1、一、选择题1、下列方法中，正确的是（）A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀 存在，则样品中含有CC.将熟石灰和氯化俊混合加热，可以制备氨气D.加热试管中的氯化镂固体2、C、N、S都是重要的非金属元素.下列说法正确的是OA.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C.相同温度下，等物质的量浓度的NazCA、NaNO3、Na2SO3 溶液的 pH 大小顺序：NaN03Na2S03亚硫酸根离子，硝酸根离子不 水解，所以溶液的PH大小顺序：NaN03Na2S03Na2C03,故C正确；D.二氧化氮和水的反应属
2、于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和 水的反应属于化合反应，故D错误；故选C.点评： 本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错 选项是B,注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧 化硫，为易错点.3、解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为N1和HCl 会在试管里重新化合成NHEl； B项，硝酸能将S023或HS03氧化成 S024； C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO,不是置换反应。答案Da4、解析 根据反应 3N02+H20=2HN03+N0, ZnILNO2会生成q mL N0,通入O2后，最后气体不支持燃烧，故C mL为N0,即与b mL O2反应a的
3、NO为（5一c） mL,根据化学方程式：4N0 + 302 + 2H20=4HN03可知 a（3。）：3=4：3,整理可得 =4b+3c0答案A5、B6、A7、D8、B9、C10、A解析 反应后溶液的pH=l,说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的 量为0. 05 mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18. 50. 1 mol-0. 05 mol = 1.8 mol, A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会 生成氢气，所以生成的气体甲可能是S02和H2的混合物，由Zn+ 2H2S04(浓)=ZnS04+S02 t +2H20, Zn+H2S04 (稀)=ZnS04+H2T,不论是生成S02还
4、是H2都是InIolZn产生Inle)I气体甲，n(Zn) 33 6Z=n (RP) = n (ZnS04) = 22AL mol =1. 5 mol,则反应中共消耗 Zn 97. 5 g, C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol,D 正确;由硫原子守恒可知 n(S02) =1.8 mol 1. 5 mol = 0. 3 mol, n(H2) =1. 5 mol-0. 3 mol = l. 2 mol,所以 S02 和 H2 的体积比为 1 ： 4, B错误。12、答案D解析 存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产 生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极
5、限，遇到吸烟时的明火发生爆 炸，D项正确。13、【答案】(l)NH4HC03 + 2Na0H=Na2C03+NH3 t +2H20 装置简单, 无需加热 使用的强碱NaOH对玻璃的腐蚀作用较大浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度增大， NaOH固体溶解时又放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量 逸出将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近烧瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满) 圆底烧瓶内的长玻璃管顶端形成喷泉，落到烧瓶内呈红色14、(1)=(2)浓氨水 (2分)(3 ) 2NH4C1 + Ca (OH) 2CaCl2 + 2NH3 t +
6、 2H20(2分)(4) 3Cu+2N03 +8H+=3Cu2+ + 2N0 t +4H20(2 分)(5) c (2 分)(6) NO直接排放，缺少尾气吸收装置 (2分)15、答案 (I)C (2)SO2 C+2H2S04(c) = CO2 +2S02 +2H20(3)BCD 褪色 漂白SO2+H2OH2SO3不能 品红溶液、澳水(其他合理答案均可)解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物 质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和 浓硫酸反应生成CO2、S02和乩0,其反应的化学方程式为C +2H2SO4(浓)CO2 t
7、2S02 +2H20o根据实验现象与(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓 硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化 硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中， SOZ可以和水发生化合反应：S02+H20H2S03o(5)因为CO2和SO?都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不 能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二 氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、滨水等褪色。16、解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品 红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMno4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰 水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使 澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO?是否除尽，所 以酸性高镒酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证 明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO,溶液 除去S(并检验SO?是否除尽(3)澄清石灰水检验CO?(4)酸性KMnO,溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
