2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用单元测试卷.pdf

化学计量在实验中的应用 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。 12019 ·北京西城区模拟下列说法正确的是() A1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×10 23 B0.5 mol·L 1NaCl 溶液中含 Cl 的物质的量为 0.5 mol C8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电 H 子数约为9.03×10 23 D标准状况下，22.4 L SO2和 CO2的混合气体中所含原子数约为 1.806×1024 答案： D 解析： 1 个 NH 3分子中有 10 个质子，所以 1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.02×1024， A 错误； 0.5 mol·L 1 NaCl 溶液的体积未知，无法计算其中所含 Cl 的物质的量， B 错误； S 在 O2中燃烧生成SO2,8 g S 的物质的量为 0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数 约为 6.02×1023，C 错误；标准状况下，22.4 L SO2和 CO2的混合气体的物质的量为1 mol， 其所含原子数约为1.806× 1024， D 正确。 22019 ·云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体， 另一个盛 有 N2O 和 CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的() 分子数密度质量质子数原子数 AB CD 答案： A 解析： 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下， 相同体积的气体具有相同的物质的量和相 同的分子数。因C3H8、N2O 和 CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。 又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质 子数不同；故 一定相同， A 正确。 32019 ·安徽皖南八校联考25时，将 10 mL 质量分数为50%(密度为 1.4 g ·cm 3)的硫 酸稀释成100 mL。下列说法正确的是() A俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L 1 D上述 100 mL 稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质 答案： C 解析： 俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A 错误；由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸馏水的体积，B 错误；根据 c1 000 w M 1 000×1.4×50% 98 mol· L 17.14 mol · L 1，所以质量分数为 50%的硫酸的物质 的量浓度为7.14 mol· L 1 ，C 正确；由于稀释过程中溶质的质量不变，所以100 mL 稀硫酸 中所含溶质的质量为7.14 mol ·L 1×0.01 L×98 g· mol1 7 g，D 错误。 42019 ·四川乐山调研用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 () A2.0 g H 18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA B5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA C1 mol H2与足量 O2反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA D在反应11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中， 6 mol CuSO4 能氧化白磷的分子数为1.1NA 答案： A 解析： H 18 2O 与 D2O 的摩尔质量均为20 g ·mol 1，故 2.0 g H18 2O 与 D2O 的混合物的物质 的量为 0.1 mol，而每个 H 18 2O 与 D2O 分子中均含有10 个中子， 故 0.1 mol H 18 2O 与 D2O 的混 合物中共含有1 mol 中子， 即所含中子数为NA，A 正确； 5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃 烧，氯气量不足， 根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B 错误； 1 mol H 2 与足量 O2反应生成1 mol H 2O，每个 H2O 分子中含有2个 OH 键，则 1 mol H2O 中含有 的共价键总数为2NA，C 错误； CuSO4中 Cu 元素化合价由2 价降低到 Cu3P 中的 1价， 则 1 mol CuSO4被还原得到1 mol 电子， 6 mol CuSO4被还原得到6 mol 电子，而 1 mol P4被 氧化失去 20 mol 电子， 所以 6 mol CuSO4能氧化 P4的物质的量为 6 20 mol， 即 0.3 mol， 故 6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为 0.3NA，D 错误。 