2019教案 化学（鲁科版）试题：第1章第3节第3课时物质的量浓度 Word版含解析.pdf

第第 1 章章 认识化学科学认识化学科学 第第 3 节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量 第第 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 1下列有关下列有关 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液的叙述正确的是 溶液的叙述正确的是( ) A1 L 该溶液中含有该溶液中含有 NaOH 40 g B100 mL 该溶液中含有该溶液中含有 OH 0.01 mol C从从 1 L 该溶液中取出该溶液中取出 100 mL，所取出的，所取出的 NaOH 溶液的浓度为溶液的浓度为 0.01 mol·L 1 D在在 1 L 水中溶解水中溶解 4 g NaOH 即可配制得即可配制得 0.1 mol·L 1 NaOH 溶 液 溶 液 解析：解析：A.1 L 该溶液中含有该溶液中含有 1 L××0.1 mol·L 1 0.1 mol 的的 NaOH， 质量为 ， 质量为 0.1 mol××40 g/mol4.0 g；B.100 mL 该溶液中含有该溶液中含有 0.1 L××0.1 mol··L 1 0.01 mol 的的 NaOH，所以，含有，所以，含有 OH 0.01 mol； ；C.从从 1 L 该溶液中取出该溶液中取出100 mL， 所取出的， 所取出的NaOH溶液的浓度仍为溶液的浓度仍为0.1 mol··L 1 ； D.将将 4 g NaOH 溶解在水中，配成溶解在水中，配成 1 L 的溶液，所得溶液的浓度为的溶液，所得溶液的浓度为 0.1 mol·L 1。 。 答案：答案：B 2下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是的是( ) A将将 40 g NaOH 固体溶解于固体溶解于 1 L 水中水中 B将将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液溶液 C将将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与的浓盐酸与 9 L 水混合水混合 D10 g NaOH 固体溶解在水中配成固体溶解在水中配成 250 mL 溶液溶液 解析 ：解析 ： 10 g NaOH固体的物质的量为固体的物质的量为0.25 mol， 溶解在水中配成， 溶解在水中配成250 mL 溶液后物质的量浓度为溶液后物质的量浓度为 1 mol/L，故，故 D 项正确；项正确；40 g NaOH 固体物 质的量为 固体物 质的量为 1 mol，溶解于，溶解于 1 L 水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度 小于 水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度 小于 1 mol/L，故，故 A 项错误 ； 没说明标准状况下，项错误 ； 没说明标准状况下，22.4 L 氯化氢气体物 质的量不一定为 氯化氢气体物 质的量不一定为1 mol， 溶于水配成， 溶于水配成1 L溶液后物质的量浓度不一定为溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L，故，故 B 项错误；项错误；1 L 的的 10 mol/L 的浓盐酸与的浓盐酸与 9 L 水混合后溶液的 体积小于 水混合后溶液的 体积小于 10 L，物质的量浓度大于，物质的量浓度大于 1 mol/L，故，故 C 项错误。项错误。 答案：答案：D 3精确配制精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验 操作正确的是 溶液，下列实验 操作正确的是( ) A选择仪器时，使用选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶容量瓶 B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析：解析：A 项，应选用项，应选用 250 mL 容量瓶。容量瓶。B 项，容量瓶不能用作溶解 的仪器，应在烧杯中溶解。 项，容量瓶不能用作溶解 的仪器，应在烧杯中溶解。C 项，应将溶解项，应将溶解 NaOH 后的溶液恢复到室 温后再向容量瓶中转移。 后的溶液恢复到室 温后再向容量瓶中转移。D 项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响， 正确。 项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响， 正确。 答案：答案：D 4关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪 器 不宜贮存溶液 不能用来加热 使用之前要检查是否漏水。 其中叙述正确的是 关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪 器 不宜贮存溶液 不能用来加热 使用之前要检查是否漏水。 其中叙述正确的是( ) A B C D 解析：解析：基本实验仪器的使用为本题主要考查点。容量瓶是配制一 定物质的量浓度溶液的仪器，用之前要检查是否漏水，不宜贮存溶液 也不能用来加热。 基本实验仪器的使用为本题主要考查点。容量瓶是配制一 定物质的量浓度溶液的仪器，用之前要检查是否漏水，不宜贮存溶液 也不能用来加热。 答案：答案：A 5实验室配制实验室配制 0.1 mol·L 1的 的 BaCl2溶液可分两个阶段进行。溶液可分两个阶段进行。 第一阶段：用托盘天平称取第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水无水 BaCl2晶体；晶体； 第二阶段：溶解配制第二阶段：溶解配制 0.1 mol·L 1的 的 BaCl2溶液。溶液。 第一阶段操作有如下几步：第一阶段操作有如下几步： A将游码拨至将游码拨至 0.2 g 处；处； B将游码拨至将游码拨至“0”处；处； C 在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸， 调节天平 两边的螺母使天平平衡； 在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸， 调节天平 两边的螺母使天平平衡； D取走药品，将砝码放回砝码盒内；取走药品，将砝码放回砝码盒内； E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F在右盘上放置在右盘上放置 5 g 砝码。砝码。 (1)其正确的操作顺序是其正确的操作顺序是(填序号填序号)：B( )( )A( ) ( )( )。 (2)在在 E 操作中， 只缺少量晶体时， 其操作方法是操作中， 只缺少量晶体时， 其操作方法是_ _。 (3)第二阶段操作，应先将第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过 程中使用的主要仪器有 加适量蒸馏水溶解，溶解过 程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入。然后将溶液转入_ 中，再经中，再经_、_、_后即可得到后即可得到 0.1 mol·L 1 BaCl2溶液。溶液。 (4)下列操作使配制的下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有溶液浓度偏低的有_(填序号填序号)。 A将砝码放在左盘上，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡整个配制过程中，容量瓶不振荡 解析 ：解析 ： (1)使用托盘天平的步骤 ： 调零放砝码调游码加物品 取物品取砝码游码回零。 使用托盘天平的步骤 ： 调零放砝码调游码加物品 取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用 右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。 只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用 右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器 有烧杯、 玻璃棒。 溶解所需的仪器 有烧杯、 玻璃棒。 (4)误差分析根据误差分析根据 c ， 由 ， 由 m、 V 的大小判断。的大小判断。 A n V m MV 项， 将砝码放错位置后， 实际称量项， 将砝码放错位置后， 实际称量 BaCl2为为 4.8 g， 偏低 ；， 偏低 ； B 项， 无影响 ；项， 无影响 ； C 项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D 项，不振荡，溶液不 均匀。 项，不振荡，溶液不 均匀。 答案 ：答案 ： (1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手 手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手 手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC (时间：时间：40 分钟 分值：分钟 分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 8 分，共分，共 48 分分) 1物质的量浓度为物质的量浓度为 2 mol·L 1的 的 NaOH 溶液的含义是溶液的含义是( ) A在在 2 L 水中溶有水中溶有 80 g NaOH B将将 80 g NaOH 溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有每升溶液中含有 80 g NaOH D每每 2 L 溶液中含有溶液中含有 80 g NaOH 解析：解析：2 mol·L 1的 的 NaOH 溶液的含义是每溶液的含义是每 1 L 的溶液中含有的溶液中含有 2 mol NaOH，即含有，即含有 80 g NaOH。 答案：答案：C 2300 mL 0.2 mol·L 1KCl 溶液与 溶液与 100 mL 0.3 mol·L 1AlCl3溶液 中 溶液 中 Cl 物质的量浓度之比是 物质的量浓度之比是( ) A13 B23 C21 D29 解析：解析：0.2 mol·L 1KCl 溶液中 溶液中 c(Cl ) 0.2 mol·L 1， ，0.3 mol· L 1AlCl3溶液中 溶液中 c(Cl ) 0.9 mol·L 1， 故两溶液中 ， 故两溶液中 c(Cl )之比为 之比为 29。 答案：答案：D 3 实验室需用 实验室需用 2 mol·L 1氯化钠溶液 氯化钠溶液 450 mL， 配制时应选用容量 瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 ， 配制时应选用容量 瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( ) A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 g C1 000 mL，117 g D任意规格，任意规格，111.2 g 解析 ：解析 ： 首先确定容量瓶规格为首先确定容量瓶规格为 500 mL， 其次计算 ：， 其次计算 ： 0.5 L××2 mol··L 1 1 mol，所以需要，所以需要 58.5 g NaCl。 答案：答案：B 4下列有关溶液配制说法错误的是下列有关溶液配制说法错误的是( ) A称取称取 12.5 g 胆矾胆矾(CuSO4··5H2O)溶于水中，并加水稀释至溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为，所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol·L 1 B取取 58.5 g NaCl 固体放入固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 1 mol·L 1 C将将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为的质量分数为 10% D将浓度为将浓度为 2 mol·L 1硫酸钠溶液 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至加水稀释至 200 mL， 所得溶液浓度为 ， 所得溶液浓度为 0.1 mol·L 1 答案：答案：B 5 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、 溶解、 转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、 溶解、 转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) 解析：解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A 错误；搅拌 用玻璃棒可以加快溶解速度， 错误；搅拌 用玻璃棒可以加快溶解速度，B 正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃 棒引流， 正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃 棒引流，C 错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D 错误。错误。 