高中化学苏教版必修2课时作业：1.5习题课 Word版含答案.doc

精品资料第5课时习题课1原子核外电子排布2元素周期律3元素周期表的结构(2)元素周期表中族的排列顺序为A、A、BB、B、B、AA、0(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数_序数，原子的最外层电子数_序数4元素周期表、元素周期律的应用一、选择题1以下说法中，违背科学规律的是()A改变核外电子数可使原子与离子相互转化B改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C改变核内质子数可使不同的元素相互转化D改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子2下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是()A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D新型纳米材料氮化镓3我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()A铊是银白色柔软的金属B氢氧化铊是两性氢氧化物C铊能生成3价的化合物D与硝酸作用，生成硝酸盐4下列叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第1周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径：W>Z>Y>XB元素的非金属性：Z>W>XC四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质是一种具有漂白性的物质6下列叙述不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性7同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是()A热稳定性：HX>H2Y>ZH3B还原性：HX>H2Y>ZH3C酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4D非金属性：X>Y>Z8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n1)也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素9A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈碱性，且碱性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE10若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()钠和氢气氟气和氧气碳和硅氯气和溴ABCD题号12345678910答案二、非选择题11.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A：_，B：_，C：_，X：_。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：_。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_。12现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价2157153最低负化合价2313已知，元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A族的有_，处于第3周期的有_(以上均用编号表示)。(2)元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填气态氢化物的化学式)。(3)元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：_。13阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息：X一定不是_(填字母序号)。A氢B碳C氧D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_。信息：X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。14X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_(填元素符号)。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。第5课时习题课知识体系1(2)能量能量内外(3)2n28182(1)周期性(2)由大到小1到74到1减弱增强(3)3(1)288181832268910稀有气体(3)周期主族4(1)周期数最外层电子数主族序数8主族序数课后作业1D核外电子数改变不能改变元素的种类。2CA、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在A族，镓在A族，不合题意；B项中镧、镍都是副族元素，也不正确；C项中，锌在B族，硒在A族，符合题意。3B铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。4C氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第2、3、4、5、6、7周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32(未填满)，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第A族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。5C依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性：W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2H2OHClHClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。6D同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。B项中原子序数P<S，硫的非金属性比磷强；C项中氟元素的非金属性最强，则其气态氢化物最稳定；D项中原子序数Mg<Al，金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。7B根据题意可以判断出原子序数：X>Y>Z，那么氧化性：X>Y>Z，热稳定性：HX>H2Y>ZH3，酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，非金属性：X>Y>Z，还原性：HX<H2Y<ZH3，故B选项错误。8B因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH) n1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为2，则Y的最高正价为6，因此Z的最高正价大于6，C错；若X的最高正价为5，那么R、W也可能是金属，D错。9A题给5种元素的原子具有相同的电子层结构，则它们位于同一周期，根据A、B的比较，可知A、B为金属元素，且原子序数A>B，根据C、D的比较，可知C、D为非金属元素，且原子序数C>D；E的离子半径最小，则E必为阳离子，则原子序数比A大，综合分析可知原子序数由大到小的顺序为C>D>E>A>B。10A本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na2HCl=2NaClH2知正确；2F22H2O=4HFO2，F与O不是同主族元素，错误；2CSiO22COSi，正确；Cl22NaBr=2NaClBr2，因Br不是短周期元素，错误。11(1)SiNSP(2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4(3)NH3>PH3>SiH4解析X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X的最高正价为5价，X是A族元素，B是A族中原子半径最小的元素，B是N，由此可知X是P， D是As，A是Si，C是S。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。12(1)(2)NH3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析根据表格信息知，为氧元素；根据1价和原子半径知，为锂元素，为钠元素；的原子半径比小，则为镁元素，和位于第A族，根据原子半径知，为磷元素，为氮元素；氟没有正价，则为氯元素，为铝元素。13(1)AD(2)可能(3)Mg(OH)2(4)SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3(5)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O解析(1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。(2)根据信息知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3。(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。14(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4解析(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x1、x2，则xx1x217，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：YZWYZW设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，得x5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有xxx117，x为分数，不合理。(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。