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人教版高中化学必修2 全册教案 人教版高中化学必修2 教案 第 2 页共 105 页 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第 1 课时 一、教材分析 元素周期表 是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的 结构； 掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的 基础，也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标 ：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。 3、情感目标 ：学会合作学习 三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。 四、学情分析 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表 查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深 的理解。 五、教学方法讨论、讲解、练习相结合 六、课前准备 1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念 2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展 学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标 提问 1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18 号元素有哪些？ 3、表格是按什么原则编排的？ 注： 编排三原则 (1) 按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2) 将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3) 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。 教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第 一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学 们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。 设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。 人教版高中化学必修2 教案 （三）合作探究、精讲点拨 探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？ 教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行， 我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5 分钟，回答以下问题。 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4 在每 一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0 等字样，它们分别表示 什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从B 到 B 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什 么？ 8、主族序数与什么有关？ 9 初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 教师：学生回答后教师总结，周期表中有18 个纵行 16 个族元素，周期表的中部从B族到 B族 10 个纵行， 包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因 为 这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的 结构：三短三长一全；七主七副和零。 设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ 教师组织学生分组讨论5 分钟，然后回答方法，最后教师总结，由原子结构或原子序数来 确定，并让学生当堂训练学案例2 和例 3。 设计意图： 通过学生讨论， 让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的 位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。 （四）反思总结、当堂检测 教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 （五）发导学案、布置预习 我们已经学习了元素周期表的结构及元素位置的判断，那么，周期表中各族元素有什么样 的递变规律呢 ?在下一节课我们一起来学习碱金属元素及卤族元素的递变规律，大家预习这 部分时要对比学习两族元素相似点，总结各族元素的递变规律。并完成本节课后练习及课 后延伸作业。 九、板书设计 一、原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数 二、元素周期表结构 三、周期和 人教版高中化学必修2 教案 第 4 页共 105 页 族的特点 1. 周期特点：周期序数= 2. 族的特点：主族元素的族序数=元素的最外层电子数或主族序数 = 十、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课 堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行 课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学 的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学 习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时， 重点讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行， 很 容易使学生产生枯燥感, 而且课后的遗忘率特别高, 为些 , 在本课时我们运用多媒体课件等教 学方式 , 采用了分组讨论学习的方法, 旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣, 培养学生自主学习探究问题的能力. 人教版高中化学必修2 教案 第 5 页共 105 页 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第 2 课时 一、教材分析 碱金属元素和卤素元素是人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表 第二 课时的教学内容， 主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从 理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确 性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的 基础。 二、教学目标: 1、知识目标 ： 1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系； 2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。 2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律； 2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。 3、情感目标 ：学会合作学习 三、教学重难点 1、推测同主族元素性质的递变规律。 2 、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据 四、学情分析 因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素 元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。 五、 教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 六、课前准备 1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系 2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展 学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标 提问碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？ 教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。 然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查 学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。 设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。 （三）合作探究、精讲点拨 探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？ 人教版高中化学必修2 教案 第 6 页共 105 页 教师： 大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结 构的共同之处。现在同学们回答：我们把 A 称为碱金属族，我们为什么要把他们 编在一个族呢？ 学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层 上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱 金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧 气等非金属元素及水发学生化学反应。 教师 : 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 实验 1 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚 中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验 2 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中， 观察现象。