精品【鲁教版】九年级化学全册：第3单元《溶液》复习导学案.doc

中学化学精品资料第三单元 溶液学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。自主学习1. 溶液的定义： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。其中被溶解的物质叫做 ，能溶解其它物质的物质叫做 。例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，溶剂是 ；在碘酒中，溶质的小微粒是_，溶剂是 ；在食盐水中，溶质的小微粒是_。2.溶液的基本特征 、 的混合物。（1）均一性：溶液中各部分的性质都 。从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的浓度是 。（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不会分离。3.溶液的质量=   +   ， 但溶液的体积溶质体积+溶剂体积 。4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ；硝酸铵溶于水，温度 。 5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做 。汽油能溶解花生油这种现象是 。 6.在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否 。 8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）一般规律：不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂、减溶质9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。溶质的质量分数= ×100%溶质质量溶液质量（或溶质质量+溶剂质量）另外，根据物理计算公式V=m可得：溶液质量 × 。10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 =  稀释后溶质的质量 11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。配制时需要的仪器：_ _（药匙）、 （胶头滴管）、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。典型例题分析 考点1  溶液的形成 题：有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的  B.溶液中的溶剂一定是水  C.均一、稳定的液体都是溶液  D.溶液都是由溶质和溶剂组成的 考点2  乳化作用 题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是 （ ） A.自来水洗手   B.食醋除水垢     C.汽油除油污     D.洗洁精除油污 考点3  有关溶质质量分数的计算 题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g，水 mL。 （2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。 合作探究实验室需用100 g 20的硝酸钾溶液，现提供足量药品：硝酸钾固体、足量水、10的硝酸钾溶液。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中：方案药品用量方案一：将10的硝酸钾溶液蒸发水分需10的硝酸钾溶液 g方案二：达标测试 1溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的（ ） A碘酒  B澄清的石灰水 C生理盐水  D酒精 2下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体   B溶液中各部分性质相同  C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液  D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程  3实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是（ ） A玻璃棒 B烧杯 C漏斗 D量筒4下列溶液中的溶剂不是水的是（  ）A碘酒   B医用酒精   C生理盐水    D葡萄糖溶液  5如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A   B  C    D  6最易洗净沾有油污的餐具的是（ ） A冷水       B热水  C加了餐具洗洁精的冷水  D加了餐具洗洁精的热水 7下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ） A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小  B饱和溶液的溶质质量分数仅与温度有关  C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质  D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小  8某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ） A50g  B10g  C100g  D40g  9将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A9.8%   B10.2%    C10.8%   D19.6%10下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是（ ）A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的11用氯化钠配制100g溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）      A              B     C        D 氯化钠注射液（0.9%生理盐水）【性状】无色透明液体，味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL 质量分数0.9%【密度】1.0g/cm312如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。（1）若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。 （2）若要用45%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，需要加入 g蒸馏水。拓展提升1.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。甲 乙 丙 碘分子 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 ；根据你在实验中观察到的现象， （填甲、乙、丙）的示意图符合最终事实。2下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。       配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒。 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果： 。 图、图表示的操作步骤分别是 ， 。 配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号10mL50mL100mL），（水的密度为1g/cm3）量取 mL水。 3实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。配制步骤为： （1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1g/cm3)，如果氢氧化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）； （2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“”表示选用)： 砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项       (填字母)。 （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 （5）若用20的氢氧化钠溶液和水配制出100g溶质质量分数为12%的溶液，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。 （6）请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息。  4.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：石灰石中CaCO3的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 总结反思：