高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第4课时 Word版含解析.docx

精品资料第4课时习题课一、选择题1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是()3下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸B1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸4将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3 和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)()5浓硫酸和2 mol·L1的稀硫酸均在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水6某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红且不褪色7在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应8利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是()A铜屑与浓硫酸混合加热B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸二、非选择题9浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用10.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因是_。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是_。11目前测定空气中SO2的含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置： (1)配制200 mL 0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有_、玻璃棒、_、_、_。玻璃棒的作用是_。(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_。(3)若管中气体流速为a cm3·min1，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_g·cm3。(4)实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L1)，还需要测出的数据是_。(5)乙同学按照同样的方法测定空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：_。12某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填写字母编号)。A铁粉 BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：该学生的设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_(填字母编号)。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)第4课时习题课1A常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。2B二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO，SO与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。3DA项盐酸不足，锌不能完全溶解；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。4A还原性H2SO3HBr，故Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4(先)，Cl22HBr=2HClBr2(后)。5B本题考查浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发方面的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而在2 mol·L1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。6D浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。7AA中反应后硫元素的化合价升高，含硫物质被氧化；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被还原；D项中硫元素的价态不变。8BA项在生成CuSO4的同时还产生SO2气体；C项不反应；D项显然也能得到CuSO4，但需要的浓H2SO4多。9.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO2解析该实验目的是发生反应：C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O及反应产物的检验，该发生装置应用固液,气体，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。10(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用(3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可解析(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，可通入空气将各容器中的SO2排入NaOH溶液中。还要注意，此法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。11(1)托盘天平烧杯200 mL容量瓶胶头滴管搅拌和引流(顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任何一个，不计分)(2)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)(4)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量的质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)(5)气体流速过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出反应装置12(1)B装置中导气管长进短出(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应AD(3)ABC