同钠与水的反应进比较 学生活动，完成表格 思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的 原子结构有关系吗？ 学生 有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na K Rb 还原性增加 碱金属的物理性质的比较 Li Na k Rb Cs 相 似 点 颜色均为银白色（Cs略带金色） 硬度柔软 密度较小 熔沸点较低 导电导热性强 递 变 性 密度变化逐渐增大（ K特殊） 熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低 教师 有上表可见， 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此， 我们得出元 素金属性强弱判断依据： 1. 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性 越强。 2. 根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。 3. 可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 设计意图 ：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取 决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。 过渡 刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有 原子结构间是否存在联系？ 探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？ 多媒体展示 卤素单质的物理性质 人教版高中化学必修2 教案 第 7 页共 105 页 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 单 质 颜 色 和 状态 （常 态） 密度熔点 沸点 溶解度 （ 100g 水中） 氟F 9 F2淡 绿 色 的气体 1.69g/L -219.6 -188 .1 与 水 反 应 氯C l 1 7 Cl2黄 绿 色 气体 3.124g/L -101 -34. 6 226 cm 3 溴B r 3 5 Br2深 红 棕 色液体 3.119 g/ cm 3 -7.2 58.7 8 4.16g 碘I 5 3 I2紫 黑 色 固体 4.93g/cm 3 113.5 184. 4 0.029g 教师请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的 递变规律。 学生学生总结后板书： 颜色：浅深 状态：气液固 密度：小大 熔沸点：低高 在水中的溶解性：大小 设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性 呢? 多媒体展示 卤族元素的原子结构示意图 同桌讨论后回答卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性( 元 素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数) ，原子半径的不同，又导致了它们得电 子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。 【教师】下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？ 多媒体展示卤素单质与氢气的反应 名称反应条件方程式 学生成氢化物的稳 定性 F2冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2光照H2+Cl2=2HCl HCl 稳定 Br2高温H2+Br2=2HBr HBr 较不稳定 I2 高温、持续加 热 H2+I2=2HI HI 很不稳定 人教版高中化学必修2 教案 第 8 页共 105 页 学生分析上表可知卤素和H2的反应可用通式H2X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、 Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也 依次减弱，与我们的推测相符。 板书 H2X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ） F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程 度： 生成的氢化物的稳定性： 教师 我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反 应实验，比较非金属的氧化性的强弱。 实验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在 注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验 2 将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。 观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 学生讨论、分析 板书 Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br -=2ClBr 2 Cl22KI=2KCl I2 Cl22I =2ClI 2 小结 卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的 相似性和递变性。 但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变 性。由此，我们得出 非金属性强弱的判断依据： 1. 与氢气反应生成气态氢化物难易； 2. 单质的氧化性（或离子的还原性）； 3. 最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； 4. 非金属单质间的置换反应。 设计意图 ：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环节 的探究学习后， 将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学生为 主体的思想。 （四）反思总结、当堂检测 教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 （五）发导学案、布置预习 我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律，同主族元素性质的递变规律，进而知道了元 素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的那么，周期表中 元素、 核素、同位素如何理解？及三者关系如何呢?在下一节课我们一起来学习元素、核素、 同位素的知识，大家预习这部分时要首先理解三者的概念，才能分清三者的关系。并完成 本节课后练习及课后延伸作业。 九、板书设计 一、碱金属元素性质的递变规律 1. 物理性质 ; 2. 化学性质 二、卤族元素性质的递变规律 1. 物理性质 ; 2. 化学性质 三、同主族元素性质的递变规律 人教版高中化学必修2 教案 第 9 页共 105 页 四、金属性和非金属性强弱的判断 十、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂 上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂 检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学 的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学 习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时， 重点讲解了碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，比较枯燥而且课后的遗忘率特别高，为 此，在本课时我们运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习和演示实验的方法，旨 在提高学生们学习化学学习的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。 人教版高中化学必修2 教案 第 10 页共 105 页 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第 3 课时 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用 的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学 学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要 的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深 入认识物质的组成和结构， 了解化学变化规律。 在初中， 学生已初步了解了一些 化学物质的性质， 因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。 通过本节 了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律 的学习打好基础。 二、教学目标 知识目标： 1明确质量数和 A ZX的含义。 2. 认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 能力目标： 提高同学们辨别概念的能力。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。 三. 教学重点难点： 重点：明确质量数和 A ZX的含义。 人教版高中化学必修2 教案 第 11页共 105 页 难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较 容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。 五、教学方法： 学案导学 六、课前准备： 学生学习准备：导学案 教师教学准备：投影设备 七、课时安排：一课时 八、教学过程： （一） 、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式） （二） 、情景导入，展示目标 原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的 最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。 