答案：答案：B 6实验室中配制实验室中配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液时，下列操作正 确的是 溶液时，下列操作正 确的是( ) A称取称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、 定容 容量瓶中，加水溶解、 定容 B称取称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水中，搅拌、溶解蒸馏水中，搅拌、溶解 C转移转移 Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中溶液时，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 解析 ：解析 ： 10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌 溶解， 不能直接加入 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌 溶解， 不能直接加入 100 mL 容量瓶中。 溶解后的溶液要用玻璃棒引流 注入到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 容量瓶中。 溶解后的溶液要用玻璃棒引流 注入到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并 把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过 次，并 把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过 100 mL。 答案：答案：D 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 52 分分) 7(20 分分)实验室欲用实验室欲用 NaOH 固体配制固体配制 1.0 mol·L 1的 的 NaOH 溶液溶液 240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定 容 冷却 称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定 容 冷却 其正确的操作顺序为其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的 仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。本实验必须用到的 仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有_。 (2)某同学欲称量一定量的某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯 的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 固体，他先用托盘天平称量烧杯 的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完 成本实验该同学应称出 ，要完 成本实验该同学应称出_g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏 高的是 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏 高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒；没有洗涤烧杯和玻璃棒； 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水； 定容时俯视刻度线；定容时俯视刻度线； 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容； 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水 至刻度线。 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水 至刻度线。 解析：解析：(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序； 根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； 根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序； 根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； (2)左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的 实际质量为 左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的 实际质量为 30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为，因配制溶液的体积为 240 mL，而容 量瓶的规格没有 ，而容 量瓶的规格没有240 mL， 只能选用， 只能选用250 mL， NaOH的质量的质量mcvM1. 0 mol··L 1× ×0.25 L××40 g/mol10.0 g；注意天平精确度为；注意天平精确度为 0.1 g； (3)使用容量瓶前需要先检查是否漏水；使用容量瓶前需要先检查是否漏水； (4)分析操作对溶质的量和溶液体积的影响，根据分析操作对溶质的量和溶液体积的影响，根据 c 进行误差分 进行误差分 n n V V 析。析。 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度 偏低； 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度 偏低； 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量 偏小，溶液浓度偏低； 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量 偏小，溶液浓度偏低； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积的影 响都不产生影响，溶液浓度不变； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积的影 响都不产生影响，溶液浓度不变； 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体 积偏小，溶液浓度偏高； 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体 积偏小，溶液浓度偏高； 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水 至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水 至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 答案：答案：(1) 250 mL 容量瓶 容量瓶 (2)27.4 10.0 (3) 查漏 查漏 (4) 8 (18分分).