52019 ·江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是() A配制 200 mL 0.1 mol·L 1 的 CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g B配制 1 mol ·L 1H 2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C配制 1 mol ·L 1AlCl 3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 D称量 4.0 g NaOH 固体，溶解于1 L 水中，即可配制0.1 mol·L 1 的 NaOH 溶液 答案： C 解析： 配制 200 mL 0.1 mol ·L 1 的 CuSO4溶液需要选用250 mL 容量瓶，需要硫酸铜固 体的质量为0.25 L×0.1 mol ·L 1×160 g· mol14.0 g， A 错误；容量瓶不能用作稀释的容器， 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B 错误；为了抑制AlCl 3的水解，配 制 AlCl 3溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度， C 正确； 4.0 g NaOH 固体溶解于1 L 水中得到的溶液体积不是1 L，所配制的NaOH 溶液的物质的量浓 度不为 0.1 mol ·L 1，D 错误。 6 2019 ·四川资阳高中诊断考试设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是() A硅晶体中，有NA个 Si 就有 2NA个 SiSi 键 B常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与 Na2S溶液中 Na 数目相等 C1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA D 0.2 mol NH3与 0.2 mol O2在催化剂、 加热条件下充分反应， 所得 NO 分子数为0.2NA 答案： A 解析： 硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1 mol Si 中能形成2 mol Si Si 键，则 有 NA个 Si 就有 2NA个 SiSi 键， A 正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na 数目的大小关系， B 错误； 1 个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以 1 mol 苯乙烯中含有 的碳碳双键数为NA，C 错误；反应的化学方程式为4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O，NH3有 剩余，反应的NH3小于 0.2 mol，故所得NO 分子数小于0.2NA， D 错误。 72019 ·江西抚州临川一中月考在 t 时，将a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液， 假设该溶液的密度 g ·cm 3(小于水的密度 )，溶质的质量分数为w，其中含 NH 4的物质的量 为 b mol，下列叙述中一定正确的是() A溶质的质量分数w a V a×100% B溶质的物质的量浓度c 1 000a 35V mol· L 1 C向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w D溶液中c(OH )1 000b V mol· L 1 c(H) 答案： D 解析： 氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为 g ·cm 3，体积为 V mL，所以溶液质量为 V g，溶质 NH3的质量为a g，溶质的质量分数w a V× 100%， A 错误； a g NH 3的物质的 量为 a g 17 g ·mol 1 a 17 mol， 溶液体积为V mL， 所以溶质的物质的量浓度为 a 17 mol V×10 3 L1 000a 17V mol· L 1，B 错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水的质量更大，等体积混合 后溶液的质量大于原氨水的2 倍，混合溶液中NH 3的质量仍为 a g，因此等体积混合后，所 得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，C 错误；根据电荷守恒可得等式：c(OH )c(NH 4) c(H )，由题给信息可求出c(NH 4) b mol V×10 3 L 1 000b V mol· L 1，代入等式可得 c(OH ) 1 000b V mol· L 1c(H)，D 正确。 二、非选择题：共43 分。 8(14 分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同 )各充入一定量NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO 与 O2充分反应。 (不考虑NO2 与 N2O4的转化 ) (1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。 (2)反应前后NO 室压强 _(填“增大”或“减小”)。 (3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内 _(填“有”或“无”)O2存在。 答案： (1)不相同(2)减小(3)相同(4)有 解析： (1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相 等，但 NO 和 O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。 (2)由于反应前后NO 室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均 未变化，密度不变。(4)由于 NO 与 O2反应， O2过量，故最终容器内有O2存在。 9(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据 回答下列问题： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量：36.5 密度： 1.19 g ·cm 3 HCl 的质量分数：365% (1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_mol ·L 1。 (2) 取 用 任 意 体 积 的 该 盐 酸 时 ， 下 列 物 理 量 中 不 随 所 取 体 积 的 多 少 而 变 化 的 是 _(填字母 )。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl 的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol· L 1 的稀盐 酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_； b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。 (4)假设该同学成功配制了0.400 mol·L 1 的盐酸， 他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积 偏小，则可能的原因是_。 A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 答案： (1)11.9(2)BD(3)16.8a.偏小b偏小(4)25 C 解析： (1)c(HCl) 1 000 cm 3×1.19 g · cm 3×36.5% 36.5 g·mol 1×1 L11.9 mol ·L 1。(2)溶液的浓度、 密度 与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需 要浓盐酸的体积为 500 mL×0.400 mol·L 1 11.9 mol·L 116.8 mL。 (4)NaOH的物质的量为n(NaOH) 0.4 g 40 g ·mol 1 0.01 mol， 则需要 HCl 的物质的量为0.01 mol ， 盐酸的体积V 0.01 mol 0.400 mol·L 1×1 000 mL · L 125 mL。耗盐酸比 中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大， A、B、D 会使 所配浓度偏小，错误，C 会使所配盐酸浓度偏大，正确。 10(15 分 )2019 ·福建德化一中等三校联考某研究性学习小组欲测定室温下(25 ，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题： 该实验的主要操作步骤如下： 步骤一： (1)配制 100 mL 1.0 mol· L 1 的盐酸，需要20%、密度为1.1 g· cm 3 的盐酸的体积为 _。 配制过程中所需要的玻璃仪器有_。 下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_(填标号，下同)。 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 步骤二：用量筒量取10.0 mL 1.0 mol·L 1 的盐酸加入锥形瓶中。 步骤三： (2)称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl 全部参加 反应， a 的数值至少为 _。 步骤四：向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。 步骤五： (3)反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。 实验步骤五中应选用_规格的量筒。 A100 mLB200 mLC500 mL 读 数 时 除 恢 复 到 室 温 、 视 线 与 液 体 凹 液 面 的 最 低 处 相 平 外 ， 还 要 注 意 _ 。 若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm _； 若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案： (1)16.6 mL量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒C (2)0.12 (3)B量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 0.2V L · mol 1 偏小 解析： 由题意可知， 该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气，通过排水法 收集H2，则排出的水的体积等于生成的氢气的体积，最后根据盐酸的物质的量确定生成的 氢气的物质的量，求出一定条件下的气体摩尔体积。 (1) 质量分数为20%，密度为1.1 g· cm 3 的盐酸的物质的量浓度为c 1 000 w M 1 000×1.1× 20% 36.5 mol· L 1，根据稀释定律： c1V1c2V2，可以求出配制100 mL 1.0 mol· L 1 的盐酸，需要20%、密度为 1.1 g ·cm 3 的盐酸的体积为 100×1.0 1 000×1.1×20% 36.5 mL16.6 mL 。 配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。转移 溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，浓度偏小，A 不符合题意；在容 量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B 不 符合题意；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致液面低于刻度线，浓度偏大，C 符 合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，会导致溶液 体积偏大，浓度偏小，D 不符合题意。 (2)用量筒量取10.0 mL 1.0 mol·L 1 的盐酸加入锥形瓶中，可以计算出n(H )0.01 mol， 可以溶解镁的物质的量n(Mg) 1 2n(H ) 0.005 mol ，质量 m(Mg) 0.005 mol ×24 g · mol 1 0.12 g，所以 a 的数值至少为0.12。 (3)量筒中的水是由氢气排出的，所以水的体积等于氢气的体积，由(2)中分析可知n(H2) n(Mg) 0.005 mol，则标准状况下V(H2)0.005×22.4 L0.112 L 112 mL，估算 H2在 25 、101 kPa 下体积不会超过200 mL( 一定压强下，气体体积与热力学温度成正比)，故应 选 200 mL 的量筒。 读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，为保证反 应装置系统内外的压强相等，还要注意量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，使测得的气体 体积更准确。 若忽略水蒸气的影响，在该实验条件下，气体摩尔体积的计算公式为Vm V×10 3 L 0.005 mol 0.2V L · mol 1；若未除去镁条表面的氧化膜，则生成的氢气体积减少，使测量结 果偏小。 