精品高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第2节 第2课时　盐类的水解 Word版含解析.doc

中学化学精品资料第2课时盐类的水解 课标要求1理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式，并能正确判断盐溶液中离子浓度大小关系。3掌握影响盐类水解的因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。,1盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离的H或OH结合形成弱电解质，打破了水的电离平衡，使HOH，从而使盐溶液显示了一定的酸碱性。2含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解的程度越大。3多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。1概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐的离子结合水电离出来的H或OH生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中H和OH不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。3特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐水酸碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱。如NH4Cl的水解：NH4ClH2ONH3·H2OHCl。(2)用离子方程式表示：盐的离子水酸(或碱)OH(或H)。如NH4Cl的水解：NHH2ONH3·H2OH。(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H。判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：Na2S溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液。问题思考1溶液中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液能否发生水解反应？提示：溶液中S2发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液不能发生水解反应。2溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH抑制了水的电离。3已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANa2CO3BNaHSO4CCuSO4 DCa(NO3)2解析：选CNa2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为CuSO4水解。2有下列盐溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：1盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。(2)加水稀释能促进盐类的水解。2影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解3相互促进的水解反应(1)相互促进能进行彻底的水解反应如HCO与Al3水解反应的离子方程式：3HCOAl3=3CO2Al(OH)3。又如S2与Al3水解反应的离子方程式：3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3。(2)相互促进不能进行彻底的水解反应如铵盐与醋酸水解反应的离子方程式：CH3COONHH2OCH3COOHNH3·H2O。1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()加热通入HCl加入适量NaOH(s)加入NaCl溶液ABC D解析：选C加热能使平衡向水解方向移动，H增大，pH减小，错误； 通入HCl能增大H，抑制了水解，且pH减小，错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOH=H2O，引起H减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起H变小，故pH也增大，正确。2下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 mol·L1和0.5 mol·L1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量的盐酸解析：选C增大FeCl3的溶液，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D项正确。3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的电离常数Ka14.2×107，Ka25.6×1011)，下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C加水稀释，减小DCO水解平衡常数Kh12.8×108解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡右移，B正确；，加水稀释，Kh不变，但OH减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：COH2OHCOOH，Kh1，上、下同乘以H得：Kh11.78×104，D错误。方法技巧电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COOHKaCH3COONa的水解：CH3COOH2OCH3COOHOHKh由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。1铝盐、铁盐做净水剂如明矾或硫酸铝可以用来净水，其反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的胶体具有吸附性，加速悬浮物的沉降。2热碱去油污用纯碱溶液清洗厨房油污时，热碱溶液水解程度大，溶液碱性强，去油污能力强。3实验室盐溶液的配制配制SnCl2溶液时，可加入少量盐酸，目的是防止Sn2水解生成Sn(OH)Cl而变浑浊。1实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示：盐酸能抑制Fe3的水解。2蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入过量MgO搅拌后过滤即可。应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3胶体的制取将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3沉淀后过滤离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2净水原理明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH与CO的水解相互促进降低肥效 1下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀解析：选DA中明矾净水应用了Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO水解使碱性增强，正确； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3的水解，正确；D中发生反应Fe33OH=Fe(OH)3，与盐类水解无关，错误。2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4 DKMnO4解析：选CAlCl3发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到MgSO4固体。方法技巧1.盐类水解应用的分析方法(1)要除去Mg2中混有的Fe3，常用降低溶液中H的方法促进Fe3水解。而为保证Mg2不被消耗且Fe3可以被除去，常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。(2)要除去Mg2中混有的Fe2，首先用氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再用(1)的方法除去Fe3。2.比较溶液酸碱性的强弱酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解>二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。3.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1盐类水解离子方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2盐类水解方程式的常见类型一元弱酸的强碱盐以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱碱的强酸盐以NH4Cl为例：NHH2ONH3·H2OH多元弱酸的强碱盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH多元弱碱的强酸盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H相互促进的水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如：Al3与HCO的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2特别提醒(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HSH2OS2H3O，此方程式为HS的电离方程式，不是HS的水解方程式，因为其化简可写为HSS2H。HS的水解方程式应为HSH2OH2SOH。(2)书写盐类水解方程式常见错误有：把“”误写为“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，正确的为：Fe33H2OFe(OH)33H。水解产物量很小时，标上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是错误的，正确的为：Al33H2OAl(OH)33H。