精品高中同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷（四） Word版含解析.doc

中学化学精品资料高中同步测试卷(四)第四单元电解质氧化剂和还原剂(A卷) (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A铁、石墨均导电，但它们不是电解质B液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质CNH3的水溶液能导电，是因为NH3与H2O反应的产物NH3·H2O能电离出离子D蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质2下列物质的分类正确的一组是()选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO33下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBKAl(SO4)2=KAl32SOCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO4下列说法正确的是()A碱都能溶于水B在水溶液中能电离出H的都是酸C酸中一定含有氧元素D盐中不一定含有金属元素5下列离子方程式中书写正确的是()A铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB氧化铜溶于硫酸：O22H=H2OC氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgClD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)26在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、Cl DBa2、NH、Cl、HCO7在2Fe3Cl22FeCl3反应中，下列说法正确的是()AFe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化BFeCl3既是氧化产物，又是还原产物C1 mol Fe参加反应，电子转移2NA个D氧化剂和还原剂的物质的量之比为238在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3DX2是XO的还原产物9向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()A由弱变强 B由强变弱C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱10下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中COBa(OH)2=BaCO32OH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸CO2H=H2OCO2盐酸应写为HClC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SOHBa2OH=BaSO4H2OH、OH、H2O的系数应为2D向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OHCu2=Cu(OH)2漏掉Ca2与SO的反应11.关于2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28的反应，下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂物质的量之比为18B.处对应的物质为H2OCCl2是还原产物D若1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是7 mol12溶液中氧化剂XO的含量为1.5×102mol，与300 mL 0.1 mol·L1FeSO4溶液恰好反应完全，已知FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，则还原产物中元素X的价态是()A3 B2C1 D013将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D114有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：实验abafbebfce现象沉淀沉淀气体无无下列说法错误的是()Ab与e反应的离子方程式：2HCO=CO2H2OBa是AgNO3溶液Cd是Ca(NO3)2溶液Da与b、a与f生成的沉淀不相同15已知下面反应可以发生：Br22NaI=2NaBrI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，则关于Cl2、Br2、I2氧化性强弱的说法中，正确的是()A氧化性：I2>Br2>Cl2 B氧化性：Br2>I2>Cl2C氧化性：Cl2>Br2>I2 D氧化性：I2>Cl2>Br216NaClO2可用做造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_。(填化学式)(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移电子的物质的量是_。18(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：_；_。19(12分)写出符合下列要求的化学方程式。(1)一种单质还原一种化合物：_；(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_；(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_；(4)一种单质氧化一种化合物：_。20(16分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(填物质化学式)(3)写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。参考答案与解析1导学号29010060解析：选B。铁、石墨均导电，但它们属于单质，不是电解质，A正确。液态HCl和固态NaCl溶于水能导电，属于电解质，B错。NH3溶于水能导电是因为生成NH3·H2O，电离产生NH和OH，C正确。蔗糖、酒精属于化合物，溶于水和熔融状态均不导电，是非电解质，D正确。2导学号29010061解析：选B。A项中NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中H2SO4是电解质；D项中CO是不成盐氧化物，所以A、C、D三项均不正确。3导学号29010062解析：选C。C项应是NaHCO3=NaHCO。4导学号29010063解析：选D。Fe(OH)3是不溶于水的碱。NaHSO4的水溶液中，可电离出H，但它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。5导学号29010064解析：选C。A项，电荷不守恒，错误。B项，CuO不能拆写，错误。C项，符合拆写原则和守恒规律，正确。D项，漏写部分离子反应，应是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4Mg(OH)2，错误。6导学号29010065解析：选C。A项中四种离子不能相互反应可大量共存，但Fe3在溶液中是有色的，不符合无色的隐含条件；D项的四种离子也是可以大量共存的，但HCO会与题目中隐含条件“强酸性”暗示的H反应，不符合要求；B项中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。7导学号29010066解析：选B。n氧化剂n还原剂32。8导学号29010067解析：选B。本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，以及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”，反应中，X由XO中的7价降为X2中的2价，体现氧化性，还原产物为X2，D正确；同样，Z升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推得氧化性B2>A3，中氧化性Z2>B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XO>Z2>B2>A3，C正确；A中由于氧化性Z2>A3，故反应Z22A2=2A32Z能发生。9导学号29010068解析：选C。溶液中发生反应的离子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通入二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2和HCO，离子浓度增大，导电性增强。10导学号29010069解析：选B。石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而HCl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。11导学号29010070解析：选B。在该反应中KMnO4做氧化剂，16个HCl中有10个被氧化成Cl2，做还原剂，剩余6个起酸性作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。Cl2是氧化产物。该反应共转移10 mol电子，所以若1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5 mol。12导学号29010071解析：选A。n(FeSO4)0.3 L×0.1 mol·L10.03 mol，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，化合价升高总数为3(2)×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)×1.5×102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(32)×0.03(5y)×1.5×102，解得y3。13导学号29010072解析：选B。除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15×103 L×2 mol·L1×240×103 L×0.5 mol·L1×n，得n3，即正确选项是B项。14导学号29010073解析：选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确。B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确。C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c、e混合无现象，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确。D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。15导学号29010074解析：选C。由其化合价变化可知，在反应Br22NaI=2NaBrI2中，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故Br2的氧化性>I2的氧化性；同理由反应Cl22NaBr=2NaClBr2可得Cl2的氧化性>Br2的氧化性；故氧化性：Cl2>Br2>I2。16导学号29010075解析：选D。A.根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B.双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，B不正确；C.ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；D.根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。17导学号29010076解析：在反应中元素化合价升降情况为O24H (浓)Cl222H2O，故氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为4 mol，其中被氧化的HCl为1 mol×22 mol，转移电子为1 mol×22 mol。答案：(1)MnO2Cl2(2)422 mol18导学号29010077解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH19导学号29010078(1)2Na2H2O=2NaOHH2(或FeCuSO4=CuFeSO4或H2CuOCuH2O等)(2)HClNaOH=NaClH2O(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2等)(3)2H2O2H2O2(4)O22SO22SO3(或O22CO2CO2或Cl22FeCl2=2FeCl3等)20导学号29010079解析：(1)由H2O2O2知，氧元素由1价升高到0价，故还原剂是H2O2。(2)发生还原反应的过程中元素化合价有降低，故是由H2CrO4Cr(OH)3。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L