(8分分)根据下列各题中所给出的数据， 可分别求出其 “溶 液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度” ，试判断并求解。 根据下列各题中所给出的数据， 可分别求出其 “溶 液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度” ，试判断并求解。 (1)已知某氢氧化钠溶液已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有中含有 n 个氢氧根离子，可求出此溶 液的 个氢氧根离子，可求出此溶 液的_是是_。 (2)已知某氢氧化钠溶液中已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 与 H2O 的个数之比为的个数之比为 1a，则可 求出此溶液的 ，则可 求出此溶液的_为为_。 .(6 分分)常温下，常温下，10.0 mL 1.0 mol··L 1的 的 H2SO4(aq)，加水稀释 到 ，加水稀释 到 500 mL，所得，所得 H2SO4(aq)的浓度为的浓度为_mol·L 1；蒸发浓缩， ；蒸发浓缩， 使溶液的体积为使溶液的体积为 2.40 mL， 所得， 所得 H2SO4(aq)的浓度为的浓度为_mol·L 1。 。 .(4 分分)已知标准状况下已知标准状况下 1 体积水能溶解体积水能溶解 500 体积的氯化氢， 则可 求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 体积的氯化氢， 则可 求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。 解析：解析：.(1)物质的量浓度 物质的量浓度 cmol··L 1。 。(2)由由 Na 与 与 H2O n n/ /N NA A V V 的个数比可知的个数比可知 NaOH 与与 H2O 的物质的量之比，故溶质质量分数为 × 的物质的量之比，故溶质质量分数为 ×100%。 4 40 0 4 40 018a a .根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质 的量不变： 根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质 的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到。稀释到 500 mL 时，时， c2(H2SO4)c c 1 1（ （H2 2S SO O4 4） ） × ×V V1 1 V V2 2 1 1. .0 0 m mo ol l· ·L L 1 ×× 1 10 0. .0 0 m mL L 5 50 00 0 m mL L 0.020 mol·L 1； ； 浓缩到浓缩到 2.40 mL 时，时， c3(H2SO4)c c 1 1（ （H2 2S SO O4 4） ） × ×V V1 1 V V3 3 1 1. .0 0 m mo ol l· ·L L 1 ×× 1 10 0. .0 0 m mL L 2 2. .4 40 0 m mL L 4.2 mol··L 1。 。 .不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为 × 不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为 ×100%44.9%。 5 50 00 0 2 22 2. .4 4 ×× 3 36 6. .5 5 5 50 00 0 2 22 2. .4 4 ×× 3 36 6. .5 51 000 答案：答案：.(1)物质的量浓度 物质的量浓度 mol··L 1 (2)溶质质量分数 溶质质量分数 n n V VN NA A ××100% .0.020 4.2 4 40 0 4 40 018a a .44.9% 9(14 分分)实验室中经常需配制一定浓度的实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为溶液，其密度为 1.219 g·mL 1。 。 (1)该溶液中该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中该溶液中 NaOH 的质量分数为的质量分数为_。 (3)从该溶液中取出从该溶液中取出 10 mL，其中，其中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _，含，含 NaOH 的质量为的质量为_，含，含 NaOH 的物质的量为的物质的量为 _。 (4)将取出的将取出的 10 mL 溶液加水稀释到溶液加水稀释到 100 mL， 稀释后溶液中， 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。 解析：解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为的物质的量为0.61 mol，故，故 2 24 4. .4 4 g g 4 40 0 g g/ /m mo ol l c(NaOH)6.1 mol·L 1； ； 0 0. .6 61 1 m mo ol l 0 0. .1 1 L L (2)100 mL NaOH溶液的质量为溶液的质量为100 mL××1.219 g·mL 1 121.9 g， 故 ， 故 NaOH 的质量分数为×的质量分数为×100%20%； 24.4 121.9 g (3)溶液具有均一性，取出的溶液具有均一性，取出的 10 mL 溶液以及剩余的溶液与原溶液 相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变，即为 溶液以及剩余的溶液与原溶液 相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变，即为 6.1 mol·L 1； 但 ； 但 10 mL 溶 液中氢氧化钠的质量为原溶液的，故 溶 液中氢氧化钠的质量为原溶液的，故 10 mL 该氢氧化钠溶液中该氢氧化钠溶液中 1 1 1 10 0 m(NaOH)24.4 g××2.44 g；含氢氧化钠的物质的量为；含氢氧化钠的物质的量为 1 10 0 m mL L 1 10 00 0 m mL L 0.061 mol； 2 2. .4 44 4 g g 4 40 0 g g/ /m mo ol l ( (4)这这 10 mL 溶液中，溶液中，NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 6.1 mol··L 1，稀 ，稀 释到释到 100 mL 以后， 氢氧化钠的物质的量浓度减小， 即为以后， 氢氧化钠的物质的量浓度减小， 即为 6 6. .1 1 m mo ol l··L L 1 1 10 0 0.61 mol··L 1。 。 答案：答案：(1)6.1 mol·L 1 (2)20% (3)6.1 mol·L 1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L