人教版高中必修一化学课件：1.1.1化学实验安全 .ppt
知识点1、实验安全注意的问题,1确保实验安全应注意以下几点： (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法。 (4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,一、化学实验安全,认识常见危险化学品的标志。,易燃品,剧毒品,腐蚀品,先中和(用小苏打或醋酸)，后用水冲洗,用湿抹布盖灭,用水冲洗，再涂上硼酸溶液,立即用水冲洗，再用3%5%NaHCO3清洗,立即用干抹布拭去，用水冲洗，再用3%5%的NaHCO3清洗,一般立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用硼酸或3%5%的NaHCO3溶液清洗,实验室一般事故的处理,(2)固体的取用： 取用粉末状药品一般用_，即“一平二送三直立”。 块状的药品可用_夹取，放入试管“一斜二送三滑下”。,知识点2、基本实验安全操作,(1)“三不”原则： 一不能用手直接接触药品； 二不能用鼻孔直接闻药品； 三不能品尝药品味道。 剩余的物质一般不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器中,12,铺满,药匙,镊子,一、基本安全操作,1药品取用,“最少量”原则：如没说明，液体一般取_ mL，固体_试管底部为宜。,(3)液体的取用：,取较多量液体时可用直接倾倒法：,先拿下细口瓶瓶塞倒放放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心) 瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。,一般往大口径容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,取少量液体可用胶头滴管吸取；,（1）易吸水、易潮解、易被氧化的密封保存 （2）受热或见光易分解的棕色瓶存放在冷暗处 （3）剧毒药品单独存放,2、药品存放,3、酒精灯使用的安全性 酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的_；酒精不少于_。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_。 绝对禁止用酒精灯_另一只酒精灯。 用完酒精灯，必须用_盖灭，不可用嘴去吹。 酒精在桌上燃烧起来，应立即用_扑盖。,2/3,1/4,失火,引燃,灯帽,湿布,4、试管,盛放少量药品、常温或加热进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。,可直接加热，试管夹夹在距管口1/3处。,液体，不加热不超容积1/2，加热不超1/3 。 加热后不能骤冷，防炸裂。 加热时管口不应对人；给固体加热时，试管管口略向下倾斜， 固体物平铺于试管底部。,5、烧杯使用的安全性,配制溶液或反应容器，常温或加热时使用,加热时应放置在石棉网上，使受热均匀；,溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及底部或内壁。,6、常见操作的安全问题 加热制气体，排水法收集时，结束不能先停止加热； 点燃H2、CH4或CO时，应先验纯； H2或CO的性质验证实验，加热时先排除空气； 浓H2SO4稀释，将酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。,二、实验操作 “六防意识”,实验室 安全操作,防爆炸,防暴沸,防倒吸,防污染,防失火,防中毒,1.下列事故处理方法正确的是 ( ) A.汽油失火时,立即用水灭火 B.电线短路失火时,首先要用泡沫灭火器灭火 C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液洗涤,C,2.下列事故或药品的处理正确的是 ( ) A.一般用药匙取用粉末状或块状药品 B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道,B,问题讨论,1、你知道沙里淘金吗？运用什么原理呢？,用磁铁吸,水洗法 密度：Au大于沙,2、用什么方法分离铁屑和沙？,金子和沙子均不溶于水，可利用二者密度不同，用水多次冲洗即可分离。,二、混合物的分离和提纯,分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净的物质。,盐场,海水晒盐原理是什么？如何得到精盐？,知识点1、混合物的分离和提纯,1、不溶性杂质的除去,溶解、过滤、蒸发结晶,过滤是分离固液混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。,(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： 一贴：滤纸紧贴 ； 二低：滤纸边缘略 边缘；液体的液面略 的边缘； 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应轻靠到 一侧；漏斗颈的末端应靠到 的内壁上。,漏斗,玻璃棒,漏斗内壁,低于漏斗,低于滤纸,玻璃棒,漏斗三层滤纸,烧杯,蒸发结晶,浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质,蒸发要点： 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余的水分,思考交流,搅拌，加速溶解,搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅,转移固体,引流,溶解,过滤,蒸发,粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？,共4次,进一步提纯,NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2,过量 BaCl2,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,Mg(OH)2 ,NaCl NaOH Na2CO3,CaCO3 ,NaCl,BaCO3 ,2、可溶性杂质的除去（P7）,除杂原则,不增,不减,易分,不引入新的杂质,不消耗被提纯物质,杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去,易复原,被提纯物质容易复原,知识点2、SO42-的检验,BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42存在？,思考交流,检验试剂：稀盐酸和BaCl2溶液,1、原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于酸的白色沉淀。,2、检验方法：,不出现沉淀,3.Cl的检验方法 (1)试剂：_。 (2)现象： 。 (3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式： 。,稀硝酸、硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,NaClAgNO3=AgCl,NaNO3,4、常见离子检验,H+：紫色石蕊变红 OH-：酚酞试液变红,步骤：取样操作现象结论,1.下列离子的检验方法正确的是( ),活学活用,C,