那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概 念。 （三） 、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子结构 ：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不 带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说， 质子、中子和电子是构成原子 的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 （1）原子的电性关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值， 人教版高中化学必修2 教案 第 12 页共 105 页 叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离 子。 当质子数 ( 核电荷数 ) 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数 ( 核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法 练习 1 填表： 粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用 A Z X表示为 O 8 18 Al 24 27 Ar 18 22 Cl 35 17Cl H 1 1H 练习 2 （1） AXx+共有 x 个电子，则 N= （2） A X x-共的 x 个电子，则 N= （3）A 2-原子核内有 x 个中子，其质量数为m，则 ng A 2-离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素 （1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有 1 1 H、 2 1H 、 3 1 H 三种不同核素。 原子符号质子数中子数氢原子名称和简称 人教版高中化学必修2 教案 第 13 页共 105 页 教师：思考 是不是任 何原子核都是由质 子和中子构成的？ （2）同位素：质子 数相同而中子数不 同的同一元素的不同原子互称为同位素。 同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚， 即同一元素的不同核素之间互称为同位素。 同位素的性质： 在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的； 同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同 （除中子数） 。但由 不同的同位素构成 的物质物理性质不 同。 同 位素 相对 原 子质量与元素相对 原子质量：同位素 （即某个原子） 相对 原子质量； 是指某原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值。例如， 12C 原子质量是 1.993 × 10 -26 kg ， 一 个Fe原 子 质 量 为9.288 × 10 -26 kg ， 则 该Fe原 子 相 对 质 量 为 =55.923 。 所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子） ， 各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子） 相对原子 质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2，各 同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1% ， x2% ，则该元素相对原子质量 =M1x1%+M2x2%+ ，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质 量。 学生：讨论：以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨 B、D2与 H2 C、 40 19X 与 40 20Y D、 35 17Cl 与 37 17Cl E、水和重水（ D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（ 3）元素、核素、同位素的比较和 探究二、比较元素、核素和同位素 元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。 核素具有一定数目的质子和中子的一种原子 。即：原子 =核素 同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称 同位素。 （四） 、典型例题 例 1.某元素的阳离子 n R，核外共用x 个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中 1 1H 氕（ H） 2 1H 氘（ D） 3 1 H 氚（ T） 原子符号质子数中子数氢原子名称和简称 1 1H 氕（ H） 2 1H 氘（ D） 3 1H 氚（ T） 人教版高中化学必修2 教案 第 14 页共 105 页 子数为（） AnxABnxACnxADnxA 分析 ：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数 及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子 获得电子所致。 所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子 的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系： 质量数质子数中子 数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则 可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子 n R核外电子数为x，则该阳离子 对 应 原 子 的 核 外 电 子 数 是nx， 核 内 的 质 子 数 也 为nx。 所 以 nxnxNA)(A答案为 A。 例 2下列说法正确的是（） A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D、的质量数相同，所以它们是互为同位素 例 3根据下列叙述填写相应微粒的符号： A某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_。 B某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3 倍，这种微粒是_。 C某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是_。 D某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_。 分析 ： 电子层结构为由其最外是8 电子的稳定结构， 所以该微粒可以是中性原子， 也可以是阳离子或阴离子。A该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原 人教版高中化学必修2 教案 第 15 页共 105 页 子核核电荷为18，是氩元素。 B该微粒还原成中性原子，最外层是K层电子的3 倍，它的 原子结构示意图为，其阴离子为S 2-。C某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成 原子，此原子结构示意图为，所以这种微粒应为K +。D某微粒还原性很弱，失去 一个电子后成为原子，该微粒为氯原子， 氯原子氧化性强其微粒应为Cl - 。 答案为： A Ar B S 2- CK + DCl- 。 例 4设某元素的原子核内的质子数为m，中 子数为 n，则下述论断正确的是（） A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为nm C若碳原子质量为gW，此原子的质量为g)(Wnm D核内中子的总质量小于质子的总质量 例 5NMRC 13 6 （核磁共 振） 可以用于含碳化合物的结构分析，C 13 6 表示的碳原子是 （） A核外有13 个电子，其中6 个参与成键 B核内有6 个质子，核外有7 个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7 个质子 D质量数为13，原子序数为6，核内有7 个中子 分析 ：从C 13 6 分析，质量数为13，质子数为6，中子数为1367，原子序数核电荷 数核外电子数质子数。答案为D。 （五） 、反思总结，当堂检测：（答题时间： 15 分钟） 一、选择题 1、硼有两种天然同位素 10 5B 和 11 5B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中 10 5B 的 质量分数的判断正确的是 A.等于 20% B.略小于 20% C.略大于 20% D.等于 80% 2、核 内中子数为N 的 R 2的离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A 16A n (A-N+8) B 16A n (A-N+10) C (A-N+2) D A n (A-N+6) 3、某微粒用R A Z n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A所含质子数AnB所含中子数 AZ C所含电子数 ZnD质子数 ZA 人教版高中化学必修2 教案 第 16 页共 105 页 4、 1 1H、 2 1H、 3 1H、H +、 H 2是 氢的五种同位素. 五种氢元素 氢的五种同素异形体. 氢元素的五种不同微粒 5、据最新报道， 放射性同位素钬 166 67Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 核外电子数之差是 A 32 B 67 C 99 D 166 6、钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 46 22 、Ti 47 22 、Ti 48 22 、Ti 49 22 、Ti 50 22 中， 中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 24 7、据报道， 上海某医院正在研究用放射性同位素碘 125 53I 治疗肿瘤。 该同位素原于核内的中 子数与核外电子数之差是 A 72 B 19 C 53 D125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 86Rn，从而对人体产生伤害。