1、高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H23、 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H24、 氧化钠与水反应：Na2O+H2O = 2NaOH5、 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O26、 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 离子方程式：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH+ O2
2、7、 NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH+CO2 = CO3 2+H2O NaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 = NaHCO3 离子方程式：OH+CO2 = HCO38、 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +CO2+H2O 除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：
3、 NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 =NaOH+CaCO3 +H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 +2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 +2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2、铝与氧化铁
4、反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 离子方程式：2Al + 6H+ =2Al3+ +3H24、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 离子方程式：2Al +2OH+2H2O = 2AlO2 +3H25、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH
5、 2AlO2 + H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH=AlO2+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应： Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+11、 AlCl3溶液中加入少量NaOH溶
6、液：AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+ 3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO313、 电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4 铁与硫反应：Fe + SFeS2、 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl
7、2 +H2 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+= Fe2+ + Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ = Fe2+ +H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl
8、3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH= Fe(OH)3 8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH= Fe(OH)2 9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ = 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2F
9、eCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 = 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ = 2Fe2+ +Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2 硅与氟气：Si + 2F2 = SiF42、 硅单质与氢氟酸：Si + 4HF = SiF4+2H23、 硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O = Na2SiO3 + 2H24、 二氧化硅
10、与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O5、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO36、 二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O7、 二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、 硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 离子方程式：SiO32 + 2H+ =H2SiO39、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3 10、 二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO211、 二
11、氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO212、 加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、 氯及其化合物1、 实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H+2ClMn2+ +Cl2+2H2O2、 钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟） 铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟 ） 铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟 ） 氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾 ）3、氯气和水反应：Cl2 + H2OHCl +
12、 HClO 离子方程式：Cl2 + H2OH+Cl + HClO 4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O25、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O=2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O=4H+2Cl+SO426、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl=C
13、aCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr =2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br=2Cl+Br2 氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI =2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I=2Cl+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI =2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I=2Br+I211、 氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3 离子方程式：Cl+Ag+=AgCl 六、 硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + SH2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2OH2SO3 二氧化
14、硫与氧化钙：SO2 +CaO =CaSO3 少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O 过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH=NaHSO3 离子方程式：SO2+OH=HSO33、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 离子方程式：SO2+Ca2+2OH =CaSO3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH=HSO34、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2
15、2SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O=H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO =CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、 氮及其化合物1、 氮气和氧气反应：N2+O22NO2、 工业合成氨：N2+3H
16、22NH33、 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、 NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3H2ONH4+OH 6、浓氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 离子方程式：NH4+OH NH3+H2O 12、实验室制氨气
17、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式：Cu +4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 离子方程式：3Cu +8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O15、 硝酸见光分解：4HNO34NO2+O2+2H2O16、 NH4+检验的离子方程式：NH4+OH NH3+H2O 17、 NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O=4HNO318、 NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO319、 少量氨气与氯气 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、 过量氨气与氯气 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5
