.下列有关化学键类型的叙述正确的是( ) A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,则1 mol NH5中含有5NA个NH 键(NA表示阿伏加德罗常数的值),C.已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔中存在 2个 键(CH)和3个键(CC) D.乙烷分子中只存在键,不存在键,解析:NH5为离子化合物,1 mol NH5中含有4NA个键,还含有离子键,A项错误;乙烯酮分子中键与键之比为21,B项错误;乙炔中存在3个键和2个键,2个 CH 键和碳碳三键中的1个键是键,而碳碳三键中的另外两个是键,C项错误。,2.下列说法中正确的是( ) A.键长越长,键能越大,分子越稳定 B.HCl的键能为431.8 kJ·mol-1,HI 的键能为298.7 kJ·mol-1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C.水分子可表示为HOH,分子的键角为180° D.HO键键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2× 462.8 kJ,B,3.(2018·山东烟台月考)能用共价键键能大小来解释的是( ) A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 B.CH4分子是正四面体空间构型 C.NH3分子内3个NH键的键长、键角都相等 D.N2稳定性强于O2,解析:单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角和键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个NH键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D符合题意。,D,考向二 配位键与配位化合物,C,5.(1)K+、Fe3+、F-三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配体是 。,解析:(1)K+、Fe3+、F-三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有离子键、配位键;该化合物中存在复杂离子FeF63-,配体是F-。,答案:(1)离子键、配位键 FeF63- F-,(2)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为 。,解析:(2)Zn(NH3)42+中Zn与NH3之间以配位键相连,共4个键,加上4个NH3的12个键,共16个键,即1 mol 配合物中共有16NA个键。,答案:(2)16×6.02×1023,(3)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤电子对的原子是 。,答案:(3)X,解析:(3)在BCl3分子中B原子最外层的3个电子与Cl原子形成键,所以在该配合物中提供孤电子对的应该是X原子,B原子提供空轨道。,考点二 分子的立体构型,知识梳理,1.价层电子对互斥理论,(1)理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。,孤电子对的排斥力越大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。,(2)判断分子或离子立体构型“三步曲” 第一步:确定中心原子上的价层电子对数,1,第二步:确定价层电子对的立体构型 由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离,这样已知价层电子对的数目,就可以确定它们的立体构型。 第三步:分子立体构型的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分,价层电子对的总数减去成键电子对数,得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数,可以确定相应的较稳定的分子立体构型。,(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系,直线,180°,平面正,三角,120°,V,正四,面体,三角锥,V,2.杂化轨道理论,(1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部能量 的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。,相近,(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系,1个s轨道,1个p轨道,180°,直线,1个s轨道,2个p轨道,120°,平面三角形,1个s轨道,3个p轨道,109°28,正四面体形,(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对,所以有公式: 杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数。,3.等电子原理,(1)等电子原理:原子总数相同, 的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质,如CO和N2。,价电子总数相同,常见的等电子体汇总,【思维诊断】,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。 (1)CH4与N互为等电子体。( ) (2)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( ) (3)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构。( ) (4)只要分子(离子)立体构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化。( ),提示:(1) (2) (3)× (4),(6)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp2杂化。( ) (7)价层电子对互斥理论中,键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。 ( ),提示:(5) (6)× (7),提示:(2) 杂化类型不同,键角不同,(2)SO3 CCl4,CS2 SO2, 。,考点演练,考向一 价电子对互斥理论及其应用,C,1.(2018·河北衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( ) A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120° C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子,解析:A.SO2是V形分子;CS2、HI是直线形的分子,错误;B.BF3键角为120°,是平面三角形结构;而Sn原子价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤对电子,对成键电子有排斥作用,使键角小于120°,错误;C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,正确;D.PCl3、NH3都是三角锥形分子,而PCl5是三角双锥形分子,错误。,答案:(1)正四面体形,(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:,(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面三角形分子: ,三角锥形分子: ,正四面体形分子: 。,解析:(3)由第二周期非金属元素构成的中性分子,第二周期元素为中心原子,通过sp2杂化形成中性分子,是平面形分子,该类型分子有BF3;第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子,如果是三角锥形分子,则该分子中价层电子对数是4且含有一个孤电子对,该类型分子有NF3;如果该分子为正四面体结构,则该分子的价层电子对数是4且不含孤电子对,该类型分子有CF4。,答案:(3)BF3 NF3 CF4,(4)写出SO3常见的等电子体的化学式,一价阴离子: (写出一种,下同);二价阴离子: ,它们的中心原子采用的杂化方式都是 。,考向二 杂化轨道理论及其应用,3.