该同位素 原子的中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 222 9、已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来 看，自然界的水一共有 A. 3 种B. 6 种C. 9 种D. 12 种 课后练习与提高 二. 填空题： 10用符号A：质子数； B：中子数； C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数， 填写下列各空： （1）原子种类由决定； （2）元素种类由决定； （3）核电 荷数由决定；（ 4）元素的化学性质主要由决定； （ 5）元素的原子半径由 决定；（6）元素的化合价主要由决定； 11将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77 35Cl 35 75.77 37Cl 36.966 24.23 37Cl 37 24.23 平均35.453 平均35.485 试回答下列问题： （1）34. 969 是表示 _； （2）35.453 是表示 _； （3）35 是表示 _； （4）35.485 是表示 _ ； （5）24.23 是表示 _。 12下列各组粒子，属于同一种原子的是，互为同位素的是，属于同种 元素的是，属于同素异形体的是。 （填编号） A. 红磷、白磷B. 核外电子数是10 的甲乙两种粒子 人教版高中化学必修2 教案 第 17 页共 105 页 C. R 30 15 和 +15 2 8 5 （核内 15 个中子）D. TDH、 1 1 E. 中子数相同的甲乙两种粒子 13对于 n b A Z X ，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。 （1）Z 相同而 A 不同。 （2）A 相同而 Z 不同。 （3）A、Z 相同而 n 不同。 （4）A、Z、n 相同而 b不同。 （五）发导学案，布置预习：略。 九、 板书设计： 元素周期表 （第三课时） 一、核素和同位素 二、比较元素、核素和同位素 十、教学反思： 本节内容较少，主要是掌握并区分核素和同位素两个概念，通过例题精讲，学生练习的方 式达到学习目标，本节重在理解和练习。 十一、学案设计及参考答案 人教版高中化学必修2 教案 第 18 页共 105 页 必修 2 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第一课时） 一、教材分析： 通过初三和必修I 的学习， 学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学 习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本 章的学习奠定了一定的基础。在本章中， 这些知识将更加细化，理论性更强， 体系更加完整。 通过物质结构元素周期律的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、 归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的 基础上， 将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I 中所学 习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节， 通过化学键的学习，可以 为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。 二、教学目标： 知识目标： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。 能力目标： 提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标： 学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。 三. 教学重点难点： 重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。 难点：知道元素原子核外电子排布规律。 四、学情分析： 通过初三和必修I 的学习， 学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的 原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的 学习 奠定了一定的基础。 五、教学方法：学案导学 六、课前准备： 学生学习准备：导学案 人教版高中化学必修2 教案 第 19 页共 105 页 教师教学准备：投影设备 七、课时安排： 一课时 八、教学过程： （一） 、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式） （二） 、情景导入，展示目标： 老师： 原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结 构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够 体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。 （三） 、合作探究，精讲点拨 探究一：核外电子排布规律 教师： 阅读课本P13 表 1-2 ，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题： 展示投影： （1）各电子层最多容纳_个电子； （2）最外层电子数不超过_个电子 (K 层为最外层时不超过_个) ； （3）次外层电子数不超过_个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能 量逐步 _的电子层。 分组讨论： 、写出至号元素的原子结构示意图（找同学板书） 、总结至号原子结构的特殊性。 （）原子中无中子的原子： H 1 1 （2）最外层有1 个电子的元素H、Li 、Na （）最外层有个电子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be 、Ar （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： C （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：O （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：Ne (8) 氩原子电子层结构相同的阳离子是: K +； Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S 2- ； Cl - 核外有 10 个电子的粒子: 分子 : CH4；NH3;H2O;HF;Ne 阳离子 : NH 4+;H 3O +;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子 : O 2- ;F - ;OH - 探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律 教师： 请阅读 P14科学探究部分，比较1-18 号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出 什么规律？ 学生：随着原子序数的递增， 元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。 （）半径 讨论 : (1) 第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢 ?为什么 ? (2) 比较 O 2- 与 O半径大小 ? Ca 2 +与 Ca原子半径大小 ? 人教版高中化学必修2 教案 第 20 页共 105 页 (3) 比较 O 2-与 Na+半径大小 ? 学生 : 分小组讨论后给出各组答案. 最后总结 : 简单微粒半径的比较方法: (1) 电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 (2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。 (3) 同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。 (4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。 (5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同， 再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。 （）化合价 教师：价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电 子。 投影： 1、主族元素的最高正化合价=_ =_ 2、非金属最高正价+| 负化合价 |=_ （注：副族和第V族化合价较复杂） 学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数 8 教师 ：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生： 金属元素全是正价。 投影： 填写表格 ; 族IA IIAIIIA IVA VAVIA VIIA 主要化合 价 +1 +2 +3 +4，-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1(除 氟 外 ) 气态氢化 物的通式 RH4RH3H2R HR 最高价氧 化物的通 式 R2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7 （四）反思总结， 当堂检测： 1、原子序数从11 依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（） A电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C最高正化合价数值逐渐增大 D 从 Si 到 Cl，最低负化合价从-4 到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（） 人教版高中化学必修2 教案 第 21 页共 105 页 A、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C 、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是（） A、Li B、F C、Na D、Cl 4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（） A 、Be、N、F B 、Mg 、 Si、C C、 Na、Mg 、Ca D、Cl、S、P 5、元素 X原子的最外层有3 个电子 , 元素 Y原子的最外层有6 个电子 , 这两种元素形成的化 合物的化学式可能是 ( ) A.XY2 B.X 2Y3 C.X3Y2
