苏教版化学必修二1.1.4 元素周期表的应用-每课一练（含答案）.doc

精品资料1.1.4 元素周期表的应用 每课一练 （苏教版必修2）基础过关一、元素周期表的应用119世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是()A提出了原子学说 B提出了分子学说C发现了元素周期律 D发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()A事物的性质总是在不断地发生明显的变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变2元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是()A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现3下列说法正确的是()A在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素BNa、Mg、Al的还原性依次减弱CF、Cl、Br的非金属性依次增强DNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为()AHX BH2XCXH3 DXH4三、元素“位构性”之间的关系6短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价7X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A原子半径X>YB氢化物稳定性H2X>HYC原子核内质子数R<MD溶液碱性R(OH)2<M(OH)28有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X<YB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来能力提升10某教师在上元素周期表复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：我们班级中共有44位同学，分为8个小组(学生座位如图所示，数字表示座位号)，按从左到右分别为A、AA、0族，从上到下分别为第1、26周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。请你一起思考并回答下列问题：(1)第3周期A族的元素对应座位号是_，原子结构示意图为_。(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是_。(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示_。(4)课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是_。11下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。12(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(2)R为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。13最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第6周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。拓展探究14某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈，产生无色气体镁带与2 mol·L1的盐酸反应(D)剧烈反应，产生无色气体铝条与2 mol·L1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象(填写序号)(4)实验结论：_。(5)请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_。答案1(1)C(2)CD 2A3B4B5D6C7A8A9D10(1)16(2)第4周期第A族(3)Cl2S2=S2Cl或Cl2H2S=2HS2Cl(4)2,311(1)SiAr(2)KF(3)铝(或Al)2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)将的单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br212(1)第2周期第A族NH3N2O5HNO3(2)(2mn)2mnH82mnR13(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强14(1)验证第3周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(3)BFADCE(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(5)在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷的非金属性强于硅的