1、第四章第一节第2课时一、选择题1. （2019烟台高一质检）下列说法正确的是（B ）A.海洋约占地球表面的71%,所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节 约B.海水淡化的主要方法有蒸储法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各种方法中，蒸储法的成本最低D.以上说法都正确解析：地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费 水资源，A错误，海水淡化中蒸镭法的成本较高，C错误。2. （2019河南周口期末）海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量双氧 水；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCL振荡；用分液漏斗分液；过滤。则合理的 操作顺序是（C ）A.B.C.
2、D.解析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤，取滤液加入足量 双氧水（含稀硫酸），然后加入CCl4,振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为 ，故C项正确。3. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（D ）A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B.在过程中将MgC126H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br定需消耗2.24 LCI2D.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题解析：过程的提纯包括化学过程和物理过程，A项错误；将MgCb6H2O直接灼烧无 法得到无水MgCI2, B项错
3、误；在过程、反应中每氧化0.2 mol B需消耗0.1 mol CbOl mol Cb在标准状况下体积才是2.24 L, C项错误；过程反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4 + 2HBr,生成的H2SO4和HBr都是强酸，D项正确。二、非选择题4. （2019甘肃天水一中期末）海洋资源的利用具有广阔前景。无须经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD （填序号）。A. Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cb,将Bd氧化，该反应的离子方 程式是 C+2Bd=Brz+2C 。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是一石灰乳
4、浆)或Ca(OH)2-，Mg(OH)2转化为MgCl2 的离子方程式是 Mg(OH)2+2H+=Mg2+ + 2IO 。由无水MgCI2制取Mg的化学方程式是 MgCl2(熔融)Mg+Cb L。(4)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：多步操作、T、七出灼烧后井沙水、山、加 酸化 CCl4AT干海市 A海市灰 过滤一滤液过氧化氢和夜L灼烧海带时所用的主要仪器名称是地地向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式2+Hz(+2H+=l2+ 20 0反应结束后，再加入CC14作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCk层呈紫红色。解析：(I)A项，电解饱和氯化钠溶液得
5、到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变 化，故错误；B项，海水用蒸储等方法可以转化得到淡水，属于物理变化，故正确；C项， 电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；D项， 海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确。(2) 氯气具有强氧化性，能和溟离子发生置换反应生成澳，离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl o (3)工业上常用石灰乳或生石灰沉淀Mg2+, CaO和H20反应生成Ca(OH)2, Ca(OH)2和 镁离子反应生成Mg(OH)2;氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+
6、Mg2+ + 2H2Oo镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解 反应的化学方程式为MgCl2(熔融)叁=Mg+Cb t。(4)灼烧固体时所用的主要仪器名称是 用蜗。加入氢离子和氧化剂过氧化氢，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2 + H2O2 + 2H+=I2+2H2O2o碘的CCl4,溶液呈紫红色。5. (2019天津静海一中期末)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提 取液澳，查阅资料知：Bn的沸点为59,微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要 实验装置(夹持装置略去)：连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cb至反应结束；关 闭a、c,打
7、开b、d,向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SCh; 关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;将B中所得液体进行蒸储，收集 液澳。请回答：实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 MnOz+4HCl(浓Mnei2 + Cl2 t +2H2O 0(2)步骤中鼓入热空气的作用为使A中生成的Bn随空气流进入B中，。(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为 Br2+S(+2H2=4H+ + 2Bd+ SO在O此实验中尾气可用C (填选项字母)吸收处理。a.水b.浓硫酸c. NaoH溶液 d.饱和NaCl溶液(5)若直接连接A与C,进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀
8、硫酸，再经步 骤，也能制得液澳。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 NaBro3等，请写出滴加稀硫酸时 发生反应的离子方程式 5Bd+BrO,+6H+=3Br2 + 3HzO 。解析：(1)实验室采用加热MnO2和浓盐酸制备氯气。(2)热空气可以将溟蒸气吹出，步骤 中鼓入热空气的作用是使A中生成的Br2随空气流进入B中。(3)二氧化硫具有还原性，能 被溟氧化，则步骤中发生的主要反应的离子方程式为Br2 + SO2 + 2H2O=4H+ + 2Br + SOfo (4)氯气等气体可以用氢氧化钠溶液吸收，故C项正确。(5)滴加稀硫酸之前，C中反应 生成了 NaBro3等，这说明溟和碳酸钠溶液发生氧化还
9、原反应，反应的化学方程式为3Br2+ 3Na2C03=5NaBr+NaBr03 + 3C02 。滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为5Br+Br0 6H+=3Br2+3H2Oo6. (2019广东揭阳惠来一中期末联考)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需 的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾 (KIO3),以补充人体对碘的需求。各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海 带中提取碘单质的过程。物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度 gC30.7891.5950.71-0.764.93沸点/78.576.825-232184.35海带一画
10、画-ES - I操作I S操作I 一度闻一粗产品图1回答下列问题：(1)实验室灼烧海带时，用不到的仪器有CE (填选项字母)。A.泥三角B.三脚架 C.烧杯 D. 土甘烟E.蒸发皿(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为一2+ Hg2+ 2口=土+2比0 。(3)操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗_。(4)试剂A的名称为_国氯化碳_(从上表给出的试剂中选择)。(5)图2是进行蒸储时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶。图2（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KCIO3=2KIO3+CI2 t ,下列有关叙述不 正确的是 A （
11、填选项字母）oA.氧化性：I2C12B.每生成 1 mol KIO3，转移 5 mol eC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中均含有共价键解析：（1）灼烧海带用培土芮盛放海带，用带铁圈的铁架台（或三脚架）放置泥三角，泥三角 上放置用埸，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿。（2）浸取 液中含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，化学方程式为2 + H2O2+2H+=I2+2H2Oo （3）操作为过滤，除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 漏斗。（4）操作主要是把碘单质从水中萃取出来，根据萃取剂的要求，可以用四氯化碳作萃 取剂。（5）蒸僧操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸铺烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶, 还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶。（6）2KClO3+l2=2KlO3 + CI2中，CI元素的化合价 由+5价降低为。价，I元素的化合价由。价升高为+5价。A项，元素的非金属性越强，则 单质的氧化性越强，非金属性：C1I,则氧化性：C12I2,故错误；B项，由反应可知，每生 成ImOlKlCh转移的电子数为5 mol,故正确；C项，该反应是置换反应，故正确；D项， KClO3和Klo3中含有离子键和共价键，故正确。
