2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响 .pdf

第第2 2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 影响因素影响因素影响结果影响结果(其他条件不变其他条件不变) 浓浓 度度 固体或纯固体或纯 液体液体 浓度为常数，增加反应物的量，反浓度为常数，增加反应物的量，反 应速率不变应速率不变(固体物质的表面积影响固体物质的表面积影响 反应速率反应速率) 气体或溶液气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快增大反应物的浓度，反应速率加快 压压 强强 加压加压(缩缩 小体积小体积) 对有气体参加的反应，正、逆反应速对有气体参加的反应，正、逆反应速 率均加快，气体体积缩小方向的反应率均加快，气体体积缩小方向的反应 速率增加的倍数大于气体体积增大方速率增加的倍数大于气体体积增大方 向增加的倍数向增加的倍数 减压减压(扩扩 大体积大体积) 对有气体参加的反应，正、逆反应速对有气体参加的反应，正、逆反应速 率均减小，气体体积缩小方向的反应率均减小，气体体积缩小方向的反应 速率减小的倍数大于气体体积增大方速率减小的倍数大于气体体积增大方 向减小的倍数向减小的倍数 恒容通恒容通“惰性惰性”气气 体，如稀有气体体，如稀有气体 由于没有改变反应物的浓度，所以不由于没有改变反应物的浓度，所以不 影响化学反应速率影响化学反应速率 恒压通恒压通“惰性惰性”气气 体，如稀有气体体，如稀有气体 容器的体积增大，反应物的浓度减小，容器的体积增大，反应物的浓度减小， 化学反应速率减小化学反应速率减小 温度温度 升温升温 对可逆反应，正、逆反应速率均加快，对可逆反应，正、逆反应速率均加快， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应但吸热反应增加的倍数大于放热反应 增加的倍数增加的倍数 降温降温 对可逆反应，降低温度，正、逆反应对可逆反应，降低温度，正、逆反应 速率均减小，吸热反应减小的倍数大速率均减小，吸热反应减小的倍数大 于放热反应减小的倍数于放热反应减小的倍数 催化剂催化剂使用催化剂能同时同倍改变正、逆反应的速率使用催化剂能同时同倍改变正、逆反应的速率 平衡平衡 体系体系 条件变化条件变化速率变化速率变化平衡变化平衡变化 速度变速度变 化曲线化曲线 任一任一 平衡平衡 体系体系 增大反应增大反应 物浓度物浓度 v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大， 且且v(正正)v(逆逆) 正向移动正向移动 减小反应减小反应 物浓度物浓度 v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小， 且且v(逆逆)v(正正) 逆向移动逆向移动 任一任一 平衡平衡 体系体系 增大生成增大生成 物浓度物浓度 v(正正)、 v(逆逆)均增均增 大，且大，且v (逆逆) v (正正) 逆向逆向 移动移动 减小生成减小生成 物浓度物浓度 v(正正)、 v(逆逆)均减均减 小，且小，且v (正正) v (逆逆) 正向正向 移动移动 正反应方正反应方 向为气体向为气体 体积增大体积增大 的放热反的放热反 应应 增大压增大压 强或升强或升 高温度高温度 v(正正)、 v(逆逆)均增均增 大，且大，且v (逆逆) v (正正) 逆向逆向 移动移动 减小压减小压 强或降强或降 低温度低温度 v(正正)、 v(逆逆)均减均减 小，且小，且v (正正) v (逆逆) 正向正向 移动移动 序号序号反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙 外形、大小相近的外形、大小相近的 金属和水反应金属和水反应 反应反应 速率速率 KNa 4 mL 0.01 mol·L 1 的的KMnO4溶液，分溶液，分 别和不同浓度的别和不同浓度的 H2C2O4(草酸草酸)溶液溶液 各各2 mL反应反应 0.1 mol· L 1的 的 H2C2O4溶溶 液液 0.2 mol·L 1 的的H2C2O4溶溶 液液 5 mL 0.1 mol·L 1 Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol·L 1 H2SO4溶液反应溶液反应 反应反应 速率速率 热水热水冷水冷水 5 mL 4%的过氧的过氧 化氢溶液分解放化氢溶液分解放 出出O2 无无MnO2 粉末粉末 加加MnO2 粉末粉末