探究创新卷 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。 12019 ·湖北黄石三中阶段检测下列说法正确的是() A含有相同氧原子数的SO2和 CO 的质量之比为 7:8 B等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H )相等 C等物质的量的甲基(CH3)与羟基 ( OH)中所含的电子数相等 D等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 11:16 答案： C 解析： 含有相同氧原子数的SO2和 CO，其物质的量之比为1:2，则质量之比为 (1×64) : (2×28)8:7，A 错误； 醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H ) 不可能相等， B 错误； 1 个甲基 ( CH3)中含有 9个电子， 1 个羟基 (OH) 中含有 9 个电子， 所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等，C 正确； 等温等压下， 气体的 Vm相同， 由 nM nVm M Vm可知， SO2 气体与 CO2气体的密度之比为64:4416:11，D 错误。 22019 ·洛阳模拟 下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是 () A200 mL 2.5 mol·L 1 MgCl 2溶液 B1 000 mL 2.5 mol·L 1 NaCl 溶液 C250 mL 1 mol·L 1 AlCl 3溶液 D300 mL 5 mol·L 1 KClO 3溶液 答案： A 解析：溶液中 c(Cl )溶质的物质的量浓度 ×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。 200 mL 2.5 mol·L 1 MgCl2溶液中 c(Cl )2c(MgCl 2)2.5 mol·L 1×2 5 mol · L1；1 000 mL 2.5 mol·L 1 NaCl 溶液中 c(Cl)c(NaCl) 2.5 mol ·L 1；250 mL 1 mol · L1 AlCl 3溶液中 c(Cl )3c(AlCl 3)1 mol ·L 1×33 mol · L1；氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓 度是 0。 3 如图中的两条线分别代表1 g C3H6和 1 g M 气体在相同容器中的压强和温度的关系， 试根据图像判断M 气体可能是 () AC2H4 BC3H8 CH2S DN2O4 答案： A 解析： 由 pVnRT 可知，在相同容器中，若温度相同时，p 与 n 成正比，由图可知，M 的压强大， 设 M 的相对分子质量为x，则 1.2 0.8 1 x 1 42 ，解得 x28。C2H4的相对分子质量为28， C3H8的相对分子质量为 44， H2S 的相对分子质量为 34， N2O4的相对分子质量为 92， 故选 A。 42019 ·夷陵模拟 下列说法正确的是() A现需 480 mL 0.1 mol·L 1 硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g 硫酸铜固体 B配制 1 mol ·L 1 NaOH 溶液 100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量 4 g NaOH 固体 C制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液 35 滴并继续煮沸至红褐色 D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至 烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 答案： C 解析： 没有 480 mL 规格的容量瓶，故应选择500 mL 的容量瓶来配制，则需要硫酸铜 的质量为0.5 L×0.1 mol ·L 1×160 g· mol18.0 g，A 错误；NaOH 固体不能直接放在滤纸上 称量，称量的质量应记录为4.0 g，B 错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除 了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤， 如果洗涤并将 洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D 错误。 52019 ·浙江名校协作体模拟用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A5.6 g Fe 完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA B1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C0.5 mol 雄黄 (As4S4，结构如图)中含有 NA个 SS 键 D镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g 氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 答案： D 解析： 铁完全溶于一定量的溴水，反应后铁元素的最终价态可能是3 价，还可能是 2 价，故 0.1 mol 铁完全反应转移的电子数介于0.2NA和 0.3NA之间， A 错误； Na 与足量 O2 反应，无论是生成Na2O 还是 Na2O2，都是由NaNa ， Na 失去 1 个电子，则 1 mol Na 参 加反应，失去NA个电子， B 错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、 一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、 S 原子结构可以判断出黑球代表的是As 原子，白球代表的是S 原子，则As4S4分子中不存 在 S S键， C 错误；生成氮化镁的物质的量为 50 g 100 g ·mol 10.5 mol，由镁与氮气反应的化 学方程式3Mg N2= 点燃 Mg3N2可知，生成 0.5 mol 氮化镁，消耗的氮气的物质的量为0.5 mol,1 个氮气分子中含有3 个共价键， 则 0.5 mol 氮气参加反应时，有 1.5NA对共用电子对被 破坏， D 正确。 