精品高中化学同步课时分层作业9化学平衡常数平衡转化率鲁科版选修4.doc

中学化学精品资料课时分层作业(九)化学平衡常数平衡转化率(建议用时：45分钟)基础达标练1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为 ()AKBKCKDKC平衡常数是反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。 2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，存在化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键B反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。该反应无论是否达到平衡状态，压强都不会改变，A项错误。C选项中的描述均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，C项错误。无论反应是否达到平衡状态，1 mol HH键断裂的同时都会形成2 mol HO键，D项错误。3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C可逆反应的特点是反应物转化率小于100%，故A错；平衡状态时反应物和生成物的浓度不一定相等，故B错；化学平衡为动态平衡，v正v逆0，故D错。4在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定CQ10.005 9，故反应未达平衡状态，反应逆向进行。5已知450 时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450 时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A50B100C0.02D无法确定C两反应互为逆反应，根据平衡常数表达式可知二者的平衡常数互为倒数。6向某密闭容器中通入N2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量N2O4(g)，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，的变化情况()A变大B不变C变小D无法确定B温度不变，化学平衡常数K不变，即不变。72 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为() 【导学号：41722080】AK B.CK2 D.D由反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，可知反应CO2(g)CO(g)O2(g)的平衡常数为，由平衡常数表达式得：。2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K，将式进行平方即得式，则K。8298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1×1030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K2×1081(mol·L1)1；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K4×1092mol·L1，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 () 【导学号：41722081】ABCD无法判断A由可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数互为倒数可知：2NO(g)N2(g)O2(g)K1×1030；2H2O(g)2H2(g)O2(g)K5×1082 mol·L1；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K4×1092 mol·L1；平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。9某温度下，将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H20.008 0 mol·L1。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K为() 【导学号：41722082】A1.0B0.75C0.5D0.25D根据题意知： H2(g)I2(g)2HI(g)起始量/(mol·L1) 0.010 0.010 0变化量/(mol·L1) 0.002 0 0.002 0 0.004 0平衡量/(mol·L1) 0.008 0 0.008 0 0.004 0K0.25。10在相同的温度下，已知：反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×1031，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L1)1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为() 【导学号：41722083】ABCD不能确定B在一定温度下，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行程度的大小，由于反应的平衡常数远远小于反应的，所以反应的反应程度小于反应，B项正确。能力提升练11某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2×103B1.6×103C8.0×102D4.0×102A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)/(mol·L1) 0 0 0.05c(变)/(mol·L1) 0.01 0.005 0.01c(平)/(mol·L1) 0.01 0.005 0.04K3.2×103 mol1·L。12某温度时，可逆反应X(g)Y(g)Z(g)的平衡常数K1.0(mol·L1)1。若该温度下反应物的初始浓度c0(X)4 mol·L1，c0(Y)a mol·L1，达到平衡后Z2 mol·L1，则a为()A1B2C3D4C根据“三段式”法分析： X(g)Y(g)Z(g)起始/(mol·L1) 4 a 0转化/(mol·L1) 2 2 2平衡/(mol·L1) 2 a2 2则K1.0(mol·L1)1，解得：a3。13已知某温度下可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，反应物的初始浓度分别为c0(M)1 mol·L1，c0(N)2.4 mol·L1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为()A0.25B0.5C1D2B根据“三段式”法分析： M(g)N(g)P(g)Q(g)起始/(mol·L1) 1 2.4 0 0转化/(mol·L1) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡/(mol·L1) 0.4 1.8 0.6 0.6K0.5。14一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L1，下列说法正确的是()Ax的值为1BA的平衡转化率为40% C此温度下该反应的平衡常数K等于0.5DA和B的平衡转化率相等C平衡时C的物质的量为0.8 mol，与D相等，则x的值为2；平衡时A消耗了1.2 mol，则其平衡转化率为60%；此温度下该反应的平衡常数K0.5；由于未按照对应的化学反应系数之比投料，所以A、B的平衡转化率不相等。故选C项。15煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。 【导学号：41722084】(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830 时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232解析(1)K。(2)由表中数据可知，温度越高，K越小，即反应物的转化率越低，所以为增大反应物的转化率，该反应应在低温条件下进行。(3)830 时，K1。A项，Q1.21，反应逆向进行；B项，Q1，反应正向进行；C项，Q01，反应正向进行；D项，Q1K，反应处于平衡状态。答案(1)(2)低温(3)BC教师备选某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L1DA根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C因为是按照化学方程式中系数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol×10%0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 mol·L1。