(2018·江苏盐城模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是( ) A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 C.CH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 D.CC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键,A,解析:乙烯分子中存在4个CH键和1个CC双键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,CH之间是sp2形成的键,CC 之间有1个是sp2形成的键,另1个是未参加杂化的2p轨道形成的键。,4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( ) A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形,D,考向三 等电子原理的理解与应用,5.(2018·湖北黄冈模拟)等电子体之间结构相似,物理性质也相近。根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( ),C,6.(1)写出与CO分子互为等电子体的两种离子的化学式: 。,解析:等电子体原子总数相等,价电子总数相等,立体构型相似。,(2)三角锥形,(3)直线形 平面正三角形 三角锥形,练后反思,“三方法”判断分子中心原子的杂化类型,1.根据价层电子对数判断,2.根据结构(简)式判断 在结构(简)式中,若C、N等原子形成单键时为sp3杂化、双键时为sp2杂化、三键时为sp杂化。,考点三 分子间作用力与分子性质,知识梳理,1.范德华力、氢键和共价键的比较,(1)分子的极性 非极性分子与极性分子的判断,2.分子的性质,非极性,极性,键的极性、分子立体构型与分子极性的关系,直线,极性,直线,非极性,极性,平面正,三角,三角锥,极性,正四面体,非极性,(2)分子的溶解性 “相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度 。 随着溶质分子中憎水基个数的增大,溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。,增大,(3)分子的手性 手性异构(对映异构):具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠的现象。 手性分子:具有手性异构体的分子。 手性碳原子:在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子,如 。,(4)无机含氧酸分子的酸性 对于同一种元素的无机含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性 。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn,R相同时,n值越大,R的正电性 ,ROH 中的氧原子的电子就会越向R偏移,在水分子的作用下,就越容易电离出H+,酸性也就 。如H2SO3可写成(HO)2SO,n=1;H2SO4可写成(HO)2SO2,n=2。所以H2SO4的酸性 H2SO3。同理,酸性:HNO3 HNO2, HClO4 HClO3 HClO2 HClO。,越强,越高,越强,强于,【思维诊断】,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。 (1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。( ) (2)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。( ),提示:(1)× (2)× (3)×,(4)非极性分子中,一定含有非极性共价键。( ) (5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。( ) (6)氢键具有方向性和饱和性。( ) (7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( ) (8)BCl3与NCl3均为三角锥形,为极性分子。( ),提示:(4)× (5)× (6) (7)× (8)×,2.NH3极易溶于水的因素有哪些?,提示:NH3和H2O都是极性分子;NH3与H2O之间形成氢键;NH3与H2O反应生成NH3·H2O。,考向一 微粒间作用力类型的判断及对物质性质的影响,考点演练,1.下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是( ) A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C.H2O的沸点比HF的沸点高 D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,D,解析:HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多,是因为HF、H2O分子间含有氢键,氢键属于分子间作用力,所以能通过分子间作用力解释,故不选A;同分异构体中支链越多沸点越低,所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高,能通过分子间作用力解释,故不选B;水分子间形成的氢键数目比HF多,所以H2O的沸点比HF的沸点高,氢键属于分子间作用力,所以能通过分子间作用力解释,故不选C;非金属性越强,则氢化物越稳定,HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,是因为F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,与分子间作用力无关,所以不能通过分子间作用力解释,故选D。,2.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,当m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A.HClO2 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.HMnO4,D,解析:把AD选项中的化学式改写成A.ClO(OH),B.SeO(OH)2,C.B(OH)3, D.MnO3(OH),其m依次为1、1、0、3,m最大的是HMnO4,则HMnO4酸性最强。,3.下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下也很稳定 A. B. C. D.,B,解析:第A族中,N的非金属性最强,NH3中分子之间存在氢键,则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高,故正确;C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,则可以和水以任意比互溶,故正确;冰中存在氢键,其体积变大,则冰的密度比液态水的密度小,故正确;尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,尿素的熔、沸点比醋酸的高,故正确;对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故正确;水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故错误。,考向二 键的极性和分子极性的关系,4.实验测得BeCl2为共价化合物,两个 BeCl 键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子,B,解析:BeCl2中 BeCl 键为极性键,两个 BeCl 键间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2分子属于非极性分子,即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。,5.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl,B,解析:H2S和NH3、HCl都是含极性键的极性分子;Cl2是含有非极性键的非极性分子;CO2、CH4是只含有极性键的非极性分子;C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。,6. 常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示。少量泄漏会导致窒息,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。