62019 ·陕西西安一中模拟把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份， 取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也 恰好反应完全。该混合溶液中c(Na )为( ) A(10b5a) mol ·L 1 B(2ba) mol ·L 1 C b 10 a 20 mol· L 1 D 5b 5a 2 mol· L 1 答案： A 解析： 200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL，其中一份溶液中的 NH4HCO3和 a mol NaOH 恰好完全反应，则溶液中 NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另 一份溶液加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全，其中NH4HCO3反应掉的HCl 的物质 的量为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的HCl 的物质的量为 (b 0.5a) mol，可得 Na2CO3的物 质的量为 1 2 × (b0.5a) mol，则 200 mL 溶液中 Na2CO3的物质的量为(b0.5a) mol ，则 c(Na )b 0.5a ×2 mol 0.2 L (10b5a) mol ·L 1 。 7 2019 ·江苏宝应中学月考工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、 MgO) ， 过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH 和生成 Al(OH) 3的量随加入的 NaHCO3 溶液的体积变化的曲线如下： 下列有关说法不正确的是() Aa 点溶液中存在的离子有Na 、AlO 2、OH 、H Bb 点与 c 点溶液中所含微粒种类相同 CNaHCO3溶液的物质的量浓度为 0.8 mol ·L 1 D生成沉淀的离子方程式：HCO 3AlO 2H2O=Al(OH)3 CO 2 3 答案： C 解析： Al 2O3与 MgO 的混合物经过量烧碱溶液处理，过滤后所得滤液中溶质是生成的 NaAlO2和过量的 NaOH ，则 a 点溶液中存在Na 、AlO 2、OH 、H ， A 正确；由 b 点到 c 点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成沉淀，其离子方程式为HCO 3 AlO 2 H2O=Al(OH)3CO 2 3 ，b、c 两点溶液中均只有部分AlO 2反应，则溶液中所含微粒种类 相同， B、D 正确；由于过滤后的滤液中存在OH 、AlO 2，加入 NaHCO3溶液后， HCO 3先 与 OH 发生反应，再与 AlO 2发生反应，由图可知，生成的 nAl(OH) 3 32×10 3 mol，则 AlO 2消耗的 n(NaHCO3)32× 10 3 mol，根据图像可知，AlO 2消耗的 NaHCO3溶液的体积 V(NaHCO3)(408) mL 32 mL，则 c(NaHCO3) n NaHCO3 V NaHCO3 32×10 3 mol 32×10 3 L1 mol · L 1， C 错误。 二、非选择题：共43 分。 8 (14 分 )将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液B 混合， 恰好完全反应，生成1.25 g 白色沉淀C。将滤去沉淀C 的滤液蒸发，得到白色固体D，继 续加热 D 时， D 分解只得两种气态物质的混合物，在0、 1×105 Pa 下，体积变为 0.56 L， 并得到 0.90 g 液态 H2O，另一种气态物质为气态氧化物 R2O。 试回答下列问题： (1)白色沉淀C 的物质的量为 _mol 。 (2)A 的摩尔质量为 _， B 的摩尔质量为_。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_，生成 D 的质量为 _，D 的摩尔质量 为_，R2O 的相对分子质量为 _，R2O 的化学式是 _。 (4)写出A和B反应的化学方程式： _ 。 答案： (1)0.012 5 (2)164 g·mol 1 96 g·mol 1 (3)1:22 g80 g ·mol 1 44N2O (4)Ca(NO3)2 (NH4)2CO3=CaCO3 2NH4NO3 解析： 由 AB=CD 知， C 为 CaCO3，D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能 是 NH4NO3，分解生成的R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2，B 为(NH4)2CO3。 (1)C 的物质的量为 1.25 g 100 g ·mol 10.012 5 mol。 (2)A 、B 的摩尔质量分别为164 g ·mol 1 和 96 g·mol 1。 (3)N2O 的物质的量为 0.56 L 22.4 L·mol 10.025 mol ，N2O 与 H2O 的物质的量之比为 1:2。 9(14 分)2019 ·河南南阳一中测试.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔 板 a、b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入HCl 、N2 的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3 g。 (1)甲室中 HCl 、N2的质量之比为 _。 (2)将隔板 a去掉，一段时间后，隔板b 将稳定位于刻度“_”处 (填数字，不考 虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_。 .已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，请 根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度/(mol ·L 1) 溶液的密度 /(g ·cm 3) 硫酸c1 1 氨水c2 2 (1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示 )。 (2)物质的量浓度为c1mol· L 1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不 计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol· L 1。 (3)将物质的量浓度分别为c2 mol ·L 1 和 0.2c2 mol · L 1 的氨水等质量混合， 所得溶液的物 质的量浓度 _(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 mol· L 1(混合后溶液的体积变 化忽略不计 )。 答案： .(1)73:168(2)425.25 .(1)9.8c 1 1 %(2)c 1 2 (3)大于 解析： .(1)由图可知，甲、乙两室气体的体积比为2:1，故其物质的量之比为2:1，所以甲室 中气体的总物质的量为0.8 mol 。乙室中 NH 3的质量为 0.4 mol×17 g· mol 16.8 g，则甲室 中气体的质量为6.8 g17.3 g24.1 g。设甲室中HCl 的物质的量是x mol，则 36.5x28(0.8 x)24.1， 解得 x 0.2； 所以甲室中氯化氢的质量为0.2×36.5 g7.3 g， 氮气的质量是24.1 g7.3 g16.8 g， HCl、 N2的质量之比为 73:168。 (2)将隔板 a去掉，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后剩余0.6 mol N2和 0.2 mol NH3， 所以隔板 b将稳定位于刻度 “ 4”处； 此时体系的平均相对分子质量为 0.6× 280.2× 17 0.8 25.25。 .(1)根据 c 1 000 w M ，表中硫酸的质量分数为 9.8c1 1 %。 (2)根据稀释过程中溶质的质量不变，物质的量浓度为c1 mol ·L 1 的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为c c1V VV c1 2 mol· L 1。 (3)根据题意， 将物质的量浓度分别为c2 mol ·L 1 和 0.2c2 mol · L 1 的氨水等体积混合，所 得溶液的物质的量浓度为 c2V0.2c2V VV 0.6c2 mol · L 1，氨水的浓度越大，其密度就越小，所 以将物质的量浓度分别为c2 mol · L 1 和 0.2c2 mol · L 1 的氨水等质量混合，所需c2 mol · L 1 的 氨水体积较大，所以混合后，所得溶液的物质的量浓度大于0.6c2 mol · L 1。 10(15 分)地震灾区的用水需要杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一 瓶“ 84 消毒液”的包装说明上有如下信息： 含 25%NaClO( 次氯酸钠 )、1 000 mL、密度 1.19 g/cm 3，稀释 100 倍(体积比 )后使用。 请回答下列问题： (1)上述“ 84 消毒液”的物质的量浓度为_mol/L 。 (2)该同学取100 mL 上述“ 84 消毒液”， 稀释后用于消毒， 稀释 100 倍后的溶液中c(Na )_mol/L( 假设稀释后溶液密度为 1.0 g/cm 3)， 该消毒液长时间放置在空气中能吸收标 准状况下 CO2的体积为 _L。 (3)灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明，欲用NaClO 固体 (NaClO 易吸收空 气中的 H2O、CO2)配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 _。 A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 C利用购买的商品NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D需要 NaClO 固体的质量为143 g (4)ClO2对污水中 Fe2 、 Mn2、S2和 CN 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN b mg/L ， 现 用ClO2 将CN 氧 化 ， 只 生 成 两 种 无 毒 气 体 ， 其 离 子 反 应 方 程 式 为 _，处理 100 m 3 这种污水，至少需要ClO 2_mol。 答案： (1)4.0(2)0.048.96(3)C (4)2ClO22CN =N22CO2 2Cl 50b 13 解析： (1)c(NaClO) 1 000×1.19×25% 74.5×1 mol/L 4.0 mol/L 。 (2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL×4.0 mol/L 10 000 mL ×c(NaClO) ， 解得稀释后c(NaClO) 0.04 mol/L ，c(Na )c(NaClO) 0.04 mol/L 。根据 NaClO CO2 H2O=NaHCO3HClO ，可知 n(CO2)n(NaClO) 0.4 mol，标准状况下CO2的体积为 8.96 L。 (3)选项 A，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行 搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D 四种仪器不需要，但还 需玻璃棒和胶头滴管等。选项 B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必 烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO 易吸收空气中的H2O、CO2而变质， 所以商品 NaClO 可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO 的实际质量可能偏小，从而可 能使结果偏低。选项D，应选取500 mL 容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需 要 NaClO 固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L × 74.5 g/mol149.0 g。 (4)ClO2将 CN 氧化为 N2和 CO2，同时生成Cl ：2ClO 22CN =N 2 2CO22Cl 。 100 m 3 这种污水中含有CN 的质量为 100b g，其物质的量为 50b 13 mol，根据反应方程式可知 至少需要消耗ClO250b 13 mol。