1下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3·H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选C多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。答案：(1)溶液变红色COH2OOHHCO(2)红色加深加热，水解程度变大，溶液碱性增强三级训练·节节过关1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，Na是CO的2倍解析：选DNa2CO3溶液中CO发生水解，Na是CO的2倍多。2下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS2H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：选AA项为NH水解的离子方程式；B项，应该用两步水解的离子方程式表示；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。3有下列盐：FeCl3，CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A>>B>>C>> D>>解析：选B在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。4在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L1，则应向溶液中加()AHCl溶液BNa2CO3溶液CNaCl溶液 DKOH溶液解析：选D在Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L1。5(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH_7(填“>”“”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。解析：(1)由于AgNO3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：AgH2OAgOHH，水解后溶液显酸性，常温时pH小于7。若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，对Ag的水解起到抑制作用。(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水解：Al33H2OAl(OH)33H，所以溶液显酸性，若把氯化铝的水溶液蒸干并灼烧，由于盐酸的挥发，蒸干后生成Al(OH)3然后再灼烧Al(OH)3会分解生成Al2O3。答案：(1)酸<AgH2OAgOHH抑制(2)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O31下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：选DNaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液为碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。2下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是()A二者是同一反应B两者没有任何联系C盐类水解反应的逆反应是中和反应D两者互为可逆反应解析：选C中和反应生成盐和水，其逆反应即为水解反应。3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：CN<ClO解析：选D强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO的弱。4下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：选CHCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。5下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析：选BNa3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H、OH。6等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析：选ANa2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因为Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性，正确答案为A项。7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D解析：选B在NH4Cl溶液中NH水解：NHH2ONH3·H2OH，NH略小于Cl，要使二者浓度比为11，即使NH增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左移动，NH增大，但Cl也增大；加入NaCl，对NH的水解平衡无影响；加入氨水，NH增大；加入NaOH，促进NH的水解，NH减小。8有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是>>B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>解析：选CA项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是>>，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是>>，正确；D项，三种溶液的pH均为9，OH105mol·L1，NaOH105 mol·L1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以CH3COONa>Na2CO3>105 mol·L1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>，错误。9现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解使溶液呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解使溶液呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强碱阳离子或强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO10(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。解析：(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：选BA项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2欲使CH3COONa稀溶液中增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4固体A或 B或C或 D或解析：选B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，Na增大，OH增大，根据勒·夏特列原理，CH3COO也增大，但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小，因此减小；加入KOH固体，OH增大，使水解平衡向左移动，所以增大；加入CH3COONa固体，则相当于把CH3COONa稀溶液变为浓溶液，根据“稀释促进水解”可知，在浓溶液中将增大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，CH3COO减小，Na增大，则减小。3物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX解析：选B三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。4下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析：选D中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与Al3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡右移，最终得到Al(OH)3固体。5某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)<V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D解析：选D若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸盐，溶液呈中性，pH7；若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7；若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7。625 时，浓度均为0.2 mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，CO均增大解析：选C两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡HCOHCO及水解平衡HCO H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在水解平衡COH2OHCOOH，A项正确；两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B项正确；浓度相同时，CO的水解程度比HCO的大，故Na2CO3溶液中的OH大，C项不正确；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应：HCOOH=H2OCO，CO增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固体，CO的水解平衡向左移动，CO增大，D项正确。7由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：选A由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HCAOH>HDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。8(1)将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列_。(2)在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，原因是_