高中化学 第2章 化学键与分子间作用力单元检测 鲁科版选修3.doc

精品资料单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1下列表示式错误的是()ANa的轨道表示式： BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s12下列说法正确的是()A原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小黑点表示电子的个数多少3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低4具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s25若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子6下列离子半径比大于1的是()A. B. C. D.7在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np68已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D189A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物10同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：X>Y>Z B气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C电负性：X>Y>Z D非金属性：X>Y>Z11已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X<Y，下列说法中正确的是()A电负性：X<Y B周期表中，X可能在Y的右边C若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价 D气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX12A、B、C、D为短周期元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的，则4种元素的电负性顺序正确的是()AA>B>C>D BD>C>B>ACC>D>B>A DA>B>D>C13下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y的第一电离能15根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2T<H2R B单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等16X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18(8分)根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。19(8分)处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A：_B：_C：_D：_(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)_。(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？_。(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？_，写出有关反应的化学方程式：_。20(12分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是_。(5)写出A、B的电离能顺序：_。(6)写出C基态原子的电子排布式：_。21(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，D的元素符号是_；(2)E的元素符号是_，它位于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。22(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第3周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_，写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)。(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由_。单元检测卷答案解析第1章原子结构1A2.C3C同一电子层中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。4C从原子核外电子排布分析，D项中原子容易失去2个3s2电子，I1和I2比较接近；C项中原子失去最外层的3s1电子以后，即达到稳定状态，继续失去2p电子十分困难。5BA中原子中应有1个未成对电子；B中n5，原子核外共5个电子层；C中M层为n3，电子排布式为3s23p63d10，共18个电子；D中最外层为第5层，只有2个电子。6A核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，A对；同周期从左到右原子半径依次减小，B错；同种元素的阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径，C、D错。7C从选项中可以看出：ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同周期元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。从电子构型来看具有全充满和半充满的电子构型，稳定性也较高，第一电离能也较大，所以答案从B、C中找；C失去一个电子后，其离子的电子构型达到半充满，所以答案选C。8C9C本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素的原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为34，所以A是核电荷数为6的碳，C为氧，则B为氮元素，又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子，则D为氢元素，显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强；由于碳元素存在多种同素异形体，氧有2种同素异形体，故A、B、C、D所形成的单质多于5种；根据同周期元素的性质递变规律可知C正确；自然界中所存在的各种氨基酸、蛋白质都含有A、B、C、D四种元素，D错误。10A11B同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但也有特殊情况存在，如第A族的N、P等元素，由于最外层p轨道为半充满状态，所以其第一电离能较同周期相邻元素要大，结合周期律可知B项正确。12B根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数：C>B>A，故电负性：C>B>A；C、D处于同一主族，且C在D的下一周期，所以电负性：D>C，故电负性顺序为D>C>B>A。13DA中两种元素分别为C和O，可形成CO2；B中两种元素分别为S和O，可形成SO2；C中两种元素分别为Mg和F，可形成MgF2；D中两种元素分别为Na和S，可形成Na2S。14A15CT只有2价，且原子半径小，所以T为氧元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为硫元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与稀盐酸反应的速率：L>Q；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。16C由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O>H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。17(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)2s3s3p4s3d4p18(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为Si。(2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，故B为硼。(3)C与H2O剧烈反应，产生的气体是O2，故C为F。(4)D次外层是最外层电子数的1/4，则K层有2个电子，L层有8个电子，故D为Ne。19(1)BrMgAlS(2)S>Mg>Al(3)Br>Al>Mg(4)溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去H2SBr2=S2HBr解析由BA2为离子化合物可以推知，B为2价，最外层有2个电子，A为1价，最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈2价，最高价氧化物为RO3，由其中D占40%可求出R相对原子质量为32，质子数为16，即S。综合上述信息可以推出各元素。20(1)钾钙锌溴(2)Br(3)KOH(4)CaBr2(5)K<Ca(6)1s22s22p63s23p63d104s2解析(1)第4周期的四种元素，A次外层电子数为8，价电子数为1，可知该原子一定为钾；B次外层电子数为8，价电子数为2，可知该原子一定为钙；C、D次外层为18电子，价电子数分别为2、7，可知C、D分别为30号元素锌和35号元素溴。(2)D的简单离子为Br。(3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，碱性最强的应为最易失去电子的元素形成的氢氧化物，所以碱性最强的为KOH。(4)B、D化合形成CaBr2。(5)K与Ca相比，K更活泼，失电子能力K>Ca，所以电离能K<Ca。(6)Zn的基态电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s2。21(1)C<O<NF(2)Cr41s22s22p63s23p63d54s16价解析A原子的L层p轨道中有2个电子，其电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为氧元素；结合核电荷数A<B<C，可知B为氮元素；D在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素；E的原子序数为24，是铬元素。22(1) (2)Fc(3)Al具有金属性