精品（苏教版）必修1课时作业：专题3第1单元-从铝土矿到铝合金第1课时（含答案）.doc

中学中学化学精品资料化学精品资料 1下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( ) A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D两性氢氧化物既能与强碱反应又能与弱碱反应 【解析】 Al2O3不能与弱碱氨水反应；Al(OH)3受热分解说明 Al(OH)3受 热不稳定，不能说明具有两性；两性氢氧化物与弱碱不反应。 【答案】 A 2从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝 【解析】 铝土矿溶于 NaOH 溶液中、偏铝酸钠溶液的酸化反应主要为复 分解反应；灼烧氢氧化铝固体为分解反应，没有元素价态的变化；电解熔融的 氧化铝为分解反应，同时有单质生成，属于氧化还原反应。 【答案】 D 3有五种化合物：Mg(HCO3)2，Al(OH)3，NaAlO2，(NH4) 2CO3，Al2O3。跟盐酸和 NaOH 溶液都反应的是( ) A B C D 【解析】 NaAlO2只与盐酸反应：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH) 3，与盐酸、NaOH 均反应。 【答案】 C 4下列离子方程式中正确的是( ) A氯化镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)2 B氧化铝和过量的烧碱溶液反应： Al2O33OH=2AlOH2O 2 C氯化铝溶液与过量 NaOH 溶液反应： Al33OH=Al(OH)3 DNaAlO2溶液通入过量 CO2发生反应： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 2 23 【解析】 B 项，氢原子不守恒；C 项，Al(OH)3溶于过量 NaOH 溶液；D 项，通入过量 CO2应生成 HCO。 3 【答案】 A 5(2012·中山市高一期末)下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试 剂能鉴别出来的一组是( ) AAlCl3和 NaOH BNaHCO3和 NaOH CNa2SO4和 BaCl2 DAgNO3和 NaCl 【解析】 可利用顺序滴加法现象的不同鉴别。 【答案】 A 6(2012·江苏省盐城中学高一期末)将少量 CO2气体通入下列物质的水溶 液中，没有产生沉淀的是( ) AAlCl3 BNaAlO2 CCa(OH)2 DBa(OH)2 【解析】 B 项，生成 Al(OH)3；C 项生成 CaCO3；D 项生成 BaCO3。 【答案】 A 7在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( ) ANH、Al3、SO、NO 4 24 3 BK、Na、AlO、NO 2 3 CK、NH、MnO、SO 4 4 24 DNa、K、NO、HCO 3 3 【解析】 B 项，AlO与酸反应，不共存；C 项，MnO为紫色；D 项， 2 4 HCO与酸反应。 3 【答案】 A 8要除去下列各组括号内杂质，所选试剂不正确的是( ) ACaCO3(Al2O3)NaOH 溶液 BMg(OH)2Al(OH)3NaOH 溶液 CBaSO4(BaCO3)盐酸 DFe(OH)3Al(OH)3氨水 【解析】 Al(OH)3、Fe(OH)3均不溶于氨水。 【答案】 D 9要使氯化铝溶液中的 Al3完全转化成 Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试 剂是( ) ANaOH 溶液 B稀盐酸 C氨水 DAgNO3溶液 【解析】 Al(OH)3溶于 NaOH 溶液，稀盐酸与 AlCl3不反应，AgNO3与 AlCl3反应生成 AgCl 沉淀。 【答案】 C 10(2012·克拉玛依高一质检)下列操作所得物质为纯净物的是( ) A将 Al2O3与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干， 得纯净的 NaAlO2固体 B把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 C将 NaAlO2溶液加入过量盐酸完全反应，将所得沉淀过滤、洗涤，可得 Al(OH)3 D将含 MgCl2的 NaCl 溶液加入过量 NaOH 溶液，过滤，取滤液将其蒸发 结晶得到 NaCl 【解析】 A 项，引入杂质 NaOH；C 项，得不到 Al(OH)3沉淀 ；D 项， 引入杂质 NaOH。 【答案】 B 11写出下列反应的离子方程式 (1)Al2O3溶于 NaOH 溶液中_。 (2)Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中_。 (3)AlCl3溶液中加入足量氨水_。 (4)NaAlO2溶液中通入过量 CO2_。 【答案】 (1)Al2O32OH=2AlOH2O 2 (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O 2 (3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH 4 (4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 2 3 12(2012·北京市朝阳区高一期末)某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的 治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数 种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一 种或几种。然后进行了如下实验： .将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。 .向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体。过滤后得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。 .向中所得溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。 请回答： (1)中产生无色气体的离子方程式是_ _。 (2)甲同学由实验判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合 理。乙同学判断的依据是_ _。 于是，乙同学设计实验进行探究：取实验中的白色沉淀于另一支试管 中，滴加足量的 NaOH 溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是_ _。 (3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为_。 【解析】 由、实验现象可知，不含 NaHCO3，一定含 CaCO3，实 验现象可知，可能含 Mg(OH)2、Al(OH)3一种或两种。根据若加足量 NaOH 溶 液，沉淀部分溶解，可确定一定含 Al(OH)3和 Mg(OH)2。 【答案】 (1)CaCO32H=Ca2CO2H2O (2)含有 Mg(OH)2也会出现相同现象 Al(OH)3OH=AlO2H2O 2 (3)CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 13A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种化合物，它们之间有如图 所示的转化关系，请按要求回答下列有关问题： 已知取溶液 A 灼烧，火焰呈紫色，B 是一种白色难溶物。请回答下列问题： (1)A、C 的化学式分别为_、_。 (2)写出下列转化的离子方程式 AB：_； BD：_； CE：_。 【解析】 A 溶液灼烧呈紫色，说明 A 为含钾化合物；B、C 均与 HCl、NaOH 反应，可确定 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，A 为 KAlO2，D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2。 【答案】 (1)KAlO2 Al2O3 (2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 2 3 Al(OH)33H=Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O 2 14电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有 0.3 mol 电子发生转移，则理论上 能得到金属铝多少克，需氧化铝多少克？ 【解析】 根据 2Al2O34Al3O2，可知 = = = = = 电解 每生成 1 mol Al 时，转移 3 mol e，故生成 Al: mol0.1 mol 0.3 3 所以 m(Al)0.1 mol×27 g·mol12.7 g m(Al2O3)×102 g·mol15.1 g 0.1 mol 2 【答案】 理论上能得到金属铝 2.7 g，需 Al2O3 5.1 g。