下列关于S2Cl2的说法错误的是( ) A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2S2Cl2,A,解析:H2S和NH3、HCl都是含极性键的极性分子;Cl2是含有非极性键的非极性分子;CO2、CH4是只含有极性键的非极性分子;C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。,练后反思,分子极性判断的两种思维模型,1.根据键的类型及分子的立体构型判断 非极性分子、极性分子的判断,首先看键是否有极性,然后再看各键的空间排列状况。键无极性,分子必无极性(O3除外);键有极性,各键空间排列均匀,使键的极性相互抵消,分子无极性;键有极性,各键空间排列不均匀,不能使键的极性相互抵消,分子有极性。 共价键的极性与分子极性的关系可总结如下:,2.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 分子中的中心原子最外层电子若全部成键,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。,真题体验 考题、考向、考法 感悟中升华,1.(1)(2018·全国卷)LiAlH4中,存在 (填标号)。 A.离子键 B.键 C.键 D.氢键,解析:(1)阴、阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,为键,故选AB。,答案:(1)AB,解析:(2)由ZnF2的熔点为872 可知,ZnF2应为离子晶体,因此化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物,极性较大,不溶于有机溶剂;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小,能够溶于有机溶剂。,答案:(2)离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小,(2)(2018·全国卷)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是 ; ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。,(3)(2018·江苏卷)N2分子中键与键的数目比n()n()= 。,解析:(3)N与N可形成三键,因此有1个键和2个键,即两者数目比为12。,答案:(3)12 (4)sp2和sp3 9 mol,(5)(2016·全国卷)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是_ 。,解析:(5)由于Ge原子半径大,Ge原子间形成的键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键。,答案:(5)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键,(6)(2014·全国卷)1 mol乙醛分子中含有的键的数目为 。 (7)(2014·全国卷)H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共 价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)。,解析:(6)CH3CHO中单键为键,双键中含有1个键和1个键,即1 mol CH3CHO中含6 mol 键。 (7)分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4。,答案:(6)6NA或6×6.02×1023 (7)H2O2、N2H4,2.(1)(2018·全国卷)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。,答案:(1)正四面体 sp3,(2)(2018·全国卷)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。,解析:(2)根据价层电子对互斥理论可知,H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3,因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。,答案:(2)H2S,(3)(2018·全国卷)中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为 。,答案:,(3)平面三角形 sp2,解析:(4)硫酸根离子中S原子的价层电子对数=(6+2)/2=4,因此S原子为sp3杂化。硝酸根离子中N原子的价层电子对数=(5+1)/2=3,因此N原子为sp2杂化,无孤对电子,因此空间构型为平面(正)三角形。,答案:,(4)sp3 平面(正)三角形,答案:,(5)V形 sp3,解析:(6)金刚石中碳原子采取sp3杂化,所以Ge晶体中Ge原子采取sp3杂化,Ge原子间以共价键相结合。,答案:,(6)(2016·全国卷)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式 为 ,微粒之间存在的作用力是 。 (7)(2016·全国卷)AsCl3分子的立体构型为 ,其中As的杂化轨道类型为 。,(6)sp3 共价键 (7)三角锥形 sp3,答案:,(8)(2015·全国卷)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。,(8)键和键 sp CO2、SCN-(或COS等),3.(2018·海南卷,19-)(1)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 X分子的立体构型是 ,中心原子杂化类型为 ,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 X的沸点比水低的主要原因是 。,解析:(1)根据臭鸡蛋气味的气体判断出X为H2S,H2S与H2O一样,中心原子杂化类型为sp3,分子的立体构型为V形,属于极性分子。水分子之间存在着氢键,使其熔沸点较高,高于H2S。,答案:,(1)V形 sp3 极性 水分子之间存在着氢键,(2)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中中心原子的价层电子对数为 ,共价键的类型有 。,解析:(2)由价层电子对互斥理论,S的价电子数是6,氧族元素按不提供价电子计算,那么价电子对数=(6+0)/2=3。,答案:,(2)3 键、键,4.(2017·全国卷,35节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题: (1)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。,从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 , 不同之处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型,答案:(1)ABD C,(2)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有y个 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为 。,5.(2016·全国卷,37节选)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 (1)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。 (2)在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ,提供孤电子 对的成键原子是 。,(2)Ni(NH3)62+中,由于Ni2+具有空轨道,而NH3中N原子含有孤电子对,两者可通过配位键形成配离子。,答案:(1)正四面体形 (2)配位键 N,(3)氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是 (填“极性”或“非极性”)分子,中心原子的轨道杂化类型为 。,解析:(3)由于NH3分子间可形成氢键,故NH3的沸点高于PH3。NH3分子中,N原子形成3个键,且有1个孤电子对,N原子的轨道杂化类型为sp3,立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称,NH3属于极性分子。,答案:(3)高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3,点击进入 课时集训,