精品【苏教版】高一化学必修一全套练习：2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取 Word版含解析.doc
中学化学精品资料课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2OH2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。答案:A5.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:A项中液溴易挥发,防止挥发一般用水封;B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I-氧化为I2的物质,不一定是Cl2,Br2、FeCl3等也可以;C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2,不是I-;D项中加入BaCl2,产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故该溶液中不一定含Ag+,也可能含有SO42-或SO32-。答案:A6.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2解析:D项中实验室制取CO2的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。答案:D7.溴又称为海洋元素,主要用于制取溴化物,并作为普通分析试剂和有机合成剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质强解析:A项错误,溴离子只具有还原性;B项错误,氯气是氧化剂;C项错误,该反应为置换反应;据氧化还原反应以强制弱的原理,D项正确。答案:D8.向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中()A.上层紫色,下层无色B.上层近无色,下层紫色C.上层近无色,下层棕黄色D.上层黄绿色,下层紫色解析:氯气和碘化钾溶液发生如下反应:2I-+Cl2I2+2Cl-。I2易溶于CCl4,CCl4密度比水大,所以下层呈紫色,上层近无色。答案:B9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-解析:a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D项正确。答案:D10.氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:ICl+H2OHCl+HIO,下列有关ICl的叙述中,不正确的是()A.在很多反应中ICl是强氧化剂B.ICl与水反应时既作氧化剂又作还原剂C.ICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀D.ICl与NaOH溶液反应时,生成NaCl和NaIO解析:据信息,氯化碘化学性质很像卤素单质,所以应具有较强的氧化性,A项正确;分析氯化碘与水的反应ICl+H2OHCl+HIO可知,无元素化合价变化,所以属于非氧化还原反应,B项错误;C项可看做氯化碘先与水反应后生成的Cl-,再与Ag+反应生成沉淀,C项正确;D项正确,也可看做氯化碘先与水反应生成两种酸,再与NaOH反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。答案:B11.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现色,原因用化学方程式表示为。 (2)若向滤液中加入适量的氯水后,溶液呈色,原因用离子方程式表示为。 (3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液,溶液中有生成,原因用离子方程式表示为。 答案:(1)无Mg+Br2MgBr2(2)橙Cl2+2Br-2Cl-+Br2(3)浅黄色沉淀Ag+Br-AgBr12.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是; (2)CCl4在实验中所起的作用是; (3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为; (4)该同学的实验缺陷是, 改进的办法是。 答案:(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝色,合理即可)
