1、内蒙古自治区2020年高考理综-化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上唐山月考) 本草纲目中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ） A . 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B . 玻璃质地坚硬，不易破碎C . 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D . 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2. （2分） (2016万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯
2、化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子3. （2分） 高分子化合物在自然界中大量存在下列物质不属于高分子化合物的是（ ）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质4. （2分） 下面有关氯气的叙述正确的是（ ） A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C
3、 . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5. （2分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（ ） A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P6. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+
4、 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)7. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液 d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 m
5、olL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42） c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共25分)8. （5分） (2020茂名模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图： 已知：常温下
6、pH4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.910-2 ， Ka2=6.510-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.210-7回答下列问题：（1） 步骤用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_。 （2） 步骤中加入的H2C2O4属于_酸，生成固体I的离子反应方程式为_。 （3） 步骤中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_。 （4） 步骤是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_，然后将剩余气体依次通过_（填序号，装置可重复使用）尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_。 （5） 步骤采用滴定分析法测定FeC2O4xH2O中x的值
7、取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_，x值为_。 9. （5分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I
8、2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2 b. 加压 c 升温 d. 增大HI浓度10. （3分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3
9、SiCl4(g)的H=_ kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。11
10、 （6分） (2015如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇 （1） 下列说法正确的是 （选填序号） A . 第一电离能：碳原子大于氧原子B . NO+电子式为 C . 碳负离子CH3呈三角锥形D . 二甲醚的沸点比乙醇高（2） Ni2+基态电子排布式_ （3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2有_个（4） 对苯二甲酸（ ）、4，4联吡啶 （可简化为 ）等与Ni2+能形成多核配合物配合物Ni2（TPHA）（bpy）4（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：44联吡啶
11、 该络合物中配位原子是：_；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为_，1mol 4，4联吡啶含有键为_12. （6分） (2016高三上武汉期中) 工业上以1，3丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成 流程图如图 （1） 反应的反应类型是_，B中含有的官能团的名称_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出C的结构简式_ （4） 写出 含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_ （